化学反应速率和化学平衡知识点及考点总结归纳课件

1、化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018全国卷28(1)(2)，全国卷27(2)，全国卷28(3)；2017全国卷28(4)；2016全国卷27，全国卷27；2015全国卷27、28预计2020年高考将主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识以及运用，对化学方程式中

2、各物质的化学计量数关系进行相关的计算，运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素等，复习备考时应予以关注。考点1化学反应速率栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1化学反应速率【知识梳理】快慢减小增加molL1min1 molL1s1 2化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_之比。如在反应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。不同化学计量数3注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的_速率，而不是_速率，且只取_值。(2

3、)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能_，但表示反应的快慢程度_。(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。平均瞬时正不同相同4反应速率的实验测定(1)可直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强。(2)依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。(3)溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物是_，生成物是_，反应方程式为_。(2)010 s的

4、平均反应速率v(H2)_。(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？_(填“能”或“否”)。【答案】(1)H2和I2HIH2(g)I2(s)=2HI(g)(2)0.039 5 molL1s1 (3)否考 点 突 破2 化学反应速率的计算【答案】C2在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为()A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1【答案】B实验

5、编号12345c(HI)/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8【解析】当c(HI)0.100 molL1，c(H2O2)0.100 molL1，v0.007 60 molL1s1，由表中数据可知，速率与c(HI)成正比、与c(H2O2)成正比，所以当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1，v0.007 60 molL1s1540.152 molL1s1。3(201

6、8江西临川一中模拟)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)=Y(g)3Z(g)。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_，X的转化率为_，Z的平衡浓度为_。【答案】0.03 molL1min120%0.45 molL1计算化学反应速率的三种常用方法(1)定义式法：根据vc/t进行计算。(2)比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。(3)三段式法(具体步骤如下)：写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。化学反应速率大小的

7、比较【答案】C【解析】换算成用同一物质表示速率再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以最快的为C项。5反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1，v(B)0.6 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1，v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较正确的是() ABC D【答案】B定量法比较化学反应速率的大小由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应进行的快慢不能只看数值的大小，而

8、要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考点2化学反应速率的影响因素栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 1内因(主要因素)反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为_。【知识梳理】MgAl 加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积3速率的理论解释有效碰撞理论(1)有效碰撞：_分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生_碰撞的分子。(3)活化能：图中：E1

9、为_，使用催化剂时的活化能为_，反应热为_(注：E2为逆反应的活化能)。活化有效正反应的活化能E3E1E2(4)理论解释有效碰撞理论。改变条件活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加_增加增大增大压强不变_增加不变_增大升高温度不变不变_增加增大加催化剂_不变_增加增大不变增加增加增加增加降低增加增加1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)对于反应：2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率()(2)催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间()(3)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，

10、活化分子百分数提高，反应速率增大()(4)在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率()【思维深化】(5)两试管各加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 molL1硫酸和盐酸，两支试管同时变浑浊()(6)100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()(7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2改变下列条件对生成产物的速率会有什么影响，填“增大”“减小”或“不变”。(1)对于Fe2HCl=FeCl2H2升高温

11、度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入CH3COONa固体：_；加入一定体积的Na2SO4溶液：_。(2)一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行。缩小体积使压强增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒压充入He：_。【答案】(1)增大增大不变不变增大增大不变减小减小(2)增大增大不变减小考 点 突 破2 1对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B

12、溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A BC D【答案】A外界条件对化学反应速率的影响2(2018山东烟台质检)反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BC D【答案】C【解析】增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。3(2019云南丽江测试)少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变

13、H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)ABCD【答案】B分析外界因素对化学反应速率的影响时需注意的问题(1)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但固体颗粒的大小(比表面积)决定反应物接触面积的大小，会影响化学反应速率。4(2017浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见表。下列说法不正确的是()控制变量法探究影响化学反应速率的因素 水样n(M)/(molL1)0

14、min5 min10 min15 min20 min25 min(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010A在020 min内， 中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在020 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快【答案】D【解析】在020 min内，中M的物质的量浓度变化0.3 mol/L，M的分解速率为0.3 molL1/20 mi

15、n0.015 molL1min1，A项正确；对比、组数据，025 min内，中M的物质的量浓度变化0.31 mol/L，中M的物质的量浓度变化0.24 mol/L，则酸性越强，速率越快，B项正确；在020 min内，中M的浓度变化0.13 mol/L，分解百分率为0.13/0.20.65，中变化0.22 mol/L，分解百分率为0.22/0.40.55，则中M的分解百分率比大，C项正确；由于pH不同，不能比较中M的分解速率比快，D项错误。利用“控制变量法”的解题策略5某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试

16、管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/(molL1)体积/mL浓度/(molL1)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050【答案】(1)22.5(2)和和(3)【解析】(1)H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子，配平反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C

17、2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。(3)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 MnO浓度降低比50 时MnO的浓度降低缓慢，且反应完全时间比50 时“拖后”。 有关化学反应速率的几种图像 A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【答案】B【解析】A项，根据“先拐先平”数值大知，乙的温度高，随着反应的进行，SO2的浓度是

18、减小的而非增大，错误；B项，使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，且倍数相同，断点应在原平衡反应速率之上，正确；C项，增大O2浓度，正反应速率会突然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上，但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大，错误；D项，a、b、c三点是在不同温度下的平衡曲线上，错误。【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A项正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B项正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C项错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D项正确。化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考 纲

