高一化学导学案

1、第二节 几种重要的金属化合物（1）钠的重要化合物 1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点【复习巩固】1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。3、氯化钠俗称 ，生理盐水中溶质的质量分数为 。【自主学习】一、钠的重要化合物1、氧化钠

2、和过氧化钠思考与交流 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。实验探究 过氧化钠与水的反应现象： 化学方程式： 过氧化钠与二氧化碳的反应现象： 化学方程式： 用途： 知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 用途2、碳酸钠和碳酸氢钠实验探究 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步结论实验探究 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现 象发生反应的化学方程式结 论Na

3、2CO3澄清的石灰水 受热 NaHCO3澄清的石灰水 受热 实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性碱性： 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式_热稳定性、方程式热稳定性： 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。课堂练习1你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ， ； ， ； ， ； ， ；课堂练习2向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为 。二、

4、焰色反应1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3、应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。【过关训练】1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）ANa2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 BNa2O白色固体，性质不稳定CNa2CO3

5、性质稳定，可治疗胃酸过多 DNaHCO3受热易分解，可用作发酵2、 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子3、 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A分别加热B加澄清石灰水C加稀盐酸D加BaCl24、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B相同温度下溶解度比Na2CO3要大C热稳定性比Na2CO3强 DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）A金属

6、钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应 C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液反应6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ）ANa2CO3 放出CO2 多 BNaHCO3 放出 CO2 多C放出相同质量的CO2 D反应一样快7、 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B用水洗涤23次后再使用 C用滤纸擦干净即可使用D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用8、除去下列物质中的少量杂质（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式 （2）NaHCO3溶液（

7、Na2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式 9、 把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，通入CO2的质量是 （ ）A0.44g B0.88g C0.66g D0.91g10、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:2 11、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。如果将这10.0g混合物投到足

8、量稀盐酸中，得到气体在标况下的体积为多少？第二节 几种重要的金属化合物（2）铝的重要化合物【学习目标】 1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。2、掌握Al(OH)3 的制备方法。【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算【复习巩固】1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 【自主学习】一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质，

9、溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 离子方程式为： Al2O3 NaOH AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。2、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 ；继续滴加氨水 现象为 。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，现象为 。 归纳总结1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式） 2、

10、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离原因： 氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。思考与讨论 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 （填能与不能）原因 、 。 能否用AlCl3 与水

11、直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HCl+H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 知识扩展 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为 Y X 课堂练习向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方

12、程式为Y X 试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：Y X 离子方程式为试在右边画出图像向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：Y X 离子方程式为试在右边画出图像向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：Y X 离子方程式为试在右边画出图像向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。课堂练习2

13、思考并完成上述-步转化的化学反程式，并改成离子方程式。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。【过关训练】1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是ANaOH BNH3H2O CNaCl D. BaCl23、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2

14、溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）ANa+BAl3+CCu2+ D6、下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO22H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2、NO3、SO42、CO32CFe2、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO428、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B. 全部为Al(OH)3C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D. 全部为AlO29、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。 溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、Al