化学第二章第三节教案

1、学习必备 欢迎下载第一课时 第三节分子的性质 教学目标 学问与技能 明白极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构,判定极性分子和非极 性分子；过程与方法 培育同学分析问题、解决问题的才能和严谨认真的科学态度；情感态度与价值观 能从物质结构打算性质的说明分子的某些性质,并猜测物质的有关性质,体验科学的魅 力,进一步形成科学的价值观；教学重点 多原子分子中,极性分子和非极性分子的判定；教学难点 手性分子；无机含氧 酸分子的酸性 教学方法 ：提问,分析,总结 教学工具： 课件 教学过程 化学键有哪些键组成的？共价键有哪些键组成？创设问题情境：（1）如何懂得共价键、极性键和非极性键的概念；如

2、何懂得电负性概念；（2）（3）写出 H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O 的电子式；提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？争论与归纳：通过同学的观看、摸索、争论；一般说来,同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移,是非极性键；而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键；提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否 重合？- - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 9 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - -

3、- - - - - - -学习必备 欢迎下载（3）由极性键形成的分子中,怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？争论沟通：利用教科书供应的例子,以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,争论、争论判定分子极性的方法；总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子,其正电中心和负电中心重合,所以都是非极性分子；如：H2、N2、C60、P4；（2）含极性键的分子有没有极性,必需依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定；当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子；如：CO2、BF3、CCl4；当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子；如：HCl、NH3、H2O；

4、举例（3）引导同学完成以下表格结论分子共价键的极性分子中正负电荷中心同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl 异核多原子分子分子中各键的向重合非极性分子CO2、BF3、CH4量和为零分子中各键的向不重合极性分子H2O、 NH3、量和不为零CH3Cl 一般规律：a 以极性键结合成的双原子分子是极性分子；如：HCl、HF、HBr b 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子；如：O2、H2、P4、C60；c 以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子；d 在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键,而

5、四周的原子是相同的原 子,一般是非极性分子；24 页第一填空题；自主预习：名师一号第 补充练习：1、以下说法中不正确选项（）A、共价化合物中不行能含有离子键 B、有共价键的化合物,不肯定是共价化合物- - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 9 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子,确定是极性分子 2、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型；以下分子属极性 分子的是（）A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3

6、3、以下各分子中全部原子都满意最外层8 电子稳固结构且共用电子对发生偏移的是（）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 4、分子有极性分子和非极性分子之分；以下对极性分子和非极性分子的熟悉正确选项（）A、只含非极性键的分子肯定是非极性分子 B、含有极性键的分子肯定是极性分子 C、非极性分子肯定含有非极性键 D、极性分子肯定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型,判定其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与 同学争论你的判定方法；分子空间构型分 子 有 无 极分子空间构型分 子 有 无 极O2性HF性CO2H2O BF3 NH3CCl4 参考答案：1、D 2、AD 3

7、、B 4、AD 5、分子空间构型分子有无极分子空间构型分子有无极性性O2直线型无极性HF直线型有极性CO2直线型无极性H2O V 形有极性BF3 平面三角形无极性NH3三角锥有极性CCl4 正四周体无极性总结：极性分子与非极性分子的区分方法布置作业：优化设计的第 37 页的 1-9 题 板书设计 第三节分子的性质一,极性键与非极性分子其次课时- - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 9 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载第三节 分子的性质 教学目标 学问与技能 范德华力对物质性质的影响；能举例说明化

8、学键和分子间作用力的区分 过程与方法采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学 情感态度与价值观 培育同学分析、归纳、综合的才能 教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学方法 ：提问,分析,总结 教学工具： 课件 教学过程 课前复习： 如何懂得共价键、极性键和非极性键的概念；创设问题情形 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？同学联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,争论、沟通； 结论 说明分子间存在着分子间作用力,且这种分子间作用力称为范德华力；摸索与争论 2-4,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论？认真观看教科书中表

