2022-2023学年云南省昆明市重点中学化学高三上期中经典试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论正确的是已知： Cu2O+2H

2、+=Cu2+ +Cu +H2OA根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出固体粉末中一定含有 K2SO4C根据现象3可推出固体粉末中一定含有 K2SO3D根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O32、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C若B为FeCl3，则X一定是FeDA可以是碳单质，也可以是O23、下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的Kw

3、BFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同CMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大4、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是A放电时甲为负极，充电时为阳极B电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动C放电时负极的电极反应式为:MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的

4、过程5、下列说法或表示正确的是A氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个B酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)不存在手性碳原子C熔点：MgBr2SiCl47，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOCBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2DBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液14、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔效应B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴之毒物，因火煅

5、丹砂而出(明)这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)制玻璃的某成分可用于制造光导纤维AABBCCDD15、下列类比关系正确的是 ()。AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3H2O也生成AlO2-BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应16、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C图，若断开电

6、源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为_、_、_，E、G两种元素的符号：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_，X中阴阳离子个数比为_。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况

7、下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式_。18、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能团名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_。 （3）的化学方程式是_。（4）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。 （5）中还有可能生成的有机物是_（写出一种结构简式即可）。（6）的化学方程式是_。（7）己二醛是合成其

8、他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：中间产物1的结构简式是_。19、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。B中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时先将止水夹a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。(5)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。20、硫酰氯(SO2C

9、l2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的试剂是_。(3)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快

10、制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_。(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。(产率100%)21、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：（1）反应2的化学方程式为_；该反应能量转化

11、的主要方式为_。反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol则X=_。（2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。下列有关该反应速率的叙述正确的是_（填字母）。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显

12、著影响该反应的化学平衡常数表达式为K=_。下列有关图像一定正确的是_（填字母）。（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：a+b_1（填“”或“=”）。下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_（填字母）。Av正(O2)=2v逆(SO3) B混合气体的密度不变Cc(SO2)=c(SO3) D混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变 F.

13、SO2和O2的质量比不变2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其它气体，则一定含有K2SO3，在酸性溶液中与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，不能确定是否含有K2SO4，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2

14、O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，据此分析。【题目详解】A.根据现象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，故A错误；B.由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4，故B错误；C.根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和NO，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，故C正确；

15、D.根据现象4，证明溶液中不含Fe3+，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3，原因是若粉末中同时存在Cu2O和Fe2O3，根据Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O可知Cu+能将Fe3+还原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不会显红色，故D错误。故选C。2、B【题目详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，

16、故B错误；C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【答案点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。3、C【分析】Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关；不同催化剂对反应的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移动；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，沉淀溶解平衡常数只与温度有关。【题目详解】AKw是水的离子积常数，Kw的大

17、小只有温度有关，25时在任何溶液中，Kw均为恒定值，故A错误；B不同催化剂对反应的催化效果不同，故反应速率的改变不同，故B错误；C加入NH4Cl溶液，发生反应：，减小，平衡正向移动，促进Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正确；D在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡， ，加入Na2SO4固体，增大，为定值，故减小，D错误；答案选C。【答案点睛】平衡常数数值的大小只与温度有关，无论是化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、离子积、沉淀溶解平衡常数。4、B【题目详解】A. 根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；B. 电池充

18、电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；C. 放电时负极发生氧化反应，电极反应式为，故C错误；D. 汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；答案选B。5、A【分析】氯化钠晶体中，Na位于顶点和面心；手性碳原子指与碳相连的4个基团均不一样；晶体的熔沸点通常规律：原子晶体离子晶体分子晶体；分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低。【题目详解】A氯化钠晶体中，Na位于顶点和面心，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个，故A正确；B手性碳原子指与碳相连的个基团均不一样

19、，由酒石酸的结构式可知，中间2个碳原子均是手性碳原子，2号碳上连接的是氢、羟基、羧基、CHOHCOOH，故B错误；C晶体的熔沸点通常规律：原子晶体离子晶体分子晶体，MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，SiC是原子晶体，故熔点：SiCl4MgBr2 SiC，故C错误；D邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸同为分子晶体，相对分子质量一样，互为同分异构体，分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低，所以沸点：邻羟基苯甲酸7，NaAlO2溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然是NaAlO2，因此Na2BeO2溶液显碱性，pH7，Na2BeO2溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然为Na2BeO2，故

