2022-2023学年内蒙巴彦淖尔市化学高三上期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是A氧化钙和铁粉常作食品干燥剂B二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂C碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐D向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化2、某有机物X的结构简式如图所示，下列说法

2、错误的是A能发生缩聚反应B能发生消去反应C1mol X最多消耗5 mol H2D1mol X最多消耗2 mol Na3、现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是A某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分B日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀C汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的D为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林4、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ） A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2AABBCCDD5、一块11.0 g

3、的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是A该合金中铁的质量为5.6 gB合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO46、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的F

4、eBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+7、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH

5、)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl28、 “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料AABBCCDD9、被称为“国防金属”的镁 ，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是物质氧化镁氯化镁熔点/2852714A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1

6、HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、BrB0.1molL1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl、SOC0.1molL1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD0.1molL1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO、MnO11、下列反应的离子方程式不正确的是A苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-+HCO3-B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O2I24OHC电解熔融氯化镁制镁：Mg2+2Cl-Mg+Cl2D铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu2+2NO32NO22H2O12、常温下，用0.10molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H2C2O4(二

7、元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH)C点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10molL113、已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶

8、液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含IBSO42是否含有，不能确定C肯定含有SO32D肯定含有NH4+14、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关15、下列说法正确的是A漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物B实验室用加热氯化铵固体制取氨气C醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D煤的

9、气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化16、下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是() 实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与

10、E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化

11、学方程式_18、化合物G是合成液晶材料的中间体 ，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：回答下列问题:(1)B的结构简式为_;A的化学名称为_。(2)由A、B生成C的反应类型是_;由E生成F的反应类型为_。(3)D中含氧官能团的名称是_;写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式_。(4)E有多种同分异构体 ，能满足下列条件的E的同分异构体有_种。苯环上有两个取代基能够使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，设计以丙酸(CH3CH2COOH)、苯为原料制备有机高分子的合成路线_(无机试剂任选)。19、如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置 ，多余

12、的Cl2可以贮存在b瓶中 ，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2 ，液体为浓盐酸 ，则A中发生反应的化学方程式为_。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_ ，怎样检验装置G的气密性_。(3)实验开始后B中的现象是_ ，C中的现象是_。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉 ，若E中发生氧化还原反应 ，其产物为二氧化碳和氯化氢 ，写出E中反应的化学方程式_。(5)在F中 ，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 ，再变为无色 ，其原因是_。20、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3

13、CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理

14、由_。（2）加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。（3）上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）。a润湿 b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在9095，其原因是_。（7）本实验中，正丁醛的产率为_%。21、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；方案二：将a/10g铁

15、片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：_KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定实验中不能选择_式滴定管，理由是_；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_和_；(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_；方案二_(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_。2

16、022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A氧化钙具有吸水性，能作干燥剂，铁具有还原性，没有吸水性，铁能作还原剂但不能作干燥剂，故A错误；B二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故B错误；C碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸生成有毒物质氯化钡，用作钡餐的是硫酸钡，故C错误；D硫酸铜为重金属盐，使蛋白质变性，生成了新物质，为化学变化，故D正确；故选D。2、C【题目详解】A.含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，A正确；B.含有羟基能发生消去反应，B正确；C.醛基和苯环能与氢气发生加成

17、反应，1molX最多消耗4mol H2，C错误；D.羟基和羧基能与钠反应，1molX最多消耗2 mol Na，D正确；答案选C。3、B【答案解析】A. 所有物质都含有化学成分，不含化学成分的物质不存在，故A错误；B. 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，所以日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀，故B正确；C. 汽油的主要成分是C和H元素构成的烃类物质，汽油中不含N元素，所以汽车尾气中氮氧化物的产生与汽油是否完全燃烧无关，故C错误；D. 福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鲜，故D错误；答案选B。4、C【答案解析】A、锌和稀盐酸反应制取H2,H2中混有的H2O和

18、HCl可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙炔的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意；C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO2气体生成，故C符合题意；D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。5、B【分析】最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，因此铁和铝的总物质的量为：0.9mol/3

19、=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此分析。【题目详解】A根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C.铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D. 200mL6molL-1NaOH溶液中含有NaOH的

20、总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：1.2mol/2=0.6mol，故D正确；答案选B。6、D【题目详解】A若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KO

21、H、K2CO3、BaCO3，故C错误；D氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A，可以用假设法判断。7、C【题目详解】A.金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气

22、中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。8、C【答案解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C.

