2022-2023学年山东省夏津县第一中学化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O2、1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N

3、2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mLCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 molL13、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A反应过程中不可能产生H2B往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C剩余的金属粉末中一定有铜D往反应后的溶液中加入足量的

4、稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少4、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是.选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性AABBCCDD5、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A“光化学烟雾”

5、、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨6、下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是A银器久置空气中表面变黑:4Ag+O2=2Ag2OB水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2O=SiO2+2OH-C280 K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2=NO+SO3D沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3+3OH-=Fe(OH)37

6、、下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）A实验I：制取并收集氢气B实验II：验证葡萄糖的还原性C实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D实验：检查碱式滴定管是否漏液8、下列说法正确的是A实验室用加热氯化铵固体制取氨气B漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化9、下列说法正确的是ASiO2溶于水显酸性B普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸10、在湿法炼锌的电

7、解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全11、据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A第六周期A族B第七周期A族C第七周期A族D第八周期A族12、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A水的电离程

8、度很小，纯水中主要存在形态是水分子B温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小C4时，纯水的pH=7D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13、电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）AM室发生的电极反应式：2H2O4e-=O2+4H+Ba、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜CN室中：a”“”或“”)v逆。（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_(填编号)。A使用更高效的催化剂B升高温度C及时

9、分离出氨气D充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010 min内该反应的平均速率v(H2)_。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为_(填编号)。该反应化学平衡常数的表达式为_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中

10、发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。2、D【答案解析】本题考查金属与硝酸的反应，首先应判断出反应的相应产物，计算出产物的质量，再结合题干，逐一作答。【

11、题目详解】由于合金完全溶解，最终全部沉淀，根据题目中所给数据可计算出合金中镁、铜的含量。设合金中铜的含量为x g，镁的含量为y g。可列式：m(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+ m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1，故A项正确；C.加入硝酸后，0.02mol Cu和0.01mol Mg共转移0.06mole-。设混合气体中NO2为a mol，N2O4为b mol，则a+2b=0.06，a+b=0.0

12、5。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=0.04/0.05100%=80%，故C项正确；D.浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c(HNO3)=(1000mL/L1.40g/mL63%)/63g/mol=14 molL1，故D项错误；B.加入的硝酸物质的量为n（HNO3）=cV=0.7mol，反应过程中产生NO2 0.04mol，N2O4 0.01mol，由原子守恒可知反应后n（NO3-）=0.7 mol -0.04 mol -0.01 mol2=0.64mol，加入NaOH溶液后，结合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c

13、=0.64mol/1.0molL1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的体积是640 mL，故B项正确。综上，本题选D。3、C【答案解析】A、铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2，错误；B、由于发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不变成血红色，错误；C、铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中

14、，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故剩余金属一定含有铜，正确；D、当剩余金属为铜，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解， D错误。答案选C。4、C【答案解析】A氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，A错误；B亚铁离子遇到KSCN溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含Fe2O3，B错误；C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知

15、：氧化性：Br2I2，C正确；D过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D错误；答案选C。5、D【答案解析】A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，A正确；B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此既能杀菌消毒又能净水，B正确；C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C正确；D. 使用含12C的产品仍然产生CO2，不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误，答案选D。6、C【

16、题目详解】A、纯银和空气中的硫化氢、氧气等物质发生反应生成黑色的硫化银，导致银表面变黑，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠溶液，其与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，故B错误；C、密闭容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应，产生白烟是SO3小颗粒形成的胶体，故C正确；D、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为：Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，故D错误。答案选C。7、C【答案解析】A实验I：可以制取氢气，但是由于收集气体的试管管口是封闭的，因此不能

17、用于收集氢气，错误；B实验II：验证葡萄糖的还原性，滴加氢氧化铜悬浊液的胶头滴管不能伸入到试管内，而且还需要加入煮沸才可以，错误；C实验III：根据制取原理及氨气的性质可以用该装置实验室制氨气并收集干燥的氨气，这样既能收集氨气也环保，正确；D实验：检查碱式滴定管是否漏液应该使碱式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，错误；故选C。8、B【题目详解】A. 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，A错误；B. 漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物；液氯为液态氯气，属于纯净物，B正确；C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和过氧化物，C错误；D. 煤的气化、液化，煤的干馏均属于化学变化，D错

18、误；答案为B。9、B【答案解析】A、SiO2难溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐，在我国使用时间长远，广泛，被称为三大传统的无机非金属材料；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；C、SiO2与Na2CO3反应放出CO2，原理是高沸点制低沸点；D、SiO2是酸性氧化物，它在常温时溶于氢氟酸。【题目详解】A、SiO2难溶于水，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B正确；C、SiO2与Na2CO3反应放出CO2，原理是高沸点制低沸点，不是在水溶液中进行的反应，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，它在常温

19、时溶于氢氟酸，故D错误；故选B。10、C【答案解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl)，在横坐标为1时，纵坐标大于6，所以Ksp(CuCl)的数量级是107，A正确；B除去Cl反应应该是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正确；C加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好，但同时溶液中，Cu2浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D在没有Cl存在的情况下，反应2CuCu2Cu趋于完全，D正确，答案选C。11、B【题目详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期A族元素，故选B。【答案点睛】根据各周

