物质的量气体摩尔体积用考点及知识点总结归纳课件

1、化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量 (M)、气体摩尔体积 (Vm)、物质的量浓度 (c)、阿伏加德罗常数 (NA)的含义。2能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2018全国卷10，全国卷8，全国卷11；2017全国卷8，全国卷10；2016全国卷8；2015全国卷8，全国卷10、28本部分内容主要以选择题的形式考查阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等概念。预计2020年高考仍将延续该热点，仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩

2、尔体积设置考查题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。备考复习应从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面入手。考点1物质的量摩尔质量栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1物质的量阿伏加德罗常数(1)概念间的关系：【知识梳理】含有一定数目粒子的集合体 6.021023 6.021023mol1 (2)物质的量的规范表示方法：2摩尔质量含义：摩尔质量是指_的物质所具有的质量。符号、单位：其符号为_，单位为gmol1(或g/mol)。数值：以gmol1为单位时，任何物质的摩尔质量在数值上等于该物质的_。摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n_

3、。单位物质的量 M 相对分子(或原子)质量 1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(3)1 mol OH的质量为17 gmol1()(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Ne的摩尔质量为20 gmol1，Ne的相对原子质量为20，1 mol Ne的质量为20 g()(5)3.4 g NH3中含有电子数为0.2 NA()【思维深化】(6)24 g镁原子的最外层电子数为NA()(7)阿伏加德罗常数是12 kg

4、 12C中含有的碳原子数()(8)1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子()(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()(10)2 g氦气所含的原子数目约为0.56.021023()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2填空：【答案】6.021023(或NA)1.2041024(或2NA) 6.021023(或NA)1 mol2 mol考 点 突 破2 有关物质的量、摩尔质量等概念的理解与应用【答案】C2请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5 mol氢离子：_。(2)含25NA个电

5、子的硫酸根离子：_。(3)含6.021024个氢原子的氢气：_。(4)质量为26 g的 13C原子：_。(5)含NA个质子的氖原子：_。(6)117 g氯化钠：_。(7)9.031023个D2O中的中子物质的量：_。摩尔质量的五种计算方法3在一定条件下，有下列物质：8 g CH4；6.021023个HCl分子；2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白处(填写序号)：(1)分子数目：_。(2)原子数目：_。(3)质量：_。【答案】(1)(2)(3)4材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0

6、.1 mol该晶体中所含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_。【答案】0.33NA0.26 mol【解析】0.1 mol该晶体中氧原子数为0.1(21.3)NA0.33NA，氢原子物质的量为0.1 mol1.320.26 mol。化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1影响物质体积大小的因素【知识梳理】大小数目距离 单位物质的量 22.4 Lmol1 温度 压强 3阿伏加德罗定律可总结为“三同”定“一同”，即同温同压下，相同_的任何气体，含有_数目的分子(或气体的物质的量相同)。分子数

7、体积 相同 1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定()(4)标准状况下，22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为12()(5)44 g CO2的体积为22.4 L()(6)常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L()【思维深化】(7)NA个CO2分子占有的体积为22.4 L()(8)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气

8、体的体积为22.4 L，质量为28 g()(9)同温同压下，等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等()(10)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：【答案】0.010.020.010.010.731.360.224化学反应Zn2HCl=ZnCl2H2物质的量_mol_mol_mol_mol质量或气体体积0.65 g_g_g_L(标准状况)考 点 突 破2 1(2018四川绵阳测试)一定温度和压

9、强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成。下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L气体摩尔体积概念的理解与应用及,相关计算【答案】A【解析】若为标准状况，6.021023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。3(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)标准状况下，14 g N2和CO的混合气体，其体积为_，质子

10、数为_(设阿伏加德罗常数为NA)。【答案】(1)64(2)11.2 L7NA以物质的量为中心的换算关系4(2018福建厦门高三开学考试)下列说法正确的是()A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数目一定不等D同温同体积下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案】A阿伏加德罗定律及其应用5下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的CO和CO2【答案】D【解析】A项中N

11、2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等；D项中由于CO和CO2的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等。6取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是()【答案】C【解析】含有HCl和O3,1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，A项错误；含有H2和NH3,1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 m

12、ol，B项错误；含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，C项正确；含有He和NO2，当二者的物质的量之比为11时才符合，D项错误。7常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。(1)写出下列标字母装置的作用：B_；C_。气体摩尔体积的测定与读取(2)若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，测得此条件下1 mol H2的体积为_L(精确到0.001)。(3)上述测出1 mol H2的体积比该

13、温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)_(填编号，下同)。A未冷却到室温B反应太快C装置气密性不好DB装置漏气【答案】(1)将气体体积转换为液体体积精确测量液体体积(2)25.062(3)AB化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积考点3突破阿伏加德罗常数应用的“六个陷阱”栏目导航02真题体验直击高考01考 点 突 破03配 套 训 练考 点 突 破1 1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。注：本题及下面各题中的NA或nA均代表阿伏加德罗常数的值。(1)(2017全国卷，10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子()(2

14、)(2016全国卷，8B)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA()(3)(2016江苏卷)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个()(4)(2016四川卷)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(5)(2015广东卷)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含 nA个原子()(6)(2015四川卷)常温常压下，4.4 g乙醛所含碳氢共价键数目为0.3NA()(7)标准状况下，22.4 L氨水含有 NA个NH3分子()(8)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(

15、9)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(10)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、乙醇、溴、SO3、己烷、HF、液态烃(戊烷、己烷、苯等)在标准状况下均不为气体。2正误判断(正确的画“”，错误的画“”)。(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的

16、氧原子数为NA()(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)标准状况下，0.5 mol苯所含氢原子数为3NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)物质的量或质量与状况排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，注意不要形成思维定势，看到“常温常压”或“室温”就排除选项。3(1)(2017全国卷，10A)0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

17、()(2)(2016全国卷，8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA()(3)(2016四川卷)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA()(4)(2015全国卷)常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(5)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(6)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()考查物质的组成与结构(7)31 g白磷中所含共价键数目为NA()(8)30 g SiO2中含有硅氧键个数为 NA()(9)49 g H3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA()(10)30 g甲醛中含有

18、共用电子对数目为4NA()(11)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(12)78 g苯中含有3NA碳碳双键()(13)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(2)特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、电子、中子等)的数目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH、CH3等。(3)某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、Na2CO3等。(4)最简式相同的物质

19、中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。电解质溶液中粒子数目的判断(5)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(6)25 时，pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(7)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(8)100 g质量分数为17%的氨水中含有NH3H2O数目为NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好ncV。(3

20、)在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。(4)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。5判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)(2017全国卷，10B)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个PCl键()(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(3)(2015四川卷)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为