化学方程式的简单计算

1、课题 3 利用化学方程式的简洁运算教材重点 1、运算题的步骤和格式规范 2、化学运算是从“ 量” 的方面来争论物质及其变化的规律：化学学问运算的基础,数学运 算是化学运算的工具；3、由一种反应物或生成物质量运算另一种反应物或生成的质量；教材难点 运算题的步骤和格式,难在解题格式规范、完整；中考考点 点击 1：（ 1）懂得化学方程式的含义,把握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量,把握杂质不参与反应的运算；（题格式,从量的角度懂得化学反应；2）通过化学方程式的运算,把握解点击 2：（ 1）近几年中考将化学方程式的运算和溶质质量分数的运算合在一起作为压轴题；（ 2）运用守

2、恒法、关系式法、差量法等运算技巧为突破口的运算；（3）依据化工生产路线运算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等,将成为新的考查对象；点击 3：中考化学运算题的难度稳中有降；化学方程式的运算在挑选题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查；第一课时 解题步骤和格式及留意事项一、利用化学方程式进行运算的步骤和方法 1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值,因而可以依据化学方程式进行定量运算；2、应用化不方程式运算的解题步骤例 1、加热分解 6g 高锰酸钾,可以得到多少克氧气？解：设加热分解 6 g 高锰酸钾可以得（1）设未知数到氧气质量为 x；2KMnO 4K2M

3、nO 4+MO 2+O 22 158 32 （2）写出化学方程式并配平（3）找出并运算出相关物质的相对分子质量6gX 写出已知量、未知量26g=6g（4）列比例式求解32XX=326 g=0.6g 2158答：加热分解6g 高锰酸钾可（5）简明地写出答案以得到 0.6g 氧气；1 / 9 二、利用化学方程式进行运算格式例 2、工业上高温煅烧硬石（CaCO3）可制得生碳（CaO）和二氧化碳；假如要制取10t 氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为 X；高温 CaCO3 CaO+CO 2100 56 X 10t 100:56=X:10t X=10010t=18t 18t；56答：需要碳

4、酸钙练习：略三、利用化学方程式进行运算的留意事项；争论 下面是两位同学解答的一道运算题；请帮忙他们指出错误；例子：燃烧72g 镁最多可得氧化镁多少克？X；甲、解：设燃烧72g 镁最多可得氧化镁的质量为 Mg +O2MgO 点燃 24 40 72g X 24:40=72g:X X=120g 答：燃烧 72g 镁最多可得氧化镁120g；X. 乙、设燃烧72g 镁最多可得氧化镁的质量为 Mg +O2MgO 2点燃 24 56 72g X 24:56=72g:X X=168g 答：燃烧 72g 镁最多可得氧化镁 168g； 依据化学方程式的运算必需留意：1、化学式必需求写正确； 2、化学方程式必需配平

5、；3、找准题意中的已知量和未知量；四、练习（略）五、作业（略）其次课时 有关化学方程式运算的几种类型类型之一：由一种纯洁的反应物（或和成物）的质量求生成物（或反应物）的质量；例、已知金属铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）；就 56g 铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升（氢气的密度：0.089g/L ）？（金属铁与稀 H2SO4 反应的方程式为：Fe+H2SO4 2 / 9 FeSO4+H2 ）解：设生成氢气的质量为 X；Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 1 56g X 56:2=56:X X=2g 氢气的体积： 2g 0.089g/L=22.47L 答： 56g 铁与足量稀

6、硫酸反应可以制得氢气 22.7 升；类型之二：含肯定杂质（杂质不参与反应）的反应物或生成物的运算例 2、2022 年 5 月 22 日上午11 时 08 分,中国登山测量队胜利登上珠峰峰顶,这是继1975 年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量；氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气 CaH2+2H2O CaOH 2+2H2 ,氢气供燃烧之需；请回答以下问题：（1）CaH2中钙元素为 +2 价,氢元素的化合价为-1 ；（ 2）现有 87.5g 含 CaH2 的质量分数为 96%的氢化钙样品与足量水反应,可生成多少氢气？解：（ 2）设生成氢气的质量为 X；C

