2021-2022学年安徽省阜阳市私立育英中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市私立育英中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A.40mL B.45mL C.50mL D.55 mL参考答案：A2. 下列方法不合理的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水

2、清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42-参考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，故A对；B. 碘能溶于酒精，做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗，故B对；C. 因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故C正确；D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明可能含 SO42-，Ag+存在，故D错。答案：D。3. 近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善

3、待地球科学发展”。下列不符合这一主题的是A发展循环经济，构建资源节约型社会B加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4BFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2ODVO2+与酸

4、性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A硫酸根离子沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子；B亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；C硅酸钠为不是难溶物，离子方程式中应该拆开；D酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将VO2+氧化成VO2+【解答】解：A明矾KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故A错误；B四氧化三铁与

5、稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故B错误；C玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，反应生成硅酸钠和水，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O，故C错误；D5VO2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+，故D正确；故选D5. 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是A某溶液中水电离出的c(H)=10-13，则该溶液的pH一定为13BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液p

6、H=7DpH7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)参考答案：D略6. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略7. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是 ()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质

7、的量之比为16参考答案：C根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于1价Cu，只为还原产物，A、B错误Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为61，D错误8. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加人过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 AAl3+、Na+、SO24、NO3 BK+、Na+、SiO23、ClOCFe2+、K+、SO24、Cl DCa2+、Mg2+、HCO3、NO3参考答案：A略9.

8、 下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是 （ ） A铝 B过氧化钠 C硫酸亚铁 D烧碱参考答案：D略10. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略11. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火

9、电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术参考答案：D 本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。12. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O = 2 NOHNO39 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是

10、还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略13. 水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比参考答案：答案：AB14. 将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)nC(g)2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测

11、定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是 A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1 B平衡时，B的浓度为1 molL1 Cn值等于1 D平衡时B的转化率为50% Ks5u参考答案：B略15. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是 （ ）Am1 m2B m1 m2Cm1 m2Dm1 m2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁

12、元素价态： (1)提出假设： 假设1：产物只有+2价铁； 假设2:_； 假设3:_。 (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4 溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论： 若现象为_，则假设1正确； 若现象为_，则假设2正确； 若现象为_，则假设3正确。 （二）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式_。(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液Vm

13、L，则样品中FeCl3的质量分数的为_。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)参考答案：(1)假设2：产物中只有+3价铁元素（假设2与假设3答案可对换) 假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。(2) (和答案应对应(1)中假设2和假设3)甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去，乙试管(或KSCN溶液)没有明显变化；甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）无明显变化，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色； 甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色。(3) (4)162.5cV10-3/m100或0.1625 cV/m100或16.25 Vc/m

14、%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4ClNaClNaHCO3NH4Cl1035.88.1533.04537.014.050.0现在45时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）。 （1）117g食盐理论上可以制取纯碱_ g；（2）45反应完毕后，

15、有晶体析出，计算析出晶体的质量。 （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量。参考答案：（共6分）（1）106g （1分） （2）129g （3分） （3）NH4Cl 14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）略18. （10分）木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度（质量%）加热到10010%微波加热25%，清澈透明微波加热5%7%微波加热5%7%微波加热不溶解微波加热不溶解微波加热5%微波加热微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：假设在Cl里溶解了25的聚合度n500的纤维素，向该体系添加1.0（质量）的水，占整个体系的物质的量分数为多少?假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的物质的量分数为多大?参考答案：溶解于离子液体中的纤维素的摩尔质量为：（61210516）1000（）；离子液体的摩尔质量为：8121514235.596152835.5175（g/mol）；水的物质的量分数为：1.0/18/（1.0/1875/17525/1.62）0.12；析出的纤维素的物质的量分数为：（25/162000）/（1.0/1875/17525/1.62）3.219. 现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100