2021-2022学年安徽省阜阳市刘大桥职业中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市刘大桥职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小苏打溶液和烧碱溶液反应：H+OH=H2O参考答案：C略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl

2、B遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO- 参考答案：略3. 参考答案：C4. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na参考答案：C5. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离

3、子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+参考答案：C6. 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用参考答案：B

4、略7. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57

5、.3 kJ的热量B已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ?mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol1C已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abD已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定参考答案：A考点：中和热；燃烧热；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳定解答：解：A、中和热是指稀的强酸和强

6、碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，故C错误；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误故选A点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不

7、大9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）ANa2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B0.1mol?L1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C浓度分别为0.2mol?L1和0.1mol?L1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性参考答案：B试题分析：A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故B

8、正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3?H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误故选B10. 下列对实验现象或结论的预测正确的是 （ ）A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向银

9、氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：C11. 下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12，则将等体积的10-3mo1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、SiO键的键能大于SiCl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子

10、浓度关系为3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566kJmol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略12. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。操作顺序不正确的是（） A B C D参考答案：B略13. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照

11、下与Br2发生取代反应高考B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应高考资源网C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略14. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2 CuO FeOB(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3参考答案：答案：D15. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不

12、变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：图K53210相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42SOH2O；Cu(NH3)42Cu2

13、4NH3。(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：图K53211请根据以下信息回答下列问题：(1)方案1的实验步骤为：a加热蒸发；b.冷却结晶；c.抽滤；d.洗涤；e.干燥。步骤1的抽滤装置如图K53211所示，该装置中的错误之处是_；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_，然后_。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_杂质，产生该杂质的原因是_。(2)方案2的实验步骤为：a向溶液C中加入适量_；b._；c.洗涤；d.干燥。请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤

14、液是_。A乙醇 B蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_。参考答案：(1)漏斗口斜面反转才正确断开抽气装置与安全瓶的连接关闭水龙头CuSO4晶体加热蒸发时促进了Cu(NH3)42 电离产生Cu2和Cu(NH3)4SO4H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质(2)(NH4)2SO4过滤A加热干燥可以导致失去结晶水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量25.00mL溶

15、液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO42-)1.0106molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为 。(3)通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式)

16、 。(4)上述实验KMnO4溶液滴定至终点的现象是)_；怎样判断滴定达到了终点 。参考答案：(1)1.110-4molL1 (2)2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2 +2 OH- +2H2O (3)2NaSO4.H2O2.2H2O(4)溶液由无色变紫红色；当最后一滴KMNO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色18. 将40克氢氧化钠溶于水,配成250ml溶液A,A的浓度为 mol/L。将50mlA加水稀释至100ml后,得溶液B,B的浓度为 mol/L。将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3 的NaOH溶液10ml混合,该混合溶液C的浓度为 mol/L。（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与 ml0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和。 参考答案： 4 2 2.25 90 略19. （14分）有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