7、aH2+2H2O CaOH 2+2H2 42 4 87.5g 96% X 87.4296 =4 x=8g % 3.2g氧5gx答：生成氢气的质量为8g；例 3、有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到气,试求该样品中过氧化氢的质量分数；解：设样品中含过氧化氢的质量为X；MnO 2 2H2O2 2H2O+O2 68 32 X 3 .2g 68:32=X:3.2g X=6.8g H2O2 的质量分数为：6 .8g 100%=68% 10 g答：该样品中过氧化氢的质量 68%；类型之三：利用质量守恒定律进行运算例 4、某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取肯定量的氧气

8、；混合 27.6 氯酸钾和2.0g 二氧化锰,加热制取肯定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固体中二氧化锰的质量分数3 / 9 为 10.0%；请运算：（ 1）剩余固体的质量；（2）制得氧氧气的质量；（ 3）未分解的氯酸钾的质量；（运算结果保留一位小数）（ 1）剩余固体的质量为：2.0g=20.0g ；10.0%（ 2）制得氧氧的质量为：（27.6g+2.0g ）-20.0g=9.6g （ 3）设已分解的氯酸钾的质量为 X；2KclO32KCl+3O2MnO 2245 96 X 9.6g 245 = 969xg X=2459.6g=24.5g 9.6g ,未分解的氯酸钾的质量为6.96未分解的氢

9、酸钾的质量为：27.6g-24.5g=3.1g 答：剩余固体的质量为20.0g ,制得氧气的质量为3.1g ；有关化学方程式应用题易错点：1、题意懂得不清、答非所问；2、化学方程式书写错误,使运算失去正确的依据；3、单位不统一,有时把体积等代入；练习（略）4 / 9 第五单元 小结一、 学问框架内容 宏观 理论依据：质量守恒定 实质微观 原子的数目不变应用 原子的质量不变概念：用化学式表示化学反应的式子表示反应物和生成物必需按质的方法读化 学 方 程 式表示反应条件 含义 表示各物质间的质量比必需按量的方法读 表示参与反应各粒子的相对数量 表示反应前后质量守恒书写原就以客观事实为基础 遵守质量

10、守恒定律写：左边反应物,右边生成书写步骤配：使两边各元素的原子个数相等 注：注明生成物的状态（“ ” 或“ ” ）和反应条等：将短线改为等号 表示化学反应应用 写（写方程式）设（设未知数）找（找关系量）依据化学方程式进行运算（解题步骤）列（列比例式）答（简明答安案）二、重难点突破 1、质量守恒定律应当抓住哪些关键词？总和加；质量守恒定律内容中的关键词：a、参与 b 、化学反应 c、各 d、等于 e、反应后 f 、质量使用的时候仍应留意：1质量守恒定律的运用范畴是一切化学变化,而不是物理变化；2质量守恒定律指的是“ 质量守恒” ,而不是其它方面的守恒；3质量守恒定律的“ 质量” 是指参与化学反应

11、的各物质的质量而不是反应物任意的简洁相2、书写化学方程式应当留意哪些问题？1 遵守客观事实；2反应物和生成物的化学式要书写正确；3化学方程式必需配平；5 / 9 4反应条件和生成物状态要写正确,气体用“ ” ,沉淀用“ ” ；留意：当反应物中无气体时,生成的气体注明“ ” ,当反应物中无固体时,生成的固体 注明“ ” ；3、化学方程式运算中应当留意哪些问题？1 化学方程式肯定要正确,肯定要配平完整,否就违反客观事实和质量守恒,结果也是错 误的；2 各物质间的质量比肯定要运算精确；3 题中所给的量或要求的量是体积的肯定要换算成质量运算；4 化学方程式中的各量都是纯洁物之间的运算；三、书写化学议程

12、式的常见错误；初学书写化学方程式经常会显现以下错误；1、不符合事实,任凭臆造化学式或化学方程式；如：MnO 2 KclO 3 KCl + 3O 3 P2 + O 5 P2O5点燃2、违反质量守恒定律（方程式未配平）；如：点燃 Mg + O 2MgO C 2H 5OH + O 2 CO 2 + H2O 点燃3、方程式配平后短线未改等号；如：点燃 S + O2 SO24、反应条件不注或乱注；如：3Fe+2O2 Fe3O4 Zn + 2HCl ZnCl2 + H 25、把催化剂写成反应物或生成物；如：2KclO 3 + MnO 2 2KCl + MnO 2 + 3O 2 6、箭号使用不当（或该标不标

