2022-2023学年山东省滕州市第一中学人教版化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（ ）A浓硫酸的脱水性是化学性质B与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性C干燥SO2时体现吸水性D使铁、铝钝化表现了强氧化性2、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ ）选项压强纵坐

2、标Ap1p2C的物质的量浓度Bp1p2B的转化率Cp1p2混合气体的平均摩尔质量Dp1p2A的质量分数AABBCCDD3、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是ANaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2OBNH3NOHNO3CMgC12(aq)无水MgC12MgDCaCl2(aq)CaCO3CaO4、下列现象或应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl5、化学与生产、生活密切相关，下列

3、说法正确的是A淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关6、25时，将0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01molL-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是Ax=20，a点的纵坐标为1.010-12Bb点和d点所示溶液的pH相等C滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-

4、)的比值逐渐增大De点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)7、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和

5、为6。下列说法正确的是AY元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B它们形成的简单离子半径:XWCX、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZXDX与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:29、将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是气体X液体Y试管内现象ASO2滴有品红的水溶液无明显现象BNO2水充满无色溶液CNH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象AABBCCDD10、某溶液中有Mg2、Fe2和Al3三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AAl3BMg2CFe2D

6、三种离子都减少11、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A氯水（AgNO3溶液）BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液（KSCN溶液）DKI溶液（淀粉溶液）12、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A中子数为12的钠原子：NaBN2H4的结构式：CCl的结构示意图：DNaClO的电子式：13、下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为

7、H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体DH2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体14、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸BMgF2的电子式为：C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g) H277 kJmol115、向溶液中加入金属钠完全反应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）ABCD16、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

8、的是（ ）A标准状况下，气体中所含数为B的稀中，含有数目为C金属钠与氧气充分反应，转移的电子数一定为D密闭容器中，和充分反应后分子总数为二、非选择题（本题包括5小题）17、用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下：已知有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C的名称是_。(2)AB试剂和反应条件为_。(3)HJ的化学反应方程式为_。(4)已知CMN符合下列条件的N的同分异构体有_种。a含有基团、环上有三个取代基b与NaHCO3反应产生气泡c可发生缩聚反应。M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁

9、共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)_。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_。（填字母

10、）a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂

11、，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_20、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的_（填字母代号）。（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行

12、。图中碱石灰的作用是_。II实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：Ag+SCNAgSCN，Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN）；PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为_。（4）反应温度要控制在6065，原因是：_。（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a、准确称取15.0 g POCl

13、3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。步骤d中达到滴定终点的现象是_。产品中Cl元素的质量分数为_（保留3位有效数字）。21、 2017新课标研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧

14、化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为_nm。MnO也属于NaC

15、l型结构，晶胞参数为a =0.448 nm，则r(Mn2+)为_nm。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；B浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现了浓硫酸的难挥发性，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，体现浓硫酸的吸水性，故C正确；D浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为A，要注意浓硫酸的脱水性属

16、于化学性质，而吸水性一般属于物理性质。2、B【分析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量。根据此分析进行解答。【题目详解】A p1p2，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，故A选项错误。B. p1p2，随压强的增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B选项正确。C. p1p2，压强增大，平衡正向移动，混合气体平均摩尔质量增大，故C选项错误。D. p1p2，随压强的增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，故A选项错误。故答案选B。【答案点睛】当图像上有两种变量

17、时，一般分析改变一种变量的关系，即温度改变对平衡的影响或压强改变对平衡的影响。熟悉外界条件对平衡的影响因素是关键。3、A【答案解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜，物质间转化均能实现，选项A选；B、一氧化氮与水不反应，无法由一氧化氮和水转化为硝酸，物质间转化不能全部实现，选项B 不选；C、MgCl2溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁，物质间转化不能全部实现，选项C 不选；D、盐酸的酸性强于碳酸，无法用CaCl2与CO2反应得到碳酸钙，物质间转化不能全部实现，选项D不选。答案选A。4、C【答案解析】A.利用电解质使豆浆胶体

18、发生聚沉；B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，利用的是胶体发生电泳；C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，两种盐发生互促水解，使水解反应进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体 ，所以喷出大量泡沫，起到灭火作用，与胶体无关；D. 胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。综上所述，C符合题意，本题选C。5、B【题目详解】A淀粉溶液、豆浆、雾属于胶体，可产生丁达尔现象，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔现象，错误；B氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都具有较高的熔点，所以

19、都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，错误；D温室效应的形成与二氧化碳有关，臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨（硝酸型）的形成与氮氧化物有关，错误；答案选B。6、D【答案解析】A、a点是0.01molL-1CH3COOH溶液，溶液中H浓度小于0.01molL-1，a点水电离的H大于1.010-12mol/L，c点水电离的c（H+）水最大，说明NaOH与CH3COOH恰好完全反应，x=20，故A错误；B、b点溶液呈酸性，d点溶液显碱性，所示溶液的pH不相等，故B错误；C、醋酸的电离平衡常数Ka=，滴定过程中，温度不变，Kw、Ka不变，不断地加碱，c(CH3C

20、OOH)一直减小，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐减小，故C错误；D、e点所示溶液中，醋酸物质的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正确；故选D。7、B【答案解析】由题意知，反应后的溶液中只有溶质Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物质的量为=0.21mol，依据铁的守恒可知若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也就是0.21mol，答案选B。8、B【答案解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O，则Z是S。Y的最高正价与最低负价的代数和为6，说明Y属

21、于第 A，Y、Z同周期，则Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半径最大的，所以W是Na。A. Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，选项A错误；B、X与W形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:XW，选项B正确；C、X（Cl）的非金属性强于Z（S）的，所以HCl的稳定性强于H2S的，选项C错误；D、X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:2，选项D错误。答案选B。9、C【题目详解】A. SO2溶于水，与品红反应生成无色物质，与题意不符，A错误；B. NO2与水反应，生成试管的NO气体，液体进入试管，与题意不符，B错误；C.

