2022-2023学年北京市第三十九中学高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中含有离子的是（ ）A晶体硅B冰醋酸C液态氯化氢D铝粉2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A室温下，pH=13的溶液：Ba2+

2、、K+、CO32、NO3B含有大量SO32的溶液：K+、NH4+、SO42、MnO4C含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3、ClD加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl、HCO33、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-DKW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-4、化学创造了生活，也在改变着我们的生

3、活，下列与化学有关的说法正确的是A纯碱和生石灰均属于碱B在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质D植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应5、HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443时：2HI（g）H2（g）+I2（g）H+12.5kJmol1向1L密闭容器中充入1mol HI，443时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）A020min内的平均反应速率可表示为v（H2）0.0045molL1min1B升高温度，再次平衡时，c（HI）0.78molL1C该反应的

4、化学平衡常数计算式为D反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ6、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是（ ）A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同D通过能比较酸性：HClH2O27、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A活性炭可吸附水体中的重金属离子B胆矾（CuSO45H2O）可代替明矾用作净水剂C液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火D处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离8、某溶液中只可能含有F

5、e2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（ ）A无法确定沉淀C的成分B无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO

6、429、下列化学用语正确的是( )A的结构示意图：B分子的比例模型：C的电子式为： D自然界某氯原子：10、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系11、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的KAl(OH)4、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A整个过程中溶液最多吸收CO25molB整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD反应结束

7、时沉淀的质量为156g12、绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）2Y（g）Ha kJmol1（a0）。下列说法不正确的是A将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJD容器温度不变，反应已经达到平衡13、用固体氧化物作电解质的甲醇氧气燃料电池电解Na2SO4溶液制备白色的Fe(OH)2。其原理如图所示。下列说法正确的是A固体氧化物的作用是让电子在电池内通过B碳棒Y上的电极反应式为O24e= 2O2C碳棒X上的电极反应式为CH3OH6e3O2= C

8、O22H2OD碳棒表面观察到Fe(OH)2白色沉淀14、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2中的硫元素显+1价BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S15、下列关于物质分类的说法正确的是稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电

9、解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子ABCD16、为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ）选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝褪色紫色褪去变浑浊D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝紫色变浅变浑浊AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的

10、原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1

11、, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。18、有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质

12、与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：（1）元素D、G的名称分别为：_。（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为_。（3）C、E、A的简单离子半径：_，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_。（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程_。（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是_。AB只能得电子，不能失

13、电子 B原子半径GeSiCAs可作半导体材料 DPo处于第六周期第VIA族19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL-1KI/mL1.01.

14、01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入_溶液显蓝色。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_。资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。20、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已

15、知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：实验试剂操作及现象试管(I)试管(II)(试管容积为50 mL)实验a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀 放置1.52 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经24 min后液面上方试管内壁粘附的

16、白色颗粒状沉淀物变成红褐色 (1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_。(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_。(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_。(5)乙同学反思，

17、实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_。21、CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品(1)250时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡体系中各组分的浓度为：物质 CH4 CO2CO H2平衡浓度mol/L0.50.52.02.0此温度下,该反应的平衡常数K=_注明单位已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2kJmol-12CO(g)+O2(g)

18、=2CO2(g) H3kJmol-1反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_ kJmol-1(2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下,发生反应：CO2+CH4CH3COOH,请回答：温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图250300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为提高上述反应CH4的转化率,可采取的措施有_（写2种）Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为_,每消耗3molCu2Al2O4时被还原的HNO3为_mol(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,若寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_a.可在碱性氧化物中寻找b.可在

19、具有强氧化性的物质中寻找c.可在A、A族元素的氧化物中寻找Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是：500时, CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700,反应逆向进行,放出CO2, Li4SiO4再生,该原理的化学方程式_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 晶体硅是原子晶体，含有原子，A错误；B. 冰醋酸是分子晶体，含有分子，B错误；C. 液态氯化氢是氯化氢分子组成，C错误；D. 铝粉形成的是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，D正确；答案选D。2、C【题目详解】A. Ba2+、CO32

20、会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B.含有大量SO32的溶液中：SO32、MnO4会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.含大量NaHSO4的溶液中，电解质电离产生的Na+、H+、SO42-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确； D.加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、HCO3会发生反应不能大量共存，在碱性溶液中，OH-与Ba2+、HCO3会发生离子反应不能大量共存，D错误；故合理选项是C。3、B【答案解析】A. 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+ ClOHClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；B. 0.1 molL-1

