新疆巩留县高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌2、用

2、滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是Ab、d两极附近均有气泡冒出B甲乙中变红色的电极均发生了还原反应Ca、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+D乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质4、实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是( )A可用饱和NaCl溶液净化氯

3、气B生成KClO3的离子方程式为3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2OC推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色D上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2KClO35、M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去），则下列判断错误的是（ ） AM是C，X是O2BM是Ca(OH)2，X是Na2CO3CM是NaOH，X是CO2DM是Cl2，X是Fe6、下列说法中正确的是 （）A碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质CCO2、NH3的水溶液可以导电，

4、所以CO2、NH3是电解质D强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱7、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是( )A电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C正极反应式：PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2OD电池工作过程中，两个电极的质量均减小8、既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）AFeBFe2O3CAlDAlCl39、有关HF和HCl判断正确的是A键长：HF

5、HClB键能：HFHClC稳定性：HClHFD共用电子对偏移程度：HClHF10、室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是AM 点所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小11、下列反应的离子方程式正确的是A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3

6、SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3B将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC向FeBr2溶液中通入过量C12：2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-DVO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+12、常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.410-2，Ka2=5.010-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）AV1=20mLBb

7、点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D常温下，KHC2O4的Kh1=210-1013、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是ACH4BH2OCHClDBr214、下列说法错误的是A二氧化硫可用于杀菌消毒BSiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率15、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确

8、的是已知： (aq)(橙色)+H2O(l)2 (aq)(黄色)+2H+(aq)H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A该反应是一个氧化还原反应B待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C对比a、b可以证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管c中平衡逆移，该反应的平衡常数增大16、下列操作正确的是（ ）A用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B用PH试纸测定0.1molL-1的NaClO溶液的pHC用托盘天平称量5.85g的NaClD用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaC

9、l溶液17、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl218、古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是A“甘之如饴”说明糖类均有甜味B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化19、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）A新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材

10、料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用20、元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2(紫色)、V3(绿色)、VO2(蓝色)、(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H)1.0molL1，阴离子为。下列说法不正确的是Aa极为电池的正极B充电时，阳极电极反应式为VO2H2Oe2HC放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色D放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极21、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证氯化铁溶液中是否含有

11、Fe2+B检验溴乙烷消去的产物C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D对比Fe3+和Cu2+对H2O2 分解的催化效果 22、下列操作不能用于检验氨的是（ ）A气体能使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近二、非选择题(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量

12、浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是_。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生

13、成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。24、（12分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH （1）的反应类型是_。 K中含有的官能团名称是_。 （2）E的名称是_。（3）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。 （4）的化学方程式是_。（5）中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有_ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代

14、基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH25、（12分）氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为610-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_mgL-1。（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合

15、同时去除的氮转化系统原理示意图。已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_。26、（10分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a石灰石 b饱和氯化钙溶液 c6 mol/L盐酸 d氯化铵 e氢氧化钙。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_。（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_。（3）写出制取氨气的化学方程式：_。（4）在实验

16、过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：_。（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_。（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_。27、（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)。A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中

17、，选择正确的操作顺序：_(填序号)。打开止水夹熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有_，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过

18、滤得到固体3.2g，滤液中Fe2有1.0mol，则样品中n(Cu2O)_mol。28、（14分）NH3可用于生产硝酸和尿素。（1）生产硝酸：NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_。除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应：4NH3（g）4O2（g）2N2O（g）6H2O（g） 4NH3（g）3O2（g）2N2O（g）6H2O（g） 两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_。（2）生产尿素：尿素的合成分两步进行；a.2NH3（g）CO2（g）NH2COONH4（l） b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）H2O（l） 则总反应2NH3（g）CO

19、2（g）CO（NH2）2（l）H2O（l）的_。下图为n（NH3）：n（CO2）4：1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：_。测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是_。29、（10分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化。请按要求回答下列相关问题：(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中

20、Sn2+转化为Sn4+，该反应的离子方程式为_。(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用：_。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤由SnSO4溶液得到SnSO4晶体的操作依次为_ 、 _、过滤、洗涤、低温干燥。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。2、B