19、解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2掌握化学平衡的特征。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018全国卷28(2)，全国卷27(1)、(2)，全国卷27(3)；2017全国卷28(3)，全国卷27(1)、(2)，全国卷28(4)；2016全国卷27，全国卷27，全国卷27；2015全国卷28，全国卷27本部分知识主要考查学生运用勒夏特列原理分析、解决实际问题的能力。在全国卷中主要以填空题形式进行考查。试题通常与图像、图表相结合

20、，难度中等。复习时一要牢记外因改变后化学平衡状态的具体影响情况，二要学会并掌握分析图像、图表类问题的基本方法。考点1可逆反应与化学平衡状态栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1可逆反应【知识梳理】正逆同时小于2化学平衡状态(1)建立过程。在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：最大逐渐减小逐渐增大保持不变 同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用下图表示：从_开始建立 从_开始建立 正反应逆反应(2)概念。一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和

21、逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。相等不再改变(3)特征。可逆动态平衡(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案】C考 点 突 破2 极端假设，界定范围，突破判断【答案】A【解析】假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完

22、全转化时，Z(g)的浓度为4 molL1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为2 molL1、4 molL1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，B、C、D项均错误。【答案】D【解析】平衡浓度之比为13，转化浓度也为13，故c1c213，A、C两项不正确；平衡时Y、Z的生成速率之比应为32，B项不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1。 化学平衡状态的判断【答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6).(1)(2)(3)(4)A BC D【答案】D化学反应速率和化学平衡第七章第

23、二节化学平衡考点2化学平衡的移动栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1化学平衡移动的过程2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正_v逆：平衡向_反应方向移动。(2)v正_v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正v逆：平衡向_反应方向移动。【知识梳理】正逆3外界因素对化学平衡的影响(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：正逆减小增大不吸热放热不能(2)几种特殊情况说明：改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。“惰性气体”对化学平衡的影响。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终

24、保持不变。4勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着_的方向移动。减弱这种改变 【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【答案】正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变考 点 突 破2 1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率加入催化剂可以达到以上目的ABCD【答案】B外界条件对化学平衡移动的影响【答案】B【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v(正)、v

25、(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。故正确。解答化学平衡移动类试题的一般思路化学平衡移动原理在物质制备中的应用【答案】(1)防止CO使催化剂中毒(2)低温、高压(3)高温、低压【答案】(1)I2(2)在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失【解析】(1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化

26、：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反应()先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应()的H大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给条件下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析

27、如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点3“等效平衡”原理及其应用栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 1等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。【知识梳理】3虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式。新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当

28、于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)。新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。【思维深化】序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？(2)达到平衡后，放出的热量为Q2 kJ，吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_。【答案】(1)互为等效平衡，表现在各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同；完全

29、等效，表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。(2)Q2Q3Q1考 点 突 破2 恒温恒容条件下等效平衡的应用2恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是()A若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a molB若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol恒温恒压条件下等效平衡的应用【答案】B恒温恒容、恒温恒压

30、条件下等效平衡的综合应用 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于mB等于mC在m2m之间 D等于2mE大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。【答案】(1)DE(2)0.50【解析】(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们

31、的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的容积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为1 mol0.5 mol0.5 mol，H2为1.5 mol1.5 mol0 mol。化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2掌握化学平衡的特征。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，

32、认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018全国卷28(2)，全国卷27(1)、(2)，全国卷27(3)；2017全国卷28(3)，全国卷27(1)、(2)，全国卷28(4)；2016全国卷27，全国卷27，全国卷27；2015全国卷28，全国卷27本部分知识主要考查学生运用勒夏特列原理分析、解决实际问题的能力。在全国卷中主要以填空题形式进行考查。试题通常与图像、图表相结合，难度中等。复习时一要牢记外因改变后化学平衡状态的具体影响情况，二要学会并掌握分析图像、图表类问题的基本方法。考点1可逆反应与化学平衡状态栏目导航01夯 实 考 点0

33、2考 点 突 破夯 实 考 点1 1可逆反应【知识梳理】正逆同时小于2化学平衡状态(1)建立过程。在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：最大逐渐减小逐渐增大保持不变 同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用下图表示：从_开始建立 从_开始建立 正反应逆反应(2)概念。一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。相等不再改变(3)特征。可逆动态平衡(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物

34、质的量或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案】C考 点 突 破2 极端假设，界定范围，突破判断【答案】A【解析】假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为4 molL1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为2 molL1、4 molL1。由题意知，该反应为

35、可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，B、C、D项均错误。【答案】D【解析】平衡浓度之比为13，转化浓度也为13，故c1c213，A、C两项不正确；平衡时Y、Z的生成速率之比应为32，B项不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1。 化学平衡状态的判断【答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6).(1)(2)(3)(4)A BC D【答案】D化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点2化学平衡的移动栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1化学平衡移动的过程2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正_v

36、逆：平衡向_反应方向移动。(2)v正_v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正v逆：平衡向_反应方向移动。【知识梳理】正逆3外界因素对化学平衡的影响(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：正逆减小增大不吸热放热不能(2)几种特殊情况说明：改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。“惰性气体”对化学平衡的影响。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。4勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着_的方向移动。减弱这种改变 【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)

37、(6)(7)(8)【答案】正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变考 点 突 破2 1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率加入催化剂可以达到以上目的ABCD【答案】B外界条件对化学平衡移动的影响【答案】B【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的浓度，正

38、反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。故正确。解答化学平衡移动类试题的一般思路化学平衡移动原理在物质制备中的应用【答案】(1)防止CO使催化剂中毒(2)低温、高压(3)高温、低压【答案】(1)I2(2)在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失【解析】(1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反应()先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应()的H大于0，因此温度T1小于T2，该过

39、程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给条件下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点3“等效平衡”原理及其应用栏目导航01夯 实 考 点03真题体