烟台市重点中学2022-2023学年高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反

2、应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42-8eS2-+4H2OC钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀2、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂

3、质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+2eCuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥4、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是AO2是还原产物，Mn2是氧化产物BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol eD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ()选项已

4、知类推A向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O向CaCO3悬浊液中通入Cl2：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2B向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=Al(OH)4-向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4-H2O4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32ID向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OH=HSO3-AABBCCDD6、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝

5、”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是( )AAl、Ga均处于A族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO27、已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A若X为NH3，则A为硝酸B若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸C反应和一定为氧化还原反应，反应有可能为非氧化还原反应D若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原

6、子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是AX和Z的氢化物都是弱电解质B化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C工业上采用电解Y的氯化物制备单质YDX的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH79、下列过程中，共价键被破坏的是AHCl气体溶于水 B酒精溶于水C冰融化成水 D碘升华10、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B漂粉精作消毒剂C氧化铁可以作为红色油漆的原料D铁粉作食品袋内的脱氧剂11、二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质

7、量比为（ ）A4：5：6B22：1：14C64：35：13D29：8：1312、过二硫酸钾（K2S2O8）用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）A该装置工作时，阳离子向B极移动Ba极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO4酸性溶液CA极反应：2HSO-2e-=S2O+2H+D当转移0.2mol电子时，有0.2molH+通过质子交换膜13、在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的

8、浓度，v可能不变Cb50D50时，经过5s蔗糖浓度减少一半14、下列离子方程式书写正确的是A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B钠加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O15、定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影

9、响如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的逆反应为放热反应B生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大D当温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率会降低16、根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSO3- 结合H+的能力比SO32- 强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均

10、褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_（2）A、B、H的化学式：A_、B_、 H_（3）H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。18、

11、A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。19、I.油脂的不饱和度可通过油脂与

12、碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数现称取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用c molL1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na2S2O3溶液，反应的方程式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定终点时颜色的变化是_（2）该油脂的碘值为_（用相关字母表示）（3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_（填“高”或“低”）II.某同学现要

13、从测定油脂碘值实验的含碘废液（除H2O外，含有油脂、I2、I）中回收碘，设计了如下实验过程：（4）A溶液是某还原剂，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是_。（5）操作用到的主要玻璃仪器为_。（6）操作的方法是_。（7）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入适量Cl2，在3040反应（实验装置如图所示）实验控制在3040温度下进行的原因是_，通入氯气不能过量的原因是_，锥形瓶里盛放的溶液为_。20、工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应

14、的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+ SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O：（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_（填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。（6）生成

15、的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。21、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3_kJ/mol。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_（填序号）。A反应体系总压强保持不变B容器内的混合气体的密度保

16、持不变C水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键DCH3OH和H2O的浓度之比保持不变 （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% _%。（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L

17、的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性100%在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210 B230 C催化剂CZT D催化剂CZ(Zr1)T2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O +2e-=2OH-+H2，故

18、A错误；BSO42-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O，离子反应式为：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B错误；C钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+，与正极周围的S2-和OH-分别生成FeS的Fe(OH)2，故C正确；D在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；故答案为C。2、B【题目详解】A. 气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故选项A正确；B. 青蒿素的提取过程中用水浸取没有发生化学变化，属于物理变化，故选项B错误；C. 铁置换铜属于湿法炼铜，故选项C正确；D. 剑刃硬度要大，所以用的是铁的合金

19、，故选项D正确。故选：B。3、C【题目详解】A.电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；B.粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；C.阴极上发生还原反应，阴极反应式为Cu2+2e-=Cu，C正确；D.Fe、Zn比Cu活泼，电解时Fe、Zn在阳极发生失电子的氧化反应生成Fe2+、Zn2+而进入电解质溶液中，Ag等活泼性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误；答案选C。4、C【题目详解】AMn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，选项A错误； B过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，选项B错误

20、； C标准状况下，产生22.4L O2时反应转移20-（-1）=2mol e-，选项C正确； D用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，选项D错误； 答案选C。5、D【题目详解】A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性强于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸钙悬浊液和氯气反应生成氯化钙和二氧化碳和次氯酸，故错误；B.氢氧化铝能溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故错误；C.铁离子和碘离子发生氧化还原反应，故错误；D.氢氧化钙和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，氢氧化钙和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，故正确。故选D。.6、C【题目详解】AAl与Ga同族，均处于A族，故A