20、期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族； 当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。当为负数时其主族序数为8+差值所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。12、A【题目详解】A. 水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为110-7 mol/L，水电离程度很小，所以纯水中水的主要存在形态是水分子，A正确；B. 水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，B错误；C. 温度降低，水的电离平衡逆向移动，c(H+)7，C错误D. 向水中加

21、入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，D错误；故合理选项是A。13、B【答案解析】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+，故A正确；原料室中的B（OH）4-通过b膜进入产品室、Na+通过c膜进入N室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误 ；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%b%，故C正确；理论上每生成1mol产品，M室生成1molH+，转移电子1mol，

22、M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2+4H+、2H2O+2e-=H2+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧气，两极室共产生标准状况下16.8 L气体，故D正确。点睛：电解池中与电源正极相连的一极是阳极，阳极失电子发生氧化反应；与电源负极相连的一极是阴极，阴极得电子发生还原反应；阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。14、C【题目详解】A. 三价铁离子能氧化碘离子，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；B. SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B错误；C. 可溶性的铝盐和铁盐都能

23、和氨水生成沉淀，即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3，故C正确。D. 过氧化钠能氧化二氧化硫，所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故D错误；答案选C。15、C【答案解析】接a，构成原电池，将化学能转化为电能，故A正确；接a，构成原电池，石墨是正极，铁是负极，故B正确；接b，构成电解池，铁片连正极时被腐蚀，故C错误；接b，构成电解池，石墨连正极时石墨上的电极反应为 ，故D正确。16、D【分析】由氧化性的强弱（Fe3+Cu2+）及图象变化可知：05.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.56g1.68gFe

24、时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉为从1.68g2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全，以此来解答。【题目详解】A05.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正确；B由图可知加入铁粉0.56g1.68g时，n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为1.28g64g/mol=0.02mol，此时发生Fe

25、+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，n（SO）=3nFe2(SO4)3=0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n（SO）=n（CuSO4）=0.02mol，当加入铁粉为从1.68g2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n（SO）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n（FeSO4）=n（SO）=0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol0.1L=

26、0.5mol/L，故C正确；D由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3为0.01mol，CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，故D错误；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲醛 醛基 加成反应 + +NaCl+H2O 6 【答案解析】根据流程图知，为消去反应、为加成反应、发生信息i的氧化反应，则A为HCHO、B为，B发生信息ii的反应，C结构简式为，C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，C发生消去反应生成D，D结构简式为，D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛，B为，B含有的官能团是醛基，故答案为甲醛；

27、醛基；(2)的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；(3)的反应的化学方程式为，故答案为；(4)C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，则的反应的化学方程式为，故答案为；(5)D结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物，其取代基为-CH=CH2、-COOH，有邻间对三种，如果取代基为-CH=CH2和HCOO-，有邻间对三种，所以符合条件的有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是，故答案为；6；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)CO

28、OH，其合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断和有机合成，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。18、Al3+、NO3-3H2O+2Al3+ 3CO32=2Al（OH）3+3CO2 3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O33.6LNH4+、Na+ 、SO42-Al(OH)3OH=AlO2-2H2O【答案解析】(1)、溶液为酸性溶液，则溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2

29、+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明原溶液中有NO3，强酸性溶液中含有NO3，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根据上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+发生双水解反应，故离子方程式为3H2O+2Al3+ 3CO32=2Al（OH）3+3CO2。（3）、根据上述分析可知，生成的气体丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反应生成的，离子方程式为3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O。实验消耗Cu 144g，则Cu的物质的量是：144g64g/mol=2.2

30、5mol，由3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O可得：3Cu2NO，则NO的物质的量是2.25mol，其在标准状况下的体积是2.25mol22.4L/mol=33.6L；故本题的答案是：3Cu+8H+NO3-3Cu2+2NO+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反应为黄色，说明含有Na+；加入氯化钡和稀盐酸可以生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根据上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根据图像可知，开始时发生的是HOH=H2O，当H完全反应后，开始发生Al33OH=Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3并没有立刻溶解，说明

31、溶液中含有NH4，发生了NH4OH=NH3H2O；故一定存在的离子还有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解时是Al(OH)3和过量的NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式是：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。19、O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O 吸收空气中的CO2和水烝气 偏大 【题目详解】（1）NH4ClO4受热分解产生的气体，经碱石

32、灰干燥后，能使铜粉由红色变为黑色，说明生成了CuO，所以分解产物中含有O2，故答案为：O2；（2）产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，发生反应为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，说明D中固体为Mg3N2，据此可判断NH4ClO4受热分解产物中有N2生成，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；（3）根据分析可知，NH4ClO4分解产物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气，故答案为：O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元

33、素的化合价降低，可能生成Cl2；（4）检验水蒸气和氯气，应该先用H中的无水硫酸铜检验水的存在，再用溴化钾检验氯气，现象是水溶液变为橙黄色；为了防止多余的氯气污染环境，还需要使用尾气吸收装置，所以按气流从左至右，装置的连接顺序为AHGF，故答案为：H；G；F；F中发生反应是氯气被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮气、氧气、氯气和水,结合电子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2，故答案为：2NH4ClO4N2+4H2O+C

34、l2+2O2；（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，镁粉与装置中的氧气、氮气反应，造成产物质量增大，会造成计算结果偏大，故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大。20、Na2O24NH35O24NO6H2ONH取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NHbCl2NH3NH4ClN2离子键、共价键【答案解析】(1)过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故答案为Na2O2；氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一