21、【答案解析】甲为原电池，为钢铁的吸氧腐蚀，a（Fe）为负极，a电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；b（C）为正极，b电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。乙为电解池，c（C）为阳极，c电极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2；d（Fe）为阴极，d电极的电极反应式为：2H+2e-=H2。A项，b极附近没有气泡冒出，错误；B项，甲中变红色的是正极，乙中变红色的是阴极，原电池中的正极和电解池中的阴极都发生得电子的还原反应，正确；C项，d电极的电极反应为：2H+2e-=H2，错误；D项，甲中铁棒为原电池的负极被腐蚀，乙中铁棒为电解池的阴极被保护，甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，错

22、误；答案选B。3、A【题目详解】A青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。4、C【题目详解】A氯气中含有挥发出的HCl，可用饱和NaCl溶液吸收会发出的HCl，达到净化氯气的目的，故A正确；BCl2和KOH在加热条件下反应生成KClO3，其离子方程式为3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2O，故B正确；C推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，发生的离子反应为 +

23、 6I + 6H3I2+ Cl+3H2O，溶液紫色，故C错误；D根据B选项分析得到上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2KClO3，酸性KClO3和HCl反应生成氯气，因此酸性条件下氧化性：Cl2KClO3，故D正确。综上所述，答案为C。5、B【分析】依据转化关系的特征是M和X能反应两部连续反应说明变化过程中存在变价元素的物质，结合选项中的物质进行分别推断。【题目详解】AM是C，X是O2，可存在转化关系：，符合转化关系，故A正确；B M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，CaCO3不能继续与Na2CO3反应，故B错误；CM是NaOH，X是CO2，可存在转化关系：，符合转化关系，故C正确；DM是Cl

24、2，X是Fe，可存在转化关系：，符合转化关系，故D正确。答案选B。6、D【题目详解】A只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故A错误；B强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；CCO2、NH3溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是CO2、NH3自身电离的，二者不属于电解质，为非电解质，故C错

25、误；D导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；答案为D。7、C【题目详解】A电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误；B由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2mol O，1 mol Cu，减少了1 mol SO，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；C由总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2O，故C项正确；D正极反应生成的硫酸铅附着在PbO2电极上，其质量增加，故D项错

26、误；故选C。8、C【题目详解】A.Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C.Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D.AlCl3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；答案选C。【答案点睛】常见的既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。9、B【题目详解】AF的原子半径比Cl原子小，则键长：HFHCl，故A错误；B键长越短，键能越大，则键能：HFHC1，故B正确；C非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性比Cl强，则

27、稳定性：HClHF，故C错误；D电负性差异越大，共用电子对偏移程度越大，F的电负性最大，则共用电子对偏移程度：HClHF，故D错误；答案为B。10、B【分析】室温下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，由图可得，Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性，M点溶液呈碱性，N点溶液呈酸性。据此并结合溶液中的守恒关系进行判断。【题目详解】A项，M点溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)（当两溶液恰好完全反应时得到氯化铵溶液，

28、氯化铵水解使溶液呈酸性，根据物料守恒可知，此等式成立。），故B正确；C项，盐酸与氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；D项，氨水中水的电离被抑制，滴加盐酸生成氯化铵，使水的电离程度增大，Q点时溶液呈中性，水的电离既不被抑制也不被促进，所以M点到Q点所示溶液中水的电离程度增大，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。11、D【答案解析】A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全时，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，对应的离子方程式为：2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A错误；B.离子反应S

29、O2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子个数不守恒、只有失电子没有得电子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中对应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+2HClO+Cl-，故B错误；C.离子反应2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-前后电荷不守恒，向FeBr2溶液中通入过量C12的离子反应为：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2，故C错误；D.离子反应5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+符合氧化还原规律、电荷守恒和原子个数守恒，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查离子方程式书写正误的判断，解

30、答此类问题需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。（2）牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。12、D【题目详解】A根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液20mL，恰好反应生成K2CrO4，溶液显碱性，此时水电离的c水(H+)最大，因此草酸体积V1=10mL，故A错误；Bb、d点水电离出氢离子110-7mol/L，b点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c (K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-

31、)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c (K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d点为碱性溶液c (K+)c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C常温下加水稀释b点对应的溶液为KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解，稀释后溶液pH7，故C错误；D常温下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1=210-10，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为，B，要注意b、d点水电离出氢离子浓度相等，都是110-7mol/L，但b点为中性溶液，d点为碱性溶液。13、A【分析】由不同种元素组成的共价键为极性共价键，由极性键

