高中有机化学基础知识点

1、高中有机化学基础知识点整理高中有机化学基础知识点整理16/16高中有机化学基础知识点整理v1.0可编写可改正有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1有机物的溶解性1）难溶于水的有：各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数量许多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：初级的一般指N(C)4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。二、重要的反响1能使溴水（Br2/H2O）退色的物质（1）有机物经过加成反响使之退色：含有、CC的不饱和化合物经过代替反响使之退色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除退色现象以外还产生白色积

2、淀。经过氧化反响使之退色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反响）注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不可以使溴的四氯化碳溶液退色经过萃取使之退色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物经过与碱发生歧化反响3Br2+6OH-=5Br-+3H2O或Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O+BrO3与复原性物质发生氧化复原反响，如2-2-2+H2S、S、SO2、SO3、I、Fe2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+退色的物质1）有机物：含有、CC、OH（较慢）、CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反响）2）无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，

3、如2-2-2+H2S、S、SO2、SO3、Br、I、Fe3与Na反响的有机物：含有OH、COOH的有机物与NaOH反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响（代替反响）与Na2CO3反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。与NaHCO3反响的有机物：含有COOH、SO3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反响的物质（1）2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=

4、2AlO2-+3H2（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3-+2H2O+OH=AlO2（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO+HCl=NaCl+CO+HONaHCO+NaOH=Na2CO+H2O32233NaHS+HCl=NaCl+H2SNaHS+NaOH=NaS+HO221v1.0可编写可改正5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4+H2SO4=(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH=CH3COONa+N

5、H3+H2O(NH4)2S+H2SO4=(NH4)2SO4+H2S(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3+2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HClHOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOHH2NCH2COONa+H2O（7）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白质还能与碱和酸反响。5银镜反响的有机物（1）发生银镜反响的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液Ag(NH3)2OH（多伦试剂）的配制：向必定量2%的AgNO溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的积淀恰巧

6、完整溶解消逝。3（3）反响条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有+OH-+3H+=Ag+2NH+H2O而被损坏。Ag(NH3)244）实验现象：反响液由澄清变为灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出5）相关反响方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O银镜反响的一般通式：RCHO+2Ag(NH)2OH2Ag+RCOONH+3NH3+HO342【记忆诀窍】：1水（盐）、2银、3氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO+4Ag(NH)OH4Ag+(NH)CO+6NH3+2HO324232乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag

7、+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag+(NH4)2CO3+2NH3+H2O葡萄糖：（过分）CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH+H2O（6）定量关系：CHO2Ag(NH)OH2AgHCHO4Ag(NH)2OH4Ag26与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反响（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过分，后氧化）、醛、复原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向必定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，获取蓝色絮

8、状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反响条件：碱过分、加热煮沸4）实验现象：如有机物只有官能团醛基（CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色积淀生成；如有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变为绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色积淀生成；5）相关反响方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)RCOOH+Cu2O+2H2OHCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2OOHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2CuO+4H2O2v1.0可编写可改正HCOOH+2Cu(OH)C

9、O+CuO+3HO222CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH)CHOH(CHOH)COOH+CuO+2H2O242242（6）定量关系：COOH?Cu(OH)2?Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O7能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包含蛋白质）。HX+NaOH=NaX+H2O(H)RCOOH+NaOH=(H)RCOONa+H2ORCOOH+NaOH=RCOONa+H2O或8能跟FeCl3溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9能跟I2发生显色反响的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的天然蛋白质

10、。三、各种烃的代表物的构造、特征种类烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物构造式HCCH分子形状正四周体6个原子4个原子12个原子共平面(正六边形)共平面型同向来线型光照下的卤跟X、H、HX、跟X、H、HX、2222主要化学性质代；裂化；不H2O、HCN加成，HCN加成；易被跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝使酸性KMnO易被氧化；可氧化；能加聚化、磺化反响4溶液退色加聚得导电塑料四、烃的衍生物的重要种类和各种衍生物的重要化学性质种类通式官能团代表物分子构造结点主要化学性质卤素原子直接与烃基1.与NaOH水溶液共热发

