化学平衡知识点及考点总结归纳课件

1、化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2掌握化学平衡的特征。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018全国卷28(2)，全国卷27(1)、(2)，全国卷27(3)；2017全国卷28(3)，全国卷27(1)、(2)，全国卷28(4)；2016全国卷27，全国卷27，全国卷27；2015全国卷28，全国卷27本部分知识主要考查学生运用勒夏特列原理分析、解决实际问题的能力。在全国卷中主

2、要以填空题形式进行考查。试题通常与图像、图表相结合，难度中等。复习时一要牢记外因改变后化学平衡状态的具体影响情况，二要学会并掌握分析图像、图表类问题的基本方法。考点1可逆反应与化学平衡状态栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1可逆反应【知识梳理】正逆同时小于2化学平衡状态(1)建立过程。在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：最大逐渐减小逐渐增大保持不变 同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用下图表示：从_开始建立 从_开始建立 正反应逆反应(2)概念。一定条件

3、下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。相等不再改变(3)特征。可逆动态平衡(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案】C考 点 突 破2 极端假设，界定范围，突破判断【答案】A【解析】

4、假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为4 molL1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为2 molL1、4 molL1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，B、C、D项均错误。【答案】D【解析】平衡浓度之比为13，转化浓度也为13，故c1c213，A、C两项不正确；平衡时Y、Z的生成速率之比应为32，B项不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1。 化学平衡状态的判断【答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6).(1)(2)(3)(4)A

5、 BC D【答案】D化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点2化学平衡的移动栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1化学平衡移动的过程2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正_v逆：平衡向_反应方向移动。(2)v正_v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正v逆：平衡向_反应方向移动。【知识梳理】正逆3外界因素对化学平衡的影响(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：正逆减小增大不吸热放热不能(2)几种特殊情况说明：改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。“惰性气体”对化学平衡的影响。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的

6、影响。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。4勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着_的方向移动。减弱这种改变 【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【答案】正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变考 点 突 破2 1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率加入催化剂可以达到以上目的ABCD【答案】B外界条件对化学平衡移动的影响【答案】B【解析】A是固

7、体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。故正确。解答化学平衡移动类试题的一般思路化学平衡移动原理在物质制备中的应用【答案】(1)防止CO使催化剂中毒(2)低温、高压(3)高温、低压【答案】(1)I2(2)在该条件下，CO的转化率已很高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失【解析】(1)由题意可知，未提纯

8、的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反应()先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应()的H大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给条件下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高

9、价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点3“等效平衡”原理及其应用栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 1等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。【知识梳理】3虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式。新平衡状

10、态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)。新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。【思维深化】序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？(2)达到平衡后，放出的热量为Q2 kJ，吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_。【答案】(1)互为等效平衡，表现在各组分百分

11、含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同；完全等效，表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。(2)Q2Q3Q1考 点 突 破2 恒温恒容条件下等效平衡的应用2恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是()A若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a molB若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol恒温恒

12、压条件下等效平衡的应用【答案】B恒温恒容、恒温恒压条件下等效平衡的综合应用 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于mB等于mC在m2m之间 D等于2mE大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。【答案】(1)DE(2)0.50【解析】(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压