湖南省长郡中学、衡阳八中等十三校重点中学2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下

2、列有关说法正确的是( )A硅烷中Si的化合价为-4价BNH3在该反应中作还原剂CH2既是氧化产物，也是还原产物D转移1.2mol电子时，生成26.88LH22、通常条件下易升华的晶体属于( )A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体3、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A放电时PbO2发生氧化反应B放电时的负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4C充电时电解质溶液的质量减少D充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+4、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说

3、法正确的是Ab为电源的正极B阳极的电极反应式为COH2O2eCO22HCH向阳极移动D理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子5、下列化学用语正确的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的结构式：HClOC乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO26、下列有关物质性质比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B沸点：C2H5SHC2H5OHC热稳定性：HFH2O D酸性：H3PO40)，下列说法正确的是A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D

4、降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小9、胶体最本质的特征是（ ）A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质粒子的直径在1100nm之间10、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量B甲中酸过量，乙中铝过量C甲中铝过量，乙中碱过量D甲中酸过量，乙中碱过量11、下列关于物质分类的说法正确的是稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、活性

5、炭除去水中的颜色都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子ABCD12、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A0.010molL-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.040molL-1NaOH溶液等体积混合：NH+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH3H2OB石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OD酸性溶液中NaI和NaIO3反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-13、工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟

6、实验得到ClO、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOHNaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度：c(Na)c(Cl)c(ClO3)c(ClO)c(OH)c(H)Ct2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO 2ClClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸14、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）A1 mol NH5中含有5NA个NH键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）B

7、NH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NH4+H-+H2O=NH3H2O+H215、实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（ ）A为除去KI固体中少量I2单质，溶解后采取如图所示操作B“凡渍药酒，皆须细切，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液16、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2

8、转移电子数为5NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NAD1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i: （R,R表示氢或烃基）ii. iii. （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_。（2）反应的反应类型是_。（3）C中含有的官能团名称是_。（4）D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。（5）G的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）反应和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式

9、表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若C是红棕色气体，则A可能是_或_。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。19、含氯化合物在工业上有着广泛的用途。.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：(1)反应

10、器中发生反应的化学方程式为_。(2)上述流程中操作为_，操作为_。(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为_(填字母代号)A升温至80以上趁热过滤 B降温至0左右趁冷过滤C080间任一温度过滤.一氯化碘(沸点97.4)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)(1)各装置连接顺序为A_(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_，D装置的作用是_。(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是_。20、把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入

11、几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式_。21、脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S，该反应的能量转化形式是_，每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为_。（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。下列说法不正确的是_。a.脱除H2S总反应的热效应H=H1+H2b.Fe2O3H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能c.Fe2S3H2O可使反应的焓变减小d.为了实

12、现转化需要不断补充Fe2O3H2O和Fe2S3H2O脱硫过程中反应的化学方程式为_；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为_。（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为_。初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)_(填“”“NaHCO3 ，A错误；B.沸点：C2H5SH 相对分子质量较 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子间存在氢键，故 C2H5OH 沸点更高，B正确；C.根据元素周期律，

13、非金属性FO，热稳定性：HFH2O，C错误；D. 根据元素周期律，非金属性PSi ，酸性：H3PO4H2SiO3，D错误；故选 B。7、D【分析】根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg易失电子，作负极，因而V2O5作正极。【题目详解】A.放电时V2O5作正极，生成MgxV2O5（结合V元素的价态变化以及V元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为V2O5这一端，逆向看总反应，这时MgxV2O5变为V2O5，显然质量减小，A项正确；B.放电时，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴极为Mg这一端，电极反应式与负极完全相反，因而阴极反应式为Mg2+2e=Mg，B项正确；

14、C.放电时，V元素降价，V2O5作正极，V2O5变为MgxV2O5，根据缺项配平原则，反应物还需补充Mg2+，因而正极反应式为V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，C项正确；D.放电时，正极反应式为 V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，当电路流过2mol电子，根据比例关系，有1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有1molMg2+迁移至正极，D项错误。故答案选D。8、B【答案解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；B、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了1mo

15、lX，放出的热量就是akJ，故B正确；C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；D.降低温度，任何反应速率都会减小，故D错误。故选B。9、D【题目详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在100nm的是浊液，故答案为：D。【答案点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。10、C【题目详解】若酸碱均过量

16、时，生成的氢气的量相同，与生成氢气的体积比为57，相矛盾，根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2，酸碱的量相同时，碱消耗的Al多，则Al与盐酸反应时，盐酸消耗完毕，Al与碱反应时，Al消耗完毕，综上所述，答案为C。【答案点睛】酸碱过量时，相同的Al生成的氢气的物质的量之比为1：1；酸碱相同时，Al足量时，生成的氢气的物质的量之比为1：3；题目给定为5：7，则碱足量。11、D【题目详解】胶体是混合物，硅酸是纯净物，不是胶体，氯化铝溶液是溶液，不是胶体，故错误；氨水是混合物，不是电解质，故错误；氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，故