11、生一卤代烃：卤代RX卤原子C2H5Br联合代替反响生成醇烃多元饱和卤代X（Mr：109）-碳上要有氢原子2.与NaOH醇溶液共热发生烃：CnH2n+2-mXm才能发生消去反响消去反响生成烯3羟基直接与链烃基结合，OH及CO均有极性。一元醇：CH3OH-碳上有氢原子才ROH醇羟基（Mr：32）能发生消去反响。醇OHCHOH-碳上有氢原子才饱和多元醇：25CHO（Mr：46）能被催化氧化，伯醇n2n+2mv1.0可编写可改正跟开朗金属反响产生H2跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃脱水反响:乙醇140分子间脱水成醚170分子内脱水生成烯催化氧化为醛或酮一般断OH键与羧酸及无机含氧酸反响生成酯醚键醚RO

12、R酚羟基酚OH醛基醛羰基酮羧基羧酸氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不可以被催化氧化。C2H5OC2H5CO键有极性Mr：74）OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响Mr：94）能轻微电离。HCHOHCHO相当于两个（Mr：30）CHO有极性、能加（Mr：44）成。有极性、能加成Mr：58）受羰基影响，OH能电离出H+，受羟Mr：60）基影响不可以被加成。性质稳固，一般不与酸、碱、氧化剂反响弱酸性与浓溴水发生代替反响生成积淀遇FeCl3呈紫色易被氧化与H2、HCN等加成为醇被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸与H2、HCN加成为醇不可以被氧化剂氧化为羧酸拥有酸的通性酯化反响时

13、一般断羧基中的碳氧单键，不可以被H2加成能与含NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)4酯硝酸RONO2酯硝基化合RNO2物氨基RCH(NH2)COOH酸构造复杂蛋白不行用通式表质示多半可用以下糖通式表示：Cn(H2O)m油脂HCOOCH3酯基（Mr：60）（Mr：88）硝酸酯基ONO2硝基NO2氨基NH2H2NCH2COOH羧基COOH（Mr：75）肽键酶氨基NH2羧基COOH葡萄糖羟基OH24CHOH(CHOH)CH醛基CHOO淀粉(C6H10O5)n羰基纤维素6723nCHO(OH)酯基酯基中的碳氧单键易断裂不稳固一硝基化合物较稳固NH2能以配位键结+合H；COOH能部分电离出H+多肽链间有四级

14、构造多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物酯基中的碳氧单键易断裂v1.0可编写可改正发生水解反响生成羧酸和醇也可发生醇解反响生成新酯和新醇易爆炸一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸两性化合物能形成肽键两性水解变性颜色反响（生物催化剂）灼烧分解氧化反响(复原性糖)加氢复原酯化反响多糖水解葡萄糖发酵分解生成乙醇1.水解反响（皂化反响）可能有碳碳双键五、有机物的鉴识烃基中碳碳双键能加成2.硬化反响5v1.0可编写可改正鉴识有机物，一定熟习有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特色反响，采纳适合的试剂，一一鉴识它们。1常用的试剂及某些可鉴识物质种类和实验现象概括以下：溴水FeCl3试剂

15、酸性高锰过分银氨新制酸碱NaHCO碘水3名称酸钾溶液少许饱和溶液Cu(OH)2溶液指示剂含醛基含碳碳双含碳碳双含醛基化羧酸化合物被鉴识物键、三键的键、三键苯酚及葡萄合物及葡苯酚（酚不可以质种类物质、烷基的物质。萄糖、果淀粉使酸碱指羧酸溶液糖、果溶液苯。但醇、但醛有干糖、麦芽示剂变糖、麦醛有搅乱。扰。糖色）芽糖酸性高锰出现使石蕊或溴水退色出现银出现红表现表现放出无色无味气现象酸钾紫红白色甲基橙变且分层镜色积淀紫色蓝色体色退色积淀红2卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消逝，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3液，观察积淀的颜色，确立是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验1）假如