21、正确；BGa2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；C化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，故C错误；DGa(OH)3与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，故D正确；答案选C。7、D【题目详解】A若X为NH3，则Y为NO，Z为NO2，A为硝酸，故A正确；B若X为H2S，氧气少量时，生成硫单质和水，氧气过量时，生成二氧化硫和水，则Y为S或SO2，Z为SO2或SO3

22、，A为亚硫酸或者硫酸，故B正确；C根据图示，反应和一定为氧化还原反应，结合选项A、B分析可知，若X为NH3，Z为NO2，与水的反应为氧化还原反应，若X为H2S，Z为SO2或SO3，与水反应为非氧化还原反应，则反应有可能为非氧化还原反应，故C正确；D根据B项分析，若X为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D错误；答案选D。8、A【答案解析】因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为23=6，即Z为硫

23、，Y的最外层电子数为6/3=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素。【题目详解】A项、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨在水中电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气是非电解质，一水合氨是弱电解质，故A错误；B项、化合物Y3X2为氮化镁，氮化镁溶于盐酸可得到氯化镁和氯化铵两种盐，故B正确；C项、工业上采用电解熔融的氯化镁制备金属单质镁，故C正确；D项、氨气和硫酸反应生成硫酸铵，硫酸铵在溶液中发生水解使溶液显酸性，溶液pH7，故D正确。故选A。【答案点睛】题考查位置结构性质的相互关系应用，利用元素的位置及原子的最外层电子数

24、和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键。9、A【答案解析】试题分析：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误。考点：本题考查化学键。10、D【题目详解】A.明矾作净水剂，利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有化合价变化，A错误；B.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，其氧化作用进行杀菌消毒，B错误；C.氧化铁可以作为红色油漆的原料利用氧化铁显

25、红色，C错误；D.铁粉可以消耗包装袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确；答案选D。11、C【分析】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44 ，二氧化碳为任意值，则混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。【题目详解】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44 ，二氧化碳为任意值，则二氧化硫、氮气混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。由十字交叉法，二氧化硫、氮气物质的量之比为16：20=4：5，质量之比为644：285=64：35，故选C。【答案点睛】本

26、题考查混合物的计算，解题关键：根据平均值法和十字相乘法的运用，易错点A，物质的量之比易被当成质量之比。12、B【分析】由B电极放出氢气可知，B电极发生还原反应，则B是电解池阴极，A是阳极，a是电源正极、b是电源负极。【题目详解】A根据图示， B是阴极，该装置工作时，阳离子向B极移动，故A正确；BKHSO4K2S2O8发生氧化反应，A是阳极，阳极室中盛有饱和KHSO4酸性溶液，故B错误；CKHSO4K2S2O8发生氧化反应， A是阳极，阳极反应为2HSO-2e-=S2O+2H+，故C正确；D该装置有质子交换膜，根据电荷守恒，当转移0.2mol电子时，有0.2molH+通过质子交换膜，故D正确；答

27、案选B。13、D【答案解析】A、根据表格的数据可知：在50时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖的浓度每减小0.1mol/L速率减小0.60mol/(Lmin)；在60时，蔗糖的浓度每减小0.1mol/L速率减小0.15mol/(Lmin)，所以浓度a=7.50-1.50=6.00，故A正确；B、由表格可知，影响水解速率的因素由两个，温度和浓度，升高温度，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，故B正确；C、在浓度相同的情况下，50时的速率大于b时的速率，所以温度b50，故C正确；D、5s即，起始浓度为0.6mol/L时，水解初始速率为3.6mol

28、/(Lmin)，若一直以该速率进行下去，反应，蔗糖浓度减少0.3mol/L，浓度减半，但是在水解的过程中，平均速率应小于起始速率，故时间应大于，故D错误。选D。点睛：注意分析表格找变化规律。14、D【答案解析】A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A错误；B、电荷不守恒，正确的是2Na2H2O=2Na2OHH2，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，能与Fe2、H2S发生氧化还原反应，故C错误；D、NH4、Al3都能与OH发生反应，Al3结合OH能力强于NH4，因此先发生Al33OH=Al(OH)3，然后发生NH4O

29、H=NH3H2O，最后发生Al(OH)3OH=AlO22H2O，根据题中信息，发生的离子反应是NH4Al32(SO4)22Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故D正确。15、D【题目详解】A升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；B温度越高化学反应速率越快，催化剂的催化效率越高化学反应速率越快，根据图知，M点催化效率大于N点但M点温度小于N点，催化效率大于温度对反应速率影响，则M点反应速率大于N点，B错误；C化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，C错误；D根据图知，温度高于250，升高温度，催化