32、构成的正负电荷重心重合的分子为非极性分子。【题目详解】A. CH4中C-H键为极性键，分子为正四面体，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A符合；B. H2O中O-H键为极性键，分子为V型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B不符合；C. HCl中Cl-H键为极性键，分子直线型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故C错误；D. Br2中，Br- Br键为非极性键，是非极性分子，故D错误；答案选A。14、B【答案解析】A 、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确。B、SiO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但SiO2不与酸反应生成盐和水，虽然SiO2能与HF酸反应，

33、但生成的SiF4属于共价化合物，不是盐类物质，所以SiO2不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B错误。C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C正确。D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D正确。正确答案为B 点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物

34、，既能与酸反应又能与碱反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如Al2O3。15、D【题目详解】A. 该反应中元素化合价不发生变化，不是一个氧化还原反应，A错误；B. 可逆反应不能完全反应，B错误；C. 对比a、b，溶液体积发生变化，反应物、生成物的浓度都减小，溶液颜色变浅，不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，C错误；D. 浓硫酸溶解时放热，温度有所升高，正反应是吸热反应，平衡常数增大，温度略有升高，平衡正向移动，颜色该变浅；实际情况是：颜色比a深，说明主要因素是氢离子浓度增大，试管c中平衡逆移， D正确；答案选D。16、D【题目详解】A50mL的量筒精度是1mL，无法用50mL的量筒量取5

35、.8mL硫酸，故A项错误；BNaClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH值，故B项错误；C托盘天平精度是0.1g，无法用托盘天平称量5.85g的NaCl，故C项错误；D没有230mL规格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液，故D项正确；故答案为D。17、B【题目详解】AFe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；BAl和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；CFe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合

36、题意；DCu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；答案选B。18、B【分析】A有的糖类没有甜味，如淀粉、纤维素；B不同金属灼烧产生不同的焰色，属于金属元素的焰色反应；C冰转化为水的过程吸热；D有新物质生成的变化为化学变化。【题目详解】A不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纤维素，选项A错误；B火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项B正确；C冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，选项C错误；D玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能

37、正确解答本类题型，注重化学与生活的联系题目难度不大，是基础题。19、B【题目详解】A.新型冠状病毒成分为蛋白质和核酸，组成元素有C、H、O、N等，故A错误；B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；C.过氧化氢、过氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白质变性失去生理活性达到消毒目的，故C错误；D.若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生有毒气体Cl2，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，二者不能混合使用，故D错误。答案选B。20、D【题目详解】A充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐

38、变为黄色，即左槽中发生的变化为：，该过程是VO2+失去电子，为氧化反应，故a极为电池的正极，A正确；Ba极为电池的正极，则石墨C1为阳极，电极反应为：，B正确；C放电过程中，右槽为负极，发生氧化反应，由V2+变为V3+，即右槽溶液颜色由紫色变为绿色，C正确；D放电时，C2极为负极，是电子流出的一极，但是电子不经过电解质溶液，D错误；故选D。21、B【答案解析】A项，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液变红不能说明FeCl3溶液中含Fe2+，因为原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，错误；B项，产生的气体先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去，然后将气体通过高锰酸钾酸性溶液，

39、高锰酸钾溶液的紫红色褪为无色，说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，正确；C项，亚硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，不能证明反应后混合液中一定含SO42-，错误；D项，FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同，无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的，错误；答案选B。点睛：本题考查Fe2+、乙烯、SO42-的检验和探究催化剂对化学反应速率的影响，解题的关键是：检验时必须排除其他物质的干扰（如B项），探究催化剂对化学反应速率的影响应用控制变量法。检验FeCl3溶液中是否含Fe2+应用酸性KMnO4溶液；检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应，应向反应后的混合液中先加稀盐酸酸化，再加入

40、BaCl2溶液；对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可将0.1mol/LCuSO4溶液换成0.1mol/LCuCl2溶液。22、C【题目详解】A氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白

41、烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。答案选C。二、非选择题(共84分)23、2:3或者2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或者分步写Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3） H+、NH4+、Al3+、SO42- 【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气；D为氯气；若A是地売中含量最多的金属元素，则A为铝；AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有Al3+3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,所以生成偏铝酸钠的

