2022初中化学必背知识点最新

1、第 PAGE7 页 共 NUMPAGES7 页2022初中化学必背知识点最新初中化学必背知识点物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。(2)三个根本性质(一小二动三间隔)。(3)影响因素(温度、压强)。2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。(2)三个根本性质(一小二动三间隔)。(3)构成：原子核(质子+、中子)和核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。4. 元素

2、(1)概念：具有一样核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数亲密相关。注：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定构造)。5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3 Fe2+：3个亚铁离子。c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。(2)化学式 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示

3、它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。c. 计算物质中某元素的质量分数。初三化学知识1、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;蓝色沉淀：氢氧化铜;红褐色沉淀：氢氧化铁;2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+阴离子：碳酸根离子(CO32-)、

4、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色;4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色;5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：碱性气体氨气;酸性气体二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。初三化学知识重点空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。2. 空气中氧气的测定(原理：

5、压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后翻开弹簧夹。(3) 现象：放热，有大量白烟产生，翻开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。(5) 探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。 能否用铁、镁代替红磷?不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反响。 能否用碳、硫代替红磷?不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧

6、气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备： 工业制氧气别离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化) 实验室制氧气原理：a. 气体制取与搜集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反响物的状态和反响条件)搜集装置：根据气体的密度、溶解性。b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例)查装定点收离熄。c. 催化剂(触媒)：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。4. 常见气体的用途：(1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光(通电发不同