专题微粒浓度的比较

1、专题微粒浓度的比较第1页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日从比较形式上讲，主要有以下三类：同一溶液不同微粒浓度的比较；不同溶液中同一微粒浓度的比较；不同溶液中微粒总数的比较；第2页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日一、同一溶液中不同微粒浓度的比较(一)、微粒浓度的关系等式关系：电荷守恒 物料守恒质子守恒不等式关系：大小关系第3页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日1.电荷守恒：在找全溶液中的所有离子的前提下，按下式列出电荷守恒关系式c(某阴离子)该阴离子电荷数=c(某阳离子)该阳离子电荷数例、写出CH3COONa溶液中所有微粒并分析离子

2、浓度之间的关系：分子：H2O CH3COOH离子： CH3COO- Na+ H+ OH-第4页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日CH3COONa溶液中各微粒间的关系：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-) + c(OH-)c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)第5页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日2.物料(原子)守恒：依据溶质化学式，找出关键元素原子之间的定量关系，表示成相关微粒浓度的等式.（即某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度的加和）第6页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日例、CH3C

3、OONa溶液中各微粒间的关系：c(Na+)=c(OH-)=c(CH3COO-) + c(CH3COOH)c(H+) + c(CH3COOH)c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-) + c(OH-)质子守恒（找出某元素在溶液中所有存在形式的加和）第7页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日注意：若很难快速发现等式的化学含义时，一般由以上两个等式进行相应的运算，看能否得到该等式。第8页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日练习. 写出NH4Cl溶液中各微粒及离子浓度之间的关系：c(Cl-)= c(NH4+) +c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+) c

4、(H+) c(OH-)c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-) +c(Cl-)c(H+) = c(OH-) +c(NH3H2O)Cl- NH4+ H+ OH- NH3H2O H2O第9页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日练习.写出NaHCO3溶液中Na+、 H+ 、HCO3-、CO32-、 OH-等离子间浓度的大小关系: (已知NaHCO3 的水解程度大于电离程度）c(Na+) c(HCO3-)c(OH-) c(H+) c(CO32-) c(Na+) = c (H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(OH

5、-)=c (H2CO3) -c(CO32-)+ c(H+)c(Na+)+c(H+)=第10页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日. 二元弱酸强碱盐溶液中各微粒的关系Na2S溶液中离子、分子间的关系：c(Na+)= 2c(S2-) +c(HS-) + c (H2S)不等式: c (Na+)c ( S2-)c (OH-) c(HS-)c(H+)等式:c (Na+) +c (H+) = 2c(S2- )+c(HS-) + c(OH-)c (OH-)=c (H+) +c(HS-) +2c (H2S)第11页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日微粒浓度的排序关系注意：

6、2.多元弱酸酸根离子分步水解，一步比一步困难；3.多元弱酸酸式盐溶液要分清电离程度与水解程度的相对大小；1.水解程度是微弱的，因此溶液中的微粒除水分子外，主要来自溶质的电离；第12页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日5.不要与溶液的酸碱性矛盾；6.不要与微粒浓度的等式形式矛盾；4.不要忽视水的电离；要求同学们必须熟练快速的写出溶液中各微粒之间的关系第13页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日 三大守恒的应用一.同一溶液不同微粒浓度的比较；二.不同溶液中同一微粒浓度的比较；三.不同溶液中微粒总数的比较；第14页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，

7、星期日1.在0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是（ ）C c(Na+) = A c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+) c(CO32-)c(H2CO3)+c(HCO3-)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B c(Na+)+c(H+)=D c(OH-)= c(H2CO3) -c(CO32-)+ c(H+) AD一、同一溶液不同微粒浓度的比较；第15页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日2.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填、)若溶液的pH = 7，则该溶液中， c(NH4+) c(Cl-)若溶液的pH 7，则该溶液中，