30、剂的催化效率会降低，D正确；故答案为：D。16、C【答案解析】A、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，A错误；B、阴离子水解程度越大，溶液的pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，B错误；C、乙烯和SO2均能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，原理相同，C正确；D、也可能含有四氧化三铁，不一定是氧化铁，D错误，答案选C。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及物质的性质比较、检验及非金属性强弱比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。二、非选择题（本题包括5小题）17、1100nm

31、 Fe FeS H2SO4 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(胶体) +O2+8Na+ 【答案解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A也能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；硫酸亚铁和

32、过氧化钠反应生成氢氧化铁。则（1）胶体微粒直径在1100nm之间；（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）双氧水是共价化合物，电子式为；C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；（5）硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na。18、C+2H2SO4(浓) CO2

33、 +2SO2+2H2O 1:4 离子键、共价键 Ag+4H+NO3-=3Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【题目详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O； B在空气中能使银器表面失去金属

34、光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+ +NO+2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl。【答案点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜

35、色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。19、溶液的蓝色褪去且半分钟不改变 (25400y-12.7cV)/x 低 将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层 分液漏斗、烧杯 萃取、分液、蒸馏 温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小 过量的氯气会将碘单质氧化为IO3，5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+ NaOH 【分析】I. (1)碘遇到淀粉变蓝色,碘完全反应后,蓝色褪去；(2)根据Na2S2O3的物质的量求出与其反应的碘的物质的量,再求出与油脂反应的碘的量,然后求出碘

36、值；(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大,则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大,所以与油脂反应的碘偏少。II.往含碘废液中加入还原性的物质,将废液中的I2还原为I-,油脂不溶于水,用分液的方法分离得到油脂和溶液,然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子,萃取、分液、蒸馏得到碘单质,达到分离提纯的目的；(4)还原剂的加入是还原废液中的碘单质为碘离子；(5)操作是分液,根据分液操作选择仪器；(6)操作是水溶液中得到碘单质的提取方法，是萃取、分液、蒸馏分离得到碘单质； (7)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；过量的氯气会将碘单质氧化为碘酸盐,氯气、碘

37、蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质。【题目详解】I. (1)过量的I2用c molL1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),碘与淀粉的混合溶液显蓝色,当碘完全反应后,蓝色褪去,且半分钟不改变颜色即达到滴定终点；因此，本题正确答案是：溶液的蓝色褪去且半分钟不改变。(2)过量的I2用c molL1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)用去vmL，已知: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则n(I2)=1/2cV10-3mol,则与油脂反应的碘的物质的量为（y-0.5cV10-3）mol,设碘值为m g,m/100=（y-0.5cV10-3）254/x，计算得出: m=(2

38、5400y-12.7cV)/x； 因此，本题正确答案是: (25400y-12.7cV)/x 。 (3)冰醋酸消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大,则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少，则测得的碘值偏低；因此，本题正确答案是:低。II.往含碘废液中加入还原性的物质,将废液中的I2还原为I,油脂不溶于水,用分液的方法分离得到油脂和溶液,然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子,萃取分液蒸馏得到碘单质,达到分离提纯的目的,(4)A溶液是某还原剂，加入目的是还原废液中的碘单质为碘离子，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是：将废液中的碘单质还原为碘离子

39、进入水层；因此，本题正确答案是:将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层。(5)操作是分液,根据分液操作选择仪器为分液漏斗、烧杯；因此，本题正确答案是:分液漏斗、烧杯。(6)操作是水溶液中得到碘单质的提取方法，是萃取、分液、蒸馏，分离得到碘单质，溶液中加入萃取剂，萃取碘单质，通过分液漏斗分液得到有机萃取层，通过蒸馏得到碘单质；因此，本题正确答案是：萃取、分液、蒸馏。(7)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分。 过量的氯气会将碘单质氧化为IO3，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+；而温度太低，反应速率较慢，所以应该

40、在3040温度条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒,不能直接排空,且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质,所以用NaOH溶液吸收；因此，本题正确答案是：温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小；过量的氯气会将碘单质氧化为IO3，5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+；NaOH。20、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ Mn2+、Fe2+ MnO2+SO2=MnSO4 90 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O 取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净 【答案解析】(1)反应是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O =2Fe2+SO42-+4H+；(2)浸锰操作时MnO2被SO2还原为Mn2+，则过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+ ；(3)氧化过程中MnO2被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，发生反应的化学方程式为M