22、NH3溶于水，与水反应生成NH3 H2O，其电离，导致溶液呈碱性，酚酞溶液变红，符合题意，C正确；D. 乙烯与酸性高锰酸钾反应，导致溶液充满整个试管，且高锰酸钾溶液变浅，与题意不符，D错误；答案为C。10、C【答案解析】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则A、B中离子浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则C中离子浓度减小，故选C。 11、A【题目详解】A无论是否变质，溶液中均含氯离子，则加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故A选；B. NaO

23、H溶液若吸收了空气中二氧化碳变质，加入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀，可检验，故B不选；C. FeSO4溶液若被氧化变质，加入KSCN溶液，溶液会变成红色，可检验，故C不选；D. KI溶液若被空气中氧气氧化变质，加入淀粉溶液会变成蓝色溶液，可检验，故D不选；故选A。12、B【题目详解】ANa是11号元素，质子数是11，中子数为12的钠原子质量数是11+12=23，故该原子可表示为：Na，A正确；BN原子最外层有5个电子，在N2H4分子中，每个N原子上有1对孤电子对，N原子形成3个共价键，2个N原子之间形成一个共价键，每个N原子再分别与2个H原子形成共价键，故N2H4的结构式为，B错误；CC

24、l原子得到1个电子形成Cl-，核外电子排布是2、8、8，故Cl-的结构示意图：，C正确；DNaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间通过离子键结合，其电子式为：，D正确；故合理选项是B。13、A【题目详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。故答案选A。【答案点睛】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性

25、、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。14、D【题目详解】A.单质氟与水反应生成HF和氧气，只有一种酸，故A错误；B.氟化镁是离子化合物，电子式不正确，故B错误；C.能量越小的物质越稳定，依据图象数据分析，热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故C错误；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，将第二个方程式与

26、第一方程式相减可得MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g) H277kJmol1，故D正确。故选D。15、B【题目详解】的物质的量为，其中含，加入金属钠完全反应后，得到只含和的澄清溶液，根据，根据钠元素守恒可以得到：，则加入金属钠的质量为，答案选B。16、C【题目详解】A标准状况下，气体为0.1mol，但HCl气体是共价化合物，不含Cl-，故A错误； B的稀中，含有H+浓度为0.1mol/L，含有H+物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，则含数目为0.1NA，故B错误；C依据n=，计算钠的物质的量=0.1mol，根据反应 4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，

27、氧气过量，与过量氧气反应电子转移依据完全反应的钠计算，不论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是由0价转变为+1价，电子转移一定为0.1NA，故C正确；D密闭容器中，NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式可知，2molNO和1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，其化学方程式为2NO2 N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；答案选C。【答案点睛】B项的陷阱是认为稀是二元酸，再将物质的量乘以2，需注意理解pH的意义，指的是氢离子浓度的负对数，故不需乘以2，可以绕过陷阱。二、非选择题（本题包括5小题）17、邻溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或

28、Fe) +H2O 19 c 【分析】由题可知，A和D为两种不饱和的烃，根据已知，C和F发生反应生成G，可知C的结构式为，F为，则E为，D与HBr发生加成反应得到E，故D为，B到C为催化氧化，则B为，A发生取代反应得到B，故A为，G在该条件下得到H，结合已知可以得到H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，据此分析解答问题。【题目详解】(1)根据上述分析，C的结构式为，名称为邻溴苯甲醛；(2)AB为苯环上的取代反应，条件为Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，所以HJ的化学反应方程式为 +H2O；(4

29、)，根据以上分析C为，由转化关系可推出M为，N为，其分子式为C8H14O3，N的同分异构体中符合下列条件：a含有基团、环上有三个取代基；b与NaHCO3反应产生气泡说明含有羧基；c可发生缩聚反应，说明同时含有羧基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和羧基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体；M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；(5)以和甲烷为原料合成，甲苯发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr发生信息的

30、反应生成，甲烷发生取代反应生成CH3Br，其合成路线为：。【答案点睛】充分利用反应条件、结构简式或分子式、题给信息正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用逆向思维及知识迁移方法进行合成路线设计；(4)中不要漏掉两个取代基位于同一个碳原子上的情况。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O bd ab 1:2 【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由 X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，

31、则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。

32、【题目详解】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由 X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OHHSO3=SO32H2O，故答案为OHHSO3=SO32H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转

33、化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸

34、反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为；ab；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物

35、质的量之比为1:2，故答案为1:2。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)dcfei红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2 +12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【题目详解】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3H2ONH3+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2

36、+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O)；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低

37、，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。20、A 吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶 POCl3+3H2OH3PO4+3HCl 温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低 溶液由无色变为红色且30 s内不再变色 71.0% 【分析】I（1）高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，属于固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置；（2）根据氯气有毒，产品PCl3遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢进行分析；II实验室制备POCl3。A

38、装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在6065，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析回答问题。【题目详解】I（1）固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置A；答案：A；（2）根据氯气有毒，因此尾气不可排放到空气中，产品PCl3遇水剧烈反应，要防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；答案：吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；II（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，确定有HCl生成，根据磷元素的化合价还可以确定有磷酸生成，方程式为POCl3+3H2OH3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2OH3PO4+3HCl ；（4）根据上面的分析可