21、 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存；C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；D. KW/c(H)c(OH-)=0.1 molL-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。故选B.4、B【答案解析】从物质的组成来分析物质的分类，从反应物和生成物种类分析反应的类型，从原电池原理来分析金属防腐的原理。【题目详解】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物属于碱，纯碱是盐，生石灰属于

22、碱性氧化物，故A错误；海轮是钢铁制造的，镶嵌锌块是利用原电池的原理对船体进行保护，锌比铁活泼先被腐蚀，故B正确；海水中溶解有氯化钠，从中提取氯化钠是物理变化，故C错误；置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反应，不是置换反应，故D错误。故选B。5、D【题目详解】A.020 min内HI浓度变化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)H2(g)+I2(g)，则氢气浓度变化为0.045mol/L，反应速率v=0.00225mol/(Lmin)，故A错误；B图中可知120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，2H

23、I(g)H2(g)+I2(g)H=+12.5kJmol-1，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c(HI)0.78 molL-1，故B错误；C.120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，平衡常数K=，故C错误；D反应进行40 min时HI浓度变化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物质的量变化0.15mol，结合热化学方程式计算2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+12.5kJmol-1，反应进行40 min时，体系吸收的热量=0.94kJ，故D正确；故答案为D。6、D【分析】从实验流程图可以看出，中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+

24、H2O2，2H2O2=2H2O+O2中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2+2HCl中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2中发生反应为2H2O22H2O+O2【题目详解】A. 、中产生的气体为O2，能使带火星的木条复燃，A正确；B. 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；C. 中KMnO4的作用为强氧化剂，与MnO2的作用为催化剂，C正确；D. 通过不能比较酸性：H2O2HCl，D不正确。故选D。7、A【答案解析】A、活性炭的体表面积大，可以吸附

25、溶液中的重金属离子，A正确；B、明矾可以净水，是由于Al3水解得到Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，可吸附杂质，而Cu2水解不能得到胶体，不能用于净水，B错误；C、Mg会与CO2反应，不能用CO2扑灭镁合金起火，C错误；D、处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，气体会随风流动，人群应该远离有毒气体，应该逆风撤离，D错误；答案选A。8、D【题目详解】在该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，这说明溶液中一定不存在CO32、AlO2、SO32。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色，这说明白色沉淀A一定是硫酸钡，气体A是NO，即溶液中含有

26、SO42。同时还含有还原性离子Fe2+。在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B。因此沉淀B一定含有氢氧化铁，气体B一定是氨气，所以溶液中含有NH4。在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，沉淀C可能是氢氧化铝，也可能是碳酸钡，所以不能确定溶液中是否含有A13+。由于溶液是电中性的，则根据离子的浓度均是0.2mol/L，所以溶液中一定还含有氯离子，所以正确的答案选D。9、C【题目详解】A. 的核电荷数为16，核外电子数为18，该结构示意图中核外电子数为16，此为S原子的结构示意图，故A错误；B. 此为分子的球棍模型，不是比例模型，故B错误；C. 为共价化合物，C与每个

27、O原子形成两对共用电子对，其电子式为： ，故C正确；D. 35.5是自然界中氯元素的相对分子质量，不是某氯原子的质量数，故D错误；故选C。10、B【答案解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），

28、但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。考点：考查了物质的分类的相关知识。11、D【分析】向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的KAl(OH)4、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量依次发生的反应为Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O、2KAl(OH)4 +CO2= 2Al(OH)3+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O= Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。【题目详解】A.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为2mol，生成BaCO3的物质的量为2mol，KA

29、l(OH)4的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为1mol，生成K2CO3的物质的量为1mol，2molBaCO3消耗CO2的物质的量为2mol，K2CO3消耗CO2的物质的量为1mol，则整个过程中溶液最多吸收CO2的物质的量为(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A错误；B.由分析可知，通入的CO2时，溶液中Ba(OH)2先与CO2反应生成BaCO3沉淀，再与溶液中KAl(OH)4反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的过程中不可能出现平台，故B错误；C.由题意可知，溶液中Ba(OH)2的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为2mol，生成BaCO3的物质的量为2

30、mol，KAl(OH)4 的物质的量为2mol，消耗CO2的物质的量为1mol，当沉淀达到最大值时，通入CO2的物质的量为(2mol+1mol)=3mol，则标准状况下的CO2的体积为3mol 22.4L/mol =67.2L，故C错误；D.由题意可知，反应结束时得到的沉淀为Al(OH)3沉淀，KAl(OH)4的物质的量为2mol，则Al(OH)3的质量为2mol78g/mol=156g，故D正确；故选D。12、C【题目详解】A、可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B、气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的