8、 c(NH4+) c(Cl-)若溶液的pH 7，则该溶液中， c(NH4+) c(Cl-) 0.1molL-1盐酸和的0.1molL-1氨水等体积混合后各离子浓度大小关系; pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后各离子浓度大小关系： =c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)第16页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日对于混合溶液，要先考虑是否能够发生化学反应，有无反应物过量；一般情况下，当浓度相差不大时，以下结论成立：注：等物质的量浓度的混合液NH4ClNH3 H2O 碱性 CH3COONaCH3COOH 酸性

9、NaCNHCN 碱性 第17页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A. c(HCOO-)c(Na+) B. c(HCOO-)c(Na+)C. c(HCOO-)c(Na+)D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 C第18页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日4、0.1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确的是( )A c(Na+) =2c(CO32-)B c(HCO3-) c (H2CO3)C c(Na+) c(CO32- )+c(HCO3-)D c(HCO3-)+c(H2

10、CO3) + c (H+) = c (OH-) B第19页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日5.下列叙述正确的是( )A、K2S溶液中： c( K):c(S2)2B、K2S溶液中：c(K):c(S2)2C、 H2S溶液中：c(H):c(S2)略大于2D、 H2S溶液中：c(H):c(S2)远大 于2BD第20页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日6.等体积等浓度的强碱MOH与弱酸HA溶液等体积混合，混合后溶液中有关离子浓度关系正确的是：（）A:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) B:c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+)C:c(M+

11、) c(A-) c(H+)c(OH-) D:c(M+) c(A-)c(OH-) c(H+)AD第21页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日1.物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度由大到小的顺序是_。A. NH4Cl B. NH4HSO4C. CH3COONH4 D. NH3H2O E. (NH4)2 SO4 F. (NH4)3PO4 FEBACD二、不同溶液中同一微粒浓度的比较第22页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日2、物质的量浓度相同的Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3溶液中,CO32-的浓度从小到大排序:第23页，

12、共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日2.物质的量浓度相同的 (NH4)2SO4 NH4ClNH4HCO3 NH3 H2O溶液中的NH4+浓度由大到小的顺序是 第24页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日3.物质的量浓度相同H2SO3NaHSO3Na2SO3的三种溶液中c(SO32-)的排序为：( )A: B: C: D:B第25页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日三、不同溶液中微粒总数的比较练习.将0.1mol下列物质置于L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3C第26页，共

13、36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日.将0.1mol下列物质置于L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4C第27页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日总结：不同溶液中微粒总数的比较1.先看被比较物质的溶解性；2.再看被比较物质的化学式；3.能够水解的盐溶液，阴(阳)离子的数目一般较多。第28页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日1、下列离子方程式正确的是（ ）S2 -+ 2H2O = H2S + 2OH-B.CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3H2OC

14、.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+BCAl3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2D.综合练习第29页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日HS-+H2O H3O+S2-HS-+H2O H2S+OH-HS-+H+=H2SHS-+OH-=S2-+H2O2、区别下列方程式是电离还是水解，或是其他.第30页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日C(H+)C(OH-)C(H+)水pH=4 HCl溶液pH=4 FeCl3溶液pH=10 NaOH溶液pH=10 CH3COONa溶液3、已知常温下各溶液信息,请根据你对电离和水解实质的理解填空:10-410

15、-1010-1010-410-1010-410-1010-410-1010-410-1010-4第31页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日4.NH4Cl投入重水中,反应后生成物的化学式( ) A.NH2DH2O B.NH3DHO C.D3O+ D.NH3D2OBC第32页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日5. 0.1mol/L的某溶液pH=5.1，溶液中的溶质可能是( ) A、氯化氢 B、KOH C 、NH4Cl D、NaHSO4 C第33页，共36页，2022年，5月20日，1点57分，星期日6、25时,pH=2的某溶液中,由水电离出来的H+浓度是( )A.10-7mol/L B. 10-12mol/L C.10-2mol/L D. 10-14mol/L BC第34页，共36页，2