16、纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若退色，则证明含有碳碳双键。2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若退色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响：CHO+Br2+H2OCOOH+2HBr而使溴水退色。4如何检验溶解在苯中的苯酚取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过分饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色积淀生成），则说明有苯酚。若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则因为苯酚仍溶解在苯中，不得进入水

17、溶液中与Fe3+进行离子反响；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色积淀。若所用溴水太稀，则一方面可能因为生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过分的苯酚之中而看不到积淀。6如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O将气体挨次经过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除掉SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2CH2）。六、混淆物的分别或提纯（除杂）混淆物除杂试剂分别化学方程式或离子方程式6

18、v1.0可编写可改正（括号内为杂质）方法溴水、NaOH溶液CHCH+BrCHBrCHBr22222乙烷（乙烯）（除掉挥发出的洗气Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OBr2蒸气）乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O洗气CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液H2S+CuSO4=CuS+H2SO4洗气11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4提取白酒中的酒精蒸馏从95%的酒精中提取CaO+H2OCa(OH)2新制的生石灰蒸馏无水酒精从无水酒精中提取Mg+2C2H5OH(C2

19、H5O)2Mg+H2镁粉蒸馏(C2H5O)2Mg+2H2O2C2H5OH+Mg(OH)2绝对酒精萃取提取碘水中的碘汽油或苯或分液四氯化碳蒸馏清洗溴化钠溶液溴的四氯化碳Br2+2I-=I2+2Br-萃取（碘化钠）溶液分液苯NaOH溶液或清洗C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O（苯酚）饱和Na2CO3溶液分液C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3CHCOOH+NaOHCHCOONa+HO乙醇NaOH、NaCO、清洗33223NaHCO3溶液均可2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O（乙酸）蒸馏CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H

20、2O乙酸NaOH溶液蒸发CHCOOH+NaOHCHCOONa+HO332（乙醇）稀HSO蒸馏2CHCOONa+HSONaSO+2CHCOOH24324243清洗Br2+Br+溴乙烷（溴）3324NaHSO溶液分液NaHSO+HO=2HNaHSO清洗FeBr3溶于水溴苯蒸馏水（FeBr3、Br2、苯）NaOH溶液分液Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O蒸馏清洗NaOH溶液洗去少许溶解在有硝基苯蒸馏水先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液分液+-=H2O（苯、酸）机层的酸H+OH蒸馏提纯苯甲酸蒸馏水重结常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。7v1.0可编写可改正晶蒸馏水渗析提纯蛋

21、白质浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液食盐盐析（甘油）七、有机物的构造牢牢记着：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价（一）同系物的判断规律1一差（分子构成差若干个CH2）两同（同通式，同构造）三注意（1）必为同一类物质；（2）构造相像（即有相像的原子连结方式或同样的官能团种类和数量）；（3）同系物间物性不一样化性相像。所以，拥有同样通式的有机物除烷烃外都不可以确立是否是同系物。其余，要熟悉习惯命名的有机物的构成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨识他们的同系物。（二）、同分异构体的种类1碳链异构2地点异构3官能团异构（种类异构）（详写下表）4顺反

22、异构5对映异构（不作要求）常有的种类异构构成通式可能的种类典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CH炔烃、二烯烃CHCCHCH与CH=CHCH=CHn2n-22322CnH2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与CnH2nO醛、酮、烯醇、环醚、环醇CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHOCnH2n-6O酚、芬芳醇、芬芳醚与CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与H2NCH2COOH葡萄糖与果糖(C6H12O6)、Cn(H2O)m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖(C12H

23、22O11)8v1.0可编写可改正（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，免得搅乱自己的视觉；思想必定要有序，可按以下次序考虑：主链由长到短，支链由整到散，地点由心到边，摆列邻、间、对。依据碳链异构地点异构顺反异构官能团异构的次序书写，也可按官能团异构碳链异构地点异构顺反异构的次序书写，不论按哪一种方法书写都一定防范漏写和重写。若碰到苯环上有三个代替基时，可先定两个的地点关系是邻或间或对，而后再对第三个代替基挨次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。（四）、同分异构体数量的判断方法1记忆法记着已掌握的常有的异构体数。比方：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构