9、 小结 分子的极性越大,范德华力越大；摸索与沟通 完成 “学与问 ”,得出什么结论？结论 结构相像时,相对分子质量越大,范德华力越大；过渡 你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为 了说明水的这些奇妙性质,人们提出了氢键的概念；- - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 9 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -阅读、摸索与归纳 学习必备欢迎下载同学阅读 “三、氢键及其对物质性质的影响 质的影响；小结 ”,摸索,归纳氢键的概念、本质及其对物质性氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力；

10、氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原 子（如水分子中的氧）之间的作用力；氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高；讲解 氢键不仅存在于分子之间,仍存在于分子之内；一个分子的X-H 键与另一个分子的Y 相结合而成的氢键,称为分子间氢键,如图2-34 一个分子的X-H 键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图2-33 阅读资料卡片 总结、归纳含有氢键的物质,明白各氢键的键能、键长；自主预习：名师一号第 24 页其次填空题；补充练习1以下各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）ACO2和 SiO2

11、BNaCl 和 HCl CNH42CO3和 CONH22 DNaH 和 KCl 2你认为以下说法不正确选项（） A氢键存在于分子之间,不存在于分子之内 B对于组成和结构相像的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C NH3极易溶于水而CH4 难溶于水的缘由只是NH3 是极性分子, CH4 是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（） A水 B酒精 C溴 D水银4以下物质中分子间能形成氢键的是（） A N2 BHBr CNH3 DH2S 5以下说法哪些是不正确的？- - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 9 页精品pdf 资

12、料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载 1 氢键是化学键 2 甲烷可与水形成氢键 3 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 4 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 参考答案： 1、D 2、AC 3、C 4、C 5、 1 氢键不是化学键,而是教强的分子间作用力 2 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素,故甲烷与水分子间一般不形成氢键 3 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力,也存在氢键 4 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于 氯化氢的,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高小结 本节主要是分子间作用力及其

13、对物质性质的影响,氢键及其对物质性质的影响；布置作业：优化设计的第 37 页的 10-12 题板书设计：第三节 分子的性质 二,范德华力及其对物质性质的影响 三,氢键 及其对物质性质的影响- - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 9 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载第 3 课时第三节 分子的性质教学目标学问与技能从分子结构的角度,熟悉 过程与方法“ 相像相溶 ”规律；明白 “ 手性分子 ”在生命科学等方面的应用；采纳比较、争论、归纳、总结的方法进行教学 情感态度与价值观 培育同学分析、归纳、综合的

14、才能 教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学方法： 提问,摸索,讲解,总结；教学工具： 课件 教学过程复习过渡 复习极性键非极性键,极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子；通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氢易溶于水,这 是为什么呢？指导阅读 课本 P52,让同学说出从分子结构的角度,物质相互溶解有那些规律？同学得出结论 1、“ 相像相溶 ”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶 于极性溶剂； 2、如存在氢键,溶质和溶剂之间的氢键作用力越大,溶解性越好； 3、如溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 巩固练习 完成摸索与沟通 指

15、导阅读 课本P5354,明白什么叫手性异构体,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科学等方面的应用；- - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 9 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载设问 如何判定一个分子是手性分子呢？同学摸索并回答 有碳原子上连有四个不同的原子或基团； 老师补充 我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子过渡 通过前面的学习,我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸,硝酸的酸性强于亚硝酸,这是为什么呢？叙述 从表面上来看,对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越

16、强,这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）mROn,假如成酸元素R 相同,就n 越大, R 的正电性越高,导致 R-O-H 中的 O 原子向 R 偏移,因而在水分子的作用下,也就简单电离出氢离子,即酸性越强；如硫酸中 n 为 2,亚硫酸中n 为 1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸；自主预习： 名师一号第24 页的第三,四填空题；巩固练习 1、把以下液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是（） A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯2、依据 “相像相溶 ” 规律,你认为以下物质在水中溶解度较大的是（） A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D氢气3、以下氯元素含氧酸酸性最强的是（）.HClO . .HClO2 .HClO3 .HClO4 4、以下物质中溶解度最小的是（）A、LiF