化元素化合物知识归纳总结

1、一,特点结构 01. 直线型分子： C2H 2 CO2 CS2 -OH 2- S 02. 平面型分子： C6H 6 C2 H4 03. V 字型： H2O 04. 三角锥型： NH 3 05. 正四周体型分子： CH 4 SiH 4 CCl 4 SiCl 4 P4 06. 10e -微粒： O2- F -Ne Na + Mg 2+ Al 3+ CH 4 NH 3 H 2O HF NH 4 + H3O + NH 2 07. 18e -微粒： Ar F2 C2H 6 SiH 4 PH3 H2O2 H 2S HCl CH 3OH CH 3F K + Ca 2+ HS -2- Cl O2 -Cl 08

2、. 含有非极性共价键的离子化合物： Na 2O2 FeS2 等；09. 形成化合物种类最多的元素： C二,特殊物性 01. 有色物质 固体 黄色系列： S 黄 FeS2 黄Na2O2 浅黄 AgBr 浅黄 AgI 黄 Au 黄 CuFeS2 黄 TNT 淡黄 红色系列： Cu 紫红 Cu2O 红 Fe2O3 红棕FeS 黑 FeO 黑 Fe3O4 黑MnO 2 黑色系列： C 黑 CuO 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 黑 Ag 2O 黑 紫色系列： I 2 紫黑 KMnO 4 紫黑 白色腊状：白磷 溶液 Cu 2+蓝 MnO 4 -紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 Fe（ SCN） 3 血

3、红 氯水浅黄绿色 溴水橙黄色 碘水棕黄色 溴的有机溶液橙红 红棕 I 2 的有机 溶液紫色 紫红 气体 F 2 浅黄绿 Cl 2 黄绿 Br 2 蒸气红棕 I 2 蒸气紫色 NO 2 红棕 02. 特殊状态 气态单质： H2 O2 Cl 2 N2 F2 稀有气体 气态化合物： HX H2S SO2 NH 3 NO NO 2 CXH Y CO CO 2 液态单质： Hg Br 2 常见液态化合物： H 2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体： H2S 刺激性气味的气体： Cl 2 SO2 HCl NH 3 大蒜气味： C2H 2 （不纯） 04. 焰色反应 紫 Na 黄 K 浅紫（通过蓝色钴玻

4、璃） Cu 绿 Li 紫红 Rb 紫 Ca 砖红 Ba 黄绿 Rb Sr 洋红 三,特殊现象 01. 02. 03. 04. 05. 06. 07. 08. 09. 10. 11. 遇酚酞显红色或潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体： NH 3（碱性气体） 遇空气变为红棕色的气体： NO 2+ 加碱产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有 Fe 加苯酚显紫色或加 SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有 2- + 2- Fe 3+ 2- 遇 BaCl 2 生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是： SO4 Ag SO3 SiO 3 + 2- -2- 遇 HCl 生成沉淀,可能是： Ag SiO 3

5、 AlO 2 S2O3 遇 H2SO4 生成沉淀,可能是： Ba 2+ Ca 2+ S2O3 2- SiO3 2- AlO 2 -与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体： Cl 2 O2 SO2 NO2 电解时阳极产生的气体一般是： Cl 2 O2,阴极产生的气体是： H2 能使品红溶液褪色的气体可能是： Cl 2 SO2；加热复原原颜色的是 SO2,不复原的是 Cl 2 能使品红溶液褪色的物质可能有： NaClO CaClO 2 等次氯酸盐 氯水 过氧化钠 过氧 化氢 活性碳 12. 能使溴水褪色的物质： H2S 和 SO2 及它们相对应的盐,活泼金属,不饱和烃,酚,醛, 碱 第 1 页,共

6、3 页13. 能使 KMnO 4 H 褪色的物质： S + 2-, SO ,SO 3醛 14. 遇淀粉变蓝的：碘单质 2-, HSO 3-,不饱和烃,苯的同系物,酚, 15. 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有： Cl 2 NO 2 Br 2 蒸气I 2 蒸气 四,特殊反应 + 01. 与碱反应产愤慨体： Al ,Si, NH 4 02. 与酸反应产愤慨体： 金属遇非氧化性酸, 氧化性酸； C,S 遇浓硫酸, 硝酸； CO3 2-,HCO -, S 2-, HS-, SO3 2-, HSO -3 遇非氧化性酸或氧化性酸 03. 与水反应产愤慨体： Na, K , F2, Na2O2, Mg 3N