23、 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。9、D【答案解析】从海水中提取镁的方法是：先加石灰乳使水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，从氯化镁溶液中结晶得到MgCl26H2O，在HCl气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。【题目详解】A. Mg(OH)2不导电，无法电解，A不正确；B. 海水中通入氯化氢（或加入盐酸）不能得到不含杂质的MgCl2溶液，B不正确；C. MgO不导电，其在熔融状态下能导电，

24、但其熔点很高，不适合制备Mg，C不正确；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg，该流程与实际工业生产相符，D正确。答案：选D。【答案点睛】海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁首先是富集；根据石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，在海水中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁；加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁。10、A【题目详解】A0.1molL1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br各离子均不发生反应，可以共存，故A正确；BClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B错误；COH-和HCO能反应，不能大量共存，故C错误；DMnO能氧化亚硫酸

25、氢根，不能大量共存，故D错误；故选A。11、D【题目详解】A、因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-+HCO3-，故A正确；B、I具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；C、K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D、硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D；12、D【题目详解】A0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点溶液中c（H+）10-13mol/L，则Cl-Na+

26、Al3+ 离子键、共价键、配位键(离子键、共价键也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 【答案解析】试题分析：B形成B-，B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成，则B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均与NH3含有相同的电子数，则C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-与HCl分子含有相同的电子数，则A是S元素；A单质在空气中燃烧产生气体R，则R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，A、B、C、D的简单离子半径

27、从大到小顺序为S2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氢与氨气相遇时生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中所含化学键类型为离子键、共价键；(4)铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子个数比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生SO2气体，易溶液出现浑浊，即生成S沉淀，根据元素守恒，同时生成氯化氢， S2Cl2与水反应的化学方程式是2S2Cl2+

28、2H2O=SO2+3S+4HCl。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。18、 乙苯 取代反应 加成反应 羟基 +2NaOH+2NaBr+2H2O 11 CH3CH2COOH 【分析】根据信息可知CH3COOH与SOCl2反应生成CH3COCl，根据C的结构可以推断出A为，C发生加成反应生成D()，D发生消去反应生成E()，E发生加成反应生成F()，F发生消去反应生成G()。【题目详解】(1)根据前面分析得到B的结构简式为CH3COCl；A()的化学名称为乙苯；故答案为：CH3COCl；乙苯。(2)由A

29、()、B(CH3COCl)反应生成C的反应类型是取代反应；由E()生成F()的反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应。(3)D()中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案为：羟基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，能够使溴的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，含有一个甲基和CH2CH=CH2，邻、间、对三种；含有一个甲基和C(CH3)=CH2，邻、间、对三种；含有一个甲基和CH=CHCH3，邻、间、对三种；含有一个CH=CH2和CH2CH3，邻、

30、间、对三种，去掉，其同分异构体共11种；故答案为：11。(5)根据信息CH3CH2COOH和SOCl2反应生成，和苯反应生成，和氢气反应生成，在浓硫酸加热条件下反应生成，在催化剂条件下反应生成；其流程图为CH3CH2COOH；故答案为：CH3CH2COOH。【答案点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后分子式或结构简式分析前后物质的结构简式，常见推断方式有正向推断、逆向推断、两边向中间、中间向两边的推断。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K ，从c中向容器内加液体 ，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面 ，并保持长时间不

31、下降 ，则说明气密性好 上部由无色变黄绿色 ，有淡黄色沉淀生成 上部由无色变为黄绿色 ，溶液变蓝色 C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红 ，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO ，HClO具有漂白作用 ，使溶液的红色褪去 【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫，淡黄色沉淀，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和碳在有水蒸气条件反应生成二氧化碳和氯化氢，F中为紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。反应后多余的氯气可以采用关闭活塞的操作将氯气贮存在b瓶中。

32、【题目详解】(1) MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)G中b瓶为贮存氯气，应减少氯气在水溶液中的溶解，所以宜加入的液体是饱和食盐水，检验装置G的气密性的方法为：关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K ，从c中向容器内加液体 ，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面 ，并保持长时间不下降 ，则说明气密性好；(3)实验开始后氯气进入B中反应生成硫单质，现象是上部由无色变黄绿色 ，有淡黄色沉淀生成，氯气进入C中反应，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，现象是上部由无色变为黄绿色 ，溶液变蓝色；(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉 ，若

33、E中发生氧化还原反应 ，其产物为二氧化碳和氯化氢 ，写出E中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl； (5) E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红 ，未反应完的Cl2进入F与水作用生成盐酸和HClO ，HClO具有漂白作用 ，使溶液的红色褪去。20、不能，易迸溅 防止暴沸 冷却后补加 分液漏斗 直形冷凝管 c 下 既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 51 【题目详解】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）正丁醛密度为0.8017gcm-3，小于水的密度；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反