24、；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3）戊烷、戊炔有3种；4）丁基、丁烯（包含顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；6）C8H8O2的芬芳酯有6种；7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。2基元法比方：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种3代替法比方：二氯苯CHCl有3种，四氯苯也为3种（将H代替Cl）；又如：CH的一氯代物只有一种，新戊6424烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。4对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按以下三点进行：1）同一碳原子上的氢原子是等效的；2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称地点上的氢原子是等效的（相当

25、于平面成像时，物与像的关系）。（五）、不饱和度的计算方法烃及其含氧衍生物的不饱和度卤代烃的不饱和度含N有机物的不饱和度1）假如氨基NH2，则9v1.0可编写可改正（2）假如硝基NO2，则+（3）假如铵离子NH4，则八、拥有特定碳、氢比的常有有机物牢牢记着：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数量必定为偶数，如有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当n（C）n（H）=11时，常有的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当n（C）n（H）=12时，常有的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当n（C）n（H）=14时，常有的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(

26、NH)。22当有机物中氢原子数超出其对应烷烃氢原子数时，其构造中可能有24+32NH或NH，如甲胺CHNH、醋酸铵34CHCOONH等。烷烃所含碳的质量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而增大，介于75%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。单烯烃所含碳的质量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而不变，均为%。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而减小，介于%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是CH和CH，均为%。2266含氢质量分数最高的有机物是：4CH必定质量的有机物焚烧，耗氧量最大的是：CH4完整焚烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃、

27、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，）。九、重要的有机反响及种类1代替反响酯化反响水解反响10v1.0可编写可改正NaOHC2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl无机酸或碱CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C25OH2加成反响3氧化反响2C2H2+5O2点燃4CO2+2HOAg网2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HO550锰盐2CH3CHO+O26575CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O4复原反响5消去反响CHOH浓HSOCHCH+HO2245170222CH3CH2CH2Br+KOH乙醇CH3C

28、HCH2+KBr+H2O7水解反响卤代烃、酯、多肽的水解都属于代替反响11v1.0可编写可改正8热裂化反响（很复杂）CHCH+CHCHCH+CH16348168161634143024C16H34CH+CH1226489显色反响含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色10聚合反响11中和反响十、一些典型有机反响的比较反响机理的比较（1）醇去氢：脱去与羟基相连结碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。比方：+O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不可以形成，所以不发生失氢（氧化）反响。（2）消去反响：脱去X（或OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。比方：12v1.0可编写可改正与Br原子相邻碳原子上没有氢，

29、所以不可以发生消去反响。3）酯化反响：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子联合成水，其余部分相互联合成酯。比方：2反响现象的比较比方：与新制Cu(OH)2悬浊液反响的现象：积淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基；积淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。热后，有红色积淀出现存在醛基。3反响条件的比较同一化合物，反响条件不一样，产物不一样。比方：（1）CH3CH2OH浓HSOCH2=CH2+H2O（分子内脱水）241702CH3CH2OH浓H2SO4CH3CH2OCH2CH3+H2O（分子间脱水）（2）CHCHCHCl+NaOHH2OCHCHCHOH+NaCl（代替）322322322乙醇322CHCHCH

30、Cl+NaOHCHCH=CH+NaCl+HO（消去）（3）一些有机物与溴反响的条件不一样，产物不一样。化学之高中有机化学知识点总结13v1.0可编写可改正1需水浴加热的反响有：（1）、银镜反响（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反响，均可用水浴加热，其长处：温度变化安稳，不会大起大落，有益于反响的进行。2需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（5060）：说明1、凡需要正确控制温度者均需用温度计。

31、2、注意温度计水银球的地点。3能与Na反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反响的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液退色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）拥有复原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6能使溴水退色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化复原歧化反响）（5）较强的无机复

32、原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层退色而有机层呈橙红色。）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大部分酯、一氯烷烃。9能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（K