13、）；如：点燃 点燃C + O 2CO2 3Fe + 2O2 Fe3O42KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O27、条件和现象不分；如：燃烧 2H2 + O22H2O 8、方程式中各物质的系数比不是最简比；如：四、练习与作业（略）点燃 2CH 4 + 4O 2 2CO 2 + 4H 2O 第六单元 碳和碳的氧化物课题 1 金刚石 石墨和 C60教材重点1、碳的几种单质：金刚石、石墨 联系；C60；金刚石、石墨在物理性质方面的特性与其用途间的2、碳的化学性质：常温下比较稳固,但高温下具有可燃性和仍原性；教材难点1、物质的结构、性质和用途之间的关系；2、碳的化学性：常温下比较稳固,但

14、高温下具有可燃性和仍原性；中考考点点击 1：金刚石、石墨在物理性质上的差异及缘由,无定形碳中的木炭、活性炭的吸附能6 / 9 力,金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要用途；记清金刚石、石墨的物理性质及两者物理性质 相差很大的缘由,明确碳单质的吸附性并能用来说明有关问题,懂得物质用途与物质性质之间 的关系；常见题型为挑选题、拓展探究题；点击 2：金刚石和石墨的相互转化是化学变化而不是物理变化；常见题型为挑选题；点击 3：单质碳在常温下化学性质稳固,与考古学和实际应用相结合；常见题型为挑选 题、试验探究题；4：木炭仍原氧化铜的现象、化学方程式及反应类型,碳的可燃性和仍原性的应用；点击 常见题型为挑选题

15、、试验题、简答题；第一课时 碳的单质 一、碳的几种单质（一）金刚石物理性质 用途无色透亮、正八面体外形的固体,硬度大,不导电,熔点高（自然界中硬度最大的物 质）裁玻璃、做钻头等（二）石墨 物理性质 深灰色有金属光泽而不透亮的细鳞片状的固体,硬度小,有良好的导电性,熔点高 用途 制铅笔芯、作电极材料、润滑剂等 试验 61 木炭使红墨水褪色 现象：红墨水由红色变为无色 无定形碳 木炭物质的性质打算用途,用途表达性质 三、 C60 1、结构 2、用途：材料学、超导体 3、碳元素形成的各单质物理性质不同的缘由 碳原子的排列方式不同；4、金刚石、石墨和C60的比较石 墨C60名 称金 刚 石纯洁的金刚石

16、是无色透深灰色有金属光泽、不透亮分子形似足球状性质明的固体、硬度大的鳞片状固体；质软而滑腻,能导电、导热、耐高温导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度自然存在的最硬物质质软质脆导热性很差良好很差用途钻头、刻刀、装饰品电极、铅笔芯、润滑剂材料科学、超导体等其次课时碳的化学性二、碳的化学性质 1、在常温时,碳的化学性质不活泼 2、碳的可燃性7 / 9 （ 1）碳的充分燃烧（2）碳的不充分燃烧点燃 O2不足C + O 2 CO22C + O2 2CO O2充分小结：化学反应,反应物相同,假如条件不同那么生成物也不同；3、碳的仍原性 试验：木炭仍原氧化铜（ 1）仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管（ 2

17、）现象和分析 现象 黑色粉末变红色,澄清石灰水变浑浊 分析 反应中有铜和二氧化碳生成（ 3）反应原理 高温 2CuO + C 2Cu + CO 2（ 4）留意事项 试管口徊向下倾斜 先预热后集中加热 练习：反应中看到试管中黑色固体逐步变为红色,说明变成了,试管中有气泡产生且澄清 石灰水变浑浊,证明有生成；（ 5）仍原反应 在反应中,碳与氧结合变成 CO2,这是反应； CuO 失去氧变为 Cu,像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为反应；是物质夺取 CuO 中的氧,促使 CuO 发生仍原反应；（ 6）仍原剂和氧化剂 仍原剂：象碳这种能够夺取化合物里的氧的物质叫做仍原剂,具有仍原剂；氧化剂：象 CuO 这种能供应氧的物质叫做氧化剂,具有氧化性；（ 7）小结 高温 C + 2CuO 2Cu + CO 2C：得氧、仍原剂、具有仍原性、发生