7、2, CaC2, Al 2 S3 + 04. 与 Na2O2 反应反应产愤慨体： CO2 ,H 2O, H 05. 既能酸反应又能与碱反应的物质： Al , Si, Al 2O3 ,AlOH3 ,弱酸酸式盐（ NaHCO 3 , NaHSO 3,NaHS 等）,弱酸氨盐 NH 4HCO 3, NH 42CO 3,NH 4HSO 3, NH 42SO3, NH 42 S, NH 4HS 等 ,氨基酸等 06. 几个电解反应：水,熔融 Al 2O3,熔融NaCl ,饱和食盐水 07. 置换反应： 金属 金属： 金属 + 盐 = 金属 + 盐 2Al + Fe 2O3 = Al 2 O3 + 2Fe

8、 金属 非金属： 金属 + 酸 = 盐 + H 2 金属 + 水 = 氢氧化物 + H 2 3Fe + 4H 2O = Fe 3O4 + 4H 2 非金属 非金属： 2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 Br 2 + H 2 S = S + 2HBr O2 + 2H2S = S + 22HO -Cl 2 + 2I = I 2 + 2Cl C + H 2O = CO + H 2 非金属 金属： 2Mg + CO 2 = 2MgO + C Cl 2 + H 2S = S + 2HCl I2 + H 2S = S + 2HI -Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2Cl -Br 2 +

9、 2I = I 2 + 2Br 2C + SiO 2 = 2CO + Si H2 + CuO = Cu + H 2O 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO 2 NH 42CO 3 = 2NH + CO 2 + H 2O NH 4 2SO3 = 2NH 3 + SO2 + H 2O NH 42S = 2NH 3 + H 2S 2AgNO = 2Ag + 2NO 2 + O2 CuOH 2CO 3 = CuO + 2CO 2 + H 2O 08. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： NH 4HCO 3 = NH 3 + CO 2 + H 2O NH 4HSO 3 = NH 3 +

10、 SO2 + H 2O NH 4HS = NH 3 + H 2S 2CuNO 32 = 2CuO + 4NO 2 + O2 4HNO 3 = 2H 2O + 4NO 2 + O2 09. 有特殊条件的反应： 二氧化锰 2KClO 3 2KCl +3O 2催化剂 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 光照 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 催化剂 CH 2CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 CHCH + HCl CH 2CHCl 催化剂 CHCH + H 2O CH 3CHO 二氧化锰 2H 2O2 催化剂 N

11、2 + 3H 2 2H2O + O 2 高温 高压 2NH 3 催化剂 CH 2CH 2 + H 2 CH 3CH 3 催化剂 nCH 2CH 2 -CH 2 -CH 2- n 催化剂 nCH 2CHCl -CH 2-CHCl- n C6 H6 + HNO 3 浓硫酸 C6H 5NO 2 + H2O C6H5CH 3 + Br 2 光照 C6H5 CH 2Br + HBr C6H5CH 3 + Br 2 Fe C6H 5BrCH 3 + HBr NaOH CH 3CH 2OH + HCl CH 3 CH2 Cl NaOH 醇 CH 2CH 2 + CH 3CH 2Cl + H 2O HCl C

12、H 3CH 2OH 浓硫酸 170CH 2CH 2 + H 2O 2CH 3CH 2OH 浓硫酸 140C2H 5OC2H5 + H 2O Cu 2CH 3CHO + 2H 2O nC6H5OH + nHCHO 催化剂 2CH 3CH 2OH + O 2 C6 H4CH 2n + nH 2O 第 2 页,共 3 页CH 3COOH + C 2H 5OH 浓硫酸 CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOC 2H 5 + H 2O 硫酸 CH 3COOH + C 2H5OH CH 3COONa + C 2H 5OH C12H 22O11 + H 2O 硫酸 CH 3COOC 2H

13、5 + NaOH2C6H 12O6 C6H 10O5n + nH 2O 硫酸 nC6H12O6 + nC 6H12O6 nH2NCH 2COOH 催化剂 -NHCH 2CO- n + nH 2O 10. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应, 生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 2H2S+SO2 =3S+2H2 O 4NH 3+6NO 催化剂 4N 2+6H 2O 11. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素确定是氮 12. 两种溶液混合生成沉淀和气体的反应： H2S + H 2SO4（浓）= S+ SO2+ 2H2O BaHSO 32 + H 2SO4 = BaSO

14、 4+ 2SO2+ 2H 2O BaHSO 3 2 可为CaHSO 32 , H 2SO4 可 -为 HSO 4 BaHCO 32 + H 2SO4 = BaSO 4+ 2CO 2+ 2H 2O BaHCO 32 可为 CaHCO 32 ,H 2SO4 可 -为 HSO 4 -Na2S2O3+ H2SO4= S+ SO2+ Na2SO4+ H2O H2SO4可为HSO 4 或 H + NH42SO4+ BaOH 2= BaSO 4+ 2NH3+ 2H2O NH 42SO4可为 NH 4HSO 4,BaOH 2可为 CaOH 2 NH 42SO3 + BaOH 2 = BaSO 3+ 2NH 3+ 2H 2O NH 42 SO3 可为 NH 4HSO 3, BaOH 2 可为 Ca