2021-2022学年安徽省阜阳市颍上县谢桥镇广源中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市颍上县谢桥镇广源中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O参考答案：B2. 已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H

2、2O，下列说法正确的是()A. 分解反应都是氧化还原反应 B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为35 D. 每生成4mol N2转移15mol电子参考答案：D在5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，铵根离子中的氮元素由-3价升高为0价，被氧化，硝酸根离子中氮元素由+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物。A.判断一个化学反应是不是氧化还原反应，关键是看有没有元素化合价的变化，如碳酸钙的分解反应CaCO3CaOCO2，因没有元素化合价的变化，就不是氧化还原反应，故A错误；B.根据上述分析可知，氮气既是还原产物也是氧化产物，而由硝酸根离

3、子到硝酸并无元素化合价的变化，所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C.根据得失电子守恒规律，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：0-（-3）=5：3，故C错误；D.根据方程式可知，当生成4mol N2时，有5mol铵根离子失去电子50-（-3）15mol，有3mol硝酸根离子得到电子3（5-0）15mol，所以每生成4mol N2转移15mol电子，故D正确。答案选D。3. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A乙烷B乙烯C甲苯D苯参考答案：D【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物【分析】苯

4、环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，据此进行判断【解答】解：A、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、甲苯分子中侧链受苯环影响，变得比较活泼，能够使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D4. 在国庆60周年阅兵式

5、上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是A. Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体B. Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同C. Nd 原子中含有60个质子和142个中子D. Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素参考答案：D5. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得

6、到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO24HF=SiF42H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。6. 有机物分子 中共平面的碳原子最多有( )A6个 B8个 C10个 D12个参考答案：D略7. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）3参考答案：B略8.

7、 下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D9. 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）胆矾（CuSO4?5H2O）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶

8、液；物质的量浓度的相关计算【分析】欲配制480mL 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L0.1mol?L1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断【解答】解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L0.1mol?L1=0.05mol，A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol160

9、g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；故选D10. 关于下图所示装置的叙述，错误的是（）A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离

10、子移向锌极C. 电流从锌极经导线流向铜极D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：CA、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。答案选C。11. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CMgCl2溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考

11、答案：A【详解】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故选A；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故不选B；C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化镁溶液，一水合氨与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故不选C；D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故不选D；答案：A12. 下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源

12、是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D略13. 自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液参考答案：D因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。14. 在无色溶液中大量共存的一组离子是A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+参考答案：C【分析】在溶液中如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判

13、断。【详解】A. 在水溶液中Cu2+是蓝色的，不能大量共存，A不选；B. Ag+与Cl-、OH-均反应生成沉淀，不能大量共存，B不选；C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D. 在溶液中OH-、Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不选；答案选C。15. 若4g CO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）A11N/3 mol1 B1/11N mol1 C11Nmol1 D3N/11 mol1 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组进行“铁与水蒸气”反应的产物及其性质探究系列实验。请回答实验中的问题:（

14、1）写出该反应的化学方程式_，若16.8g铁粉参加反应，转移电子数目为_。（2）待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_ 溶液未变红色的原因是_(用离子方程式表示)。（3）若要使（2）中所得溶液变红又不增加溶液离子种类,可以加入适量_试剂。（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀转化过程发生的反应方程式为_。（5）某催化剂(主要成分FeO、Fe2O3)中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量

15、分数为_（用小数表示，保留两位小数)。参考答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 0.8NA (2)Fe、Fe3O4 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (3)氯水或Cl2 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 (5) 0.72解析：(1)铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，16.8g铁粉的物质的量为=0.3mol，根据方程式生成0.4mol氢气，转移电子数目为0.8NA，故答案为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；0.8NA；(2)待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，溶液A中加KSCN溶液，溶液无颜色变化，

16、反应生成的四氧化三铁溶解后生成的铁离子被铁还原，生成亚铁离子，溶液中不存在铁离子，因此溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质为Fe、Fe3O4，故答案为：Fe、Fe3O4；2Fe3+ + Fe =3Fe2+；(3)氯气能够将亚铁离子氧化为铁离子，因此通入氯气溶液将变红且不增加溶液中离子种类，故答案为：氯水或Cl2；(4)另取(2)中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化的结果，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3；(5)因催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，所以FeO、Fe2

17、O3的物质的量之比为1：1，设此时混合物中FeO的质量为72n，Fe2O3的质量为160n，混合物的质量为232n，混合物中铁的质量分数=100%=72%=0.72，故答案为：0.72。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O EH2O

18、2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4F H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_。（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_。（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。 H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂

19、褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：(A)该学生提出的两种假设是：假设_；假设 _ 。(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填或)：简单实验方案预测的实验现象结论假设_成立假设_成立参考答案：略18. 完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5（OH）4为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： （2）如果胃酸过多，可服用 （填

20、写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ，以防止胃穿孔（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： （4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气写出该反应的化学方程式： 参考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）Al（OH）3；NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O【考点】药物的主要成分和疗效；化学方程式的书写；硅和二氧化硅【分析】（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；（4）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠【解答】解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序可知，Al2Si2O5（OH）4可改成Al2O3