20、B错误；C、AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，即pH7，AlCl3溶液中存在：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热促进Al3水解，同时HCl易挥发，加热更加促进平衡向正反应方向进行，蒸干灼烧后得到物质为Al2O3，因此BeCl2溶液显酸性，加热蒸干灼烧后得到物质为BeO，故C错误；D、氢氧化铝表现两性，既能溶于盐酸，也能溶于NaOH，因此Be(OH)2也表现两性，既能溶于盐酸，也溶于NaOH，故D正确。14、B【答案解析】A、日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，选项A正确；B、“高奴县出脂水”，就指的是这一带的石油，选项B错误；C、发生的主要化学反应

21、方程式如下：HgS+O2 = Hg+SO2 、Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2 =Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+ K2SO4、 Hg+S = HgS，涉及氧化还原反应，选项C正确；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，选项D正确。答案选B。15、D【题目详解】A、AlCl3与过量NH3H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；B、SO2具有较强还原性，与Na2O2这一强氧化剂反应生成Na2SO4，B项错误；C、I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；D、金属Al一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确；故合理选项为D。16、B【题目详解】A.形

22、成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不易生锈，故A正确；B. 与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故B错误；C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故C正确；D. 若金属M比Fe活泼，M、Fe形成原电池时，Fe作正极，M失电子作负极，Fe被保护，故D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 离子键和共价键 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；

23、H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为

24、Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(3) E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2L CO2的物质的量为0.5mol，则0.5 mol NaOH与0.5mol CO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4 NH3(g) + 5O2(g)

25、 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。18、碳碳双键 氧化反应 加成反应 CH3CH=CH2 、 【分析】A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，则E为HOCH2CH2OH，F为碳酸二甲酯，结构简式为；G和苯反应生成J，由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3，J发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式知，D为，F和M发生缩聚反应生成的P

26、C结构简式为；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；【题目详解】（1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；（2）反应是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成，反应类型是加成反应； （3）反应是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是；（4）反应是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2； （5）反应中苯酚和丙酮还发生加成反应生成

27、，还可以发生缩聚反应生成等；（6）反应是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。【答案点睛】本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析

28、官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。19、铁屑 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 打开 从B上口收集H2，验纯，H2纯净后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。【题

29、目详解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，B中反应的离子方程式是Fe2+2OH-=Fe(OH)2，故答案为铁屑；Fe2+2OH-=Fe(OH)2； （2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞a，使生成的气体进入装置B，一方面能除去A和B装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，故答案为打开；（3）铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞a，导致A装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，故答案为从B上口收集H2，验纯，H2纯净后关闭

30、止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应； （4）氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）对比5个实验明显可以发现选项、加入有机物作隔离层和空气接触少，中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不

31、能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为。20、蒸馏烧瓶 a 浓硫酸 BD 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生的氯气溶解在其中 75% 【分析】本实验目的是用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲为制取二氧化硫装置，戊为制取氯气装置，乙和丁均为除杂装置，己为吸收空气中水蒸气装置和吸收尾气。（6）中，根据物质的量之比等于化学方程式中计量数之比可推得，消耗氯气的量等于理论生成硫酰氯的物质的量，进而计算硫酰氯的产率。【题目详解】（1）仪器C为蒸馏烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙冷凝管的进水入口为a；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；a；（2）

32、乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯气，所以乙、丁中的试剂都是浓硫酸；因此，本题正确答案是：浓硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸电离很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的情况下才能顺利进行，故A错误；B. 同温同压下，实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等，故B正确；C. 装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和NaCl溶液，才能减小氯气的溶解度，故C错误；D装置己可吸收二氧化硫和氯气，防止污染，同时吸收空气中的水，防止硫酰氯变质，故D正确。因此，本题正确答案是：BD；(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，根据质量守恒配平，反应方程式为：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，因此，本题正确答案是：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；(5)由分解反应SO2Cl2=SO2+Cl2可知，分解产生少量氯气，氯气为黄绿色，溶解在其中，会导致硫酰氯发黄；因此，本题正确答案是：SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生的氯气溶解在其中；(6) 若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，氯气的物质的量为0.04mol，由化学方程式SO2+Cl2 =SO2Cl2可知，理论上生成硫酰氯0.04mol，所