17、错误；明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物，故正确；活性炭因吸附作用除去水中的颜色，属于物理变化，不属于化学变化，故错误；葡萄糖、油脂的相对分子质量都比较小，不属于有机高分子化合物，故正确；正确，故选D。12、A【题目详解】A0.010molL-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.040molL-1NaOH溶液等体积混合，氢氧根恰好和铁离子、铵根完全反应，离子方程式为NH+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH3H2O，故A正确；B石灰乳不能写成离子，正确离子方程式为Ca(OH)2+Cl2= Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B错误；C铁粉过量，最终产物应为Fe2+，正确离子方

18、程式为3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O，故C错误；D酸性环境下不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+5IO+6H+=3I2+3H2O，故D错误；综上所述答案为A。13、D【答案解析】试题分析：A、工业用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液，正确；B、氯气与氢氧化钠溶液反应，到达a点时，次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度相等，此时的产物是氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，发生反应的离子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO）c（OH）c（H），正确；C、根据图像可知，t2t4，

19、ClO离子的物质的量下降，ClO3的物质的量增加，根据氧化还原反应规律，元素化合价有升高则有降低，所以发生该变化的原因可能是3ClO= 2ClClO3，正确；D、漂白液中含有次氯酸根离子，加入浓盐酸，则氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会发生反应，生成有毒气体氯气，漂白效果降低，错误，答案选D。考点：考查漂白液的制取反应，对图像的分析，氧化还原反应理论的应用14、A【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。【题目详解】ANH5中存在离子键

20、和共价键，1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；BNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；CNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；DNH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4HH2ONH3H2OH2，故D正确；故答案选A。【答案点睛】明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。15、B【题目详解】AI2单质可溶于

21、KI溶液，无法用过滤的方法分离，故A错误；B该操作为用酒精萃取出药物中的有机成分，分离除杂方法为萃取，“漉出”指的是浸取，故B正确；CH2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液时产生新的杂质CO2，故C错误；D原溶液中含有Fe3+，无论是否将亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液就会变为血红色，无法检验Fe2+，故D错误；综上所述答案为B。16、B【题目详解】A. 1molCl2与足量Fe反应，氯气少量，按照氯气计算转移的电子数，为2NA，与题意不符，A错误；B. 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，则有5mol的碘离子变为碘单质，转移电子数为5NA，符合题意

22、，B正确；C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，溶液中的碘离子还原性强，先反应，当有1molFe2+被氧化时，碘离子的量未知，则无法计算共转移电子的数目，与题意不符，C错误；D. 1molCl2参加反应，若全部变为-1价时，转移电子数一定为2NA，若部分升高，部分降低时，则不一定为2NA，与题意不符，D错误；答案为B。【答案点睛】氯气与水反应时，化合价部分升高，部分降低。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应碳碳三键、溴原子保护苯环上的（酚）羟基【答案解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），结构简式为 。（2）反应进行

23、的一定是题目给出的已知，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应的反应类型是加成反应。得到的B为CHC-CH2OH。B与HBr发生取代得到（C）CHC-CH2Br。（3）B与HBr发生取代得到（C）CHC-CH2Br。C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。（4）D为苯的同系物，根据反应的生成物，D只能是对二甲苯（）。所以反应为。（5）反应将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应，得到（G）。（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。（7）用高锰酸钾氧化甲基

24、为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应和，对酚羟基进行保护。（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息，一定选择乙炔和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为：18、c N2 NH3 2Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O 【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）COCO2、N2（NH3）NONO2、S（H2S）SO2SO3、NaNa2ONa2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：MgCCO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2SHS

25、-S2-，据此分析解答。【题目详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：CCOCO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：NaNa2ONa2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：SSO2SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3NONO2或N2NONO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3）X为苛

26、性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2SNaHSNa2S，反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。【答案点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱正盐酸式盐、正盐酸式盐新盐和铝三角之间的相互转化等。19、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO 冷却结晶 重结晶 B C E B D 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 蒸馏 【分析】I.(1)

27、根据氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀进行分析；(2)根据高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，NH4Cl的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说NH4ClO4受温度影响变化更大进行分析；(3)根据高氯酸铵在0时的溶解度小于80时的溶解度进行分析；II. (1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。【题目详解】(1)氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵

28、沉淀，化学方程式为：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4；(2)高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，所以上述流程中操作为冷却结晶；通过该方法得到的高氯酸铵晶体中含有较大的杂质，将得到的粗产品溶解，配成高温下的饱和溶液，再降温结晶析出，这种分离混合物的方法叫重结晶；(3)高氯酸铵在0时的溶解度小于80时的溶解度，所以洗涤粗产品时，宜用0冷水洗涤,合理选项是B；II. (1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点

29、低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。故各装置连接顺序为ACEBD；(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl挥发，D装置的作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气；(3)一氯化碘沸点97.4，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集97.4的馏分可得到较纯净的ICl。【答案点睛】本题考查了物质的制备，涉及仪器连接、条件控制、混合物的分离、化学方程式的书写等知识，注意对题目信息的理解与运用，合理设计实验，弄清每一步操作的作用及物质含有的成分，科学地进行实验、分析实验，从而得出正确实验结论，为学好化学知识奠定基础。20、镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2Mg2H=Mg2H2【答案解析】(1)金属