31、比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；C、容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3mol，反应吸收的总热量小于akJ，故C错误；D、反应伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故D正确；故选C。【答案点睛】反应达到平衡的标志是各物质的量不变、正逆反应速率相等。也可以说当随反应进行改变的物理量不变时反应达到平衡。如B选项，气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变。13、B【答案解析】本题主要

32、考查了电解池和原电池综合应用，包括电子在电路中的移动方向和电极反应书写，注意燃料电池正极。【题目详解】A. 固体氧化物的作用是能传导O2-，电子只在外电路中定向流动，内电路中是离子定向移动，A错误；B. 铁棒中的单质转为亚铁离子，发生氧化反应，故碳棒Y为正极，电极反应式为O24e= 2O2，B正确；C. 碳棒X为负极，电极反应式为CH3OH-6e3O2= CO22H2O，C错误；D. 阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，铁棒发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，在两电极之间观察到Fe(OH)2白色沉淀，D错误。答案为B。14、B【答案解析】试题分析：A氯元素在S2Cl2中为-1价

33、，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；B分子结构中每个原子均满足8电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性键共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；CS2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2，故C正确；DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故D正确；故选B。考点：考查化学键键型与晶体结构的判断15、D【题目详解】胶体是混合物，硅酸是纯净物，不是胶体，氯化铝溶液是溶液，不是胶体，故错误；氨水是混合物，不是电解质，故错误；氧化铝是两性氧

34、化物，不是碱性氧化物，故错误；明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物，故正确；活性炭因吸附作用除去水中的颜色，属于物理变化，不属于化学变化，故错误；葡萄糖、油脂的相对分子质量都比较小，不属于有机高分子化合物，故正确；正确，故选D。16、D【答案解析】A.从一般溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先行检验水蒸气，故A不能够达到目的；B. 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故B不能够达到目的；C. 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫干扰二氧化碳的检验，故C

35、不能够达到目的；D.无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，而且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D能够达到目的。故选D。点睛：解答本题需要注意在检验包括水蒸气在内的气体成分时，要先行检验水蒸气，还要注意一定要在排除干扰的前提下进行气体成分的检验。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期IVA族 S2- NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或NH4NO2） C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe

36、2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 【答案解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1) Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周

37、期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为NN；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为NN；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)

38、CO2+2SO2+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；(5)取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)26H2O；100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有0.1mol F

39、e2+，20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02mol MnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。18、氯 铁 Cl2+H2S=2HCl+S S2 O2 Al3 HClO4H2SO4H3PO4 Al3+4OH-=AlO2-2H2O 3Fe4H2OFe3O4+4H2 A 【分析

40、】设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨，G为Fe，F是短周期最活泼的金属元素，F为Na，根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】（1）根据分析，元素D为氯，元素G为铁。（2）D的单质与C的气态氢化物反应即氯气与硫化氢

41、反应，生成氯化氢和硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S。（3）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-O2-Al3；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HClO4H2SO4H3PO4。（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（5）钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生成氯化钠，电子式表示为（6）G为铁，铁单质与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程

42、式为3Fe4H2OFe3O4+4H2。（7）AB可以失电子，H3BO3中B显+3价，故A选项错误。 B同一主族越往下原子半径越大，故原子半径GeSi，B选项正确。CAs与Si化学性质较相近，也可作半导体材料，故C选项正确。 DPo在周期表中处于第六周期第VIA族，故D选项正确。故答案选A【答案点睛】本题考查元素推断及元素化合物知识，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。19、烧杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 淀粉； 量

43、取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得 【题目详解】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cl2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；（3）研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对

44、反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却

45、，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。【答案点睛】本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、ClO形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO和HClO反应，SO2被氧化成SO42，SO42与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl测定，FeCl3中含有Cl，干扰Cl测定，因此只能用H2O2。20、Fe2+ + CO32 FeCO3 稀硫酸(或稀盐酸等，合理答案均可得分) 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色 F

46、e2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O 4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2 混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强 【答案解析】解答本题主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的区别进行分析，FeCO3能与酸反应产生气体；Fe(OH)2和FeCO3均能被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，据此分析解答。【题目详解】(1)实验a中FeSO4与Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，则发生复分解反应，反应的离子方程式为：Fe2+ + CO32 FeCO3；FeCO3溶于硫酸或盐酸产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与硫酸或盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，故答案为Fe2+ + CO32 FeCO3；稀硫酸(或稀盐酸)； (2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空气中会被氧化而呈现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红