42、总反应为Al3+4OH= AlO2+2H2O。若A是CO2气体，A与B溶液反应即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【题目详解】（1）当得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时nAl(OH)3=n(AlO2)，此时c( AlCl3):c(NaOH)=2:7当碱量不足时，nAl(OH)3=n(AlCl3) ,此时c( AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或2:7。（2）图所示知00.1V盐

43、酸时没有气体放出，发生的是Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl ；0.10.3V时气体完全放出，发生的是NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以A与B溶液反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据消耗盐酸的体积知Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因为B为NaOH，A是一种正盐能和NaOH生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH4+;因为F为HCl，A是一种正盐且A能与大dddHCl生成具有刺激性气味的气体，则A中含有SO32_;所以A为(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一

44、种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色,推断出A为亚铁盐溶液，E为Fe(OH)3，则由A转化成E的离子方程式是Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由图可以知道,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4+OH-= NH3H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此

45、可知，该溶液中肯定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、催化氧化 羰基 乙二醇 CH2=CHCH3 21 、 【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【题目详解】（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，的反

46、应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，的化学方程式是，故答案为；-OOCH2CH3 -CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基

47、和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共53=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有32=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，答案为：21；、。25、N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O c(OH-)增大，使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出 3.4 CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+ 【分析】（1）工业合成氨是利用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应

48、生成氨气；氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；（2）氢氧根离子浓度增大会结合铵根离子利于生成氨气；若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，依据氮元素守恒和电子转移守恒计算水样中氨氮（以氨气计）含量；（3）图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，据此解答。【题目详解】（1）工业合成氨是利用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故答案为N2+3H22NH3；氨气的催化氧

49、化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（2）利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；故答案为c(OH-)增大，使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为610-4mol，依据氮元素守恒可得关系式2NH3N26e-，根据该关系式可列出比例式2NH3N26e-， 2 6 n 610-4mol氨气物质的量为：n=210

50、-4mol，浓度为210-4mol/L，水样中氨氮（以氨气计）含量=210-4mol/L17g/mol=3.410-3g/L=3.4mg/L；故答案为3.4；（3）由图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+；故答案为CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+。26、a c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+

51、2H2O NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。） CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3 CaCO3 + 2NH4Cl 【答案解析】(1)根据装置特点可知，A为二氧化碳的发生装置，E为氨气的发生装置；(2)根据生成的二氧化碳中混有氯化氢，结合C中的反应分析判断；(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水；(4)根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体；(5)根据氨气的检验方法分析解答；(6)由反应

52、物和生成物写出反应方程式。【题目详解】(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为ac；(2)饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为除去二氧化碳中的氯化氢；(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气，故答案为NH3；(5)氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，故答案为用湿润的红色石蕊试纸

53、放到D出口处，如果试纸变蓝，则证明氨气逸出，反之则不逸出（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则证明氨气逸出，反之则不逸出）；(6)氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl，故答案为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl。27、)向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变 AC 否 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 Cu2O KSCN溶液，若溶液变红色 0.55 【题目详解】(1)仪器组装完成

54、后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好；综上所述，本题答案是：向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变。(2) 装置A为固液不加热型，稀硫酸和锌片反应能生成氢气，稀硝酸和铁片反应生成一氧化氮，浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫，氢氧化钠溶液和铝片反应生成氢气，AC项正确；综上所述，本题答案是：AC。(3) 在实验前应先将装置内空气排尽并验纯，实验结束后应先熄灭酒精灯，保持气体继续通入一段时间后关闭止水夹，所以正确的操作顺序是；综上所述，本题答案是：。(4)样品中含有的氧化铁溶于稀硫酸生成铁离子，C

55、u2O在酸性条件下发生歧化反应生成亚铜离子和金属铜，铜与铁离子发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以看不到无红色物质生成，但不能说明样品中不含Cu2O；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，即反应生成了二氧化氮，说明样品中含有还原性物质，即含有Cu2O；如果反应后的溶液中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果出现红色溶液，证明含有铁离子；综上所述，本题答案是：否 ，2Fe3Cu=2Fe2Cu2；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变红色。(5)溶液中依次发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应后，过滤得到m(C