3.3盐类的水解 第二课时课件-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1、盐类的水解情境引入探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动一：请同学们猜想为什么氯化铵溶液能除铁锈？除锈剂主要成份NH4Cl并验证你的猜想探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动二 理论分析NH4Cl溶液为何呈酸性？ 产生此结果的原因可能是增大C(H+)消耗C(OH-)成立不成立探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因理论分析 NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3H2O溶质溶剂微粒间相互作用作用结果C(H+) C(OH-)促进水的电离NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl NH4+ H2ONH3H2O+ H+C(H+) C(OH-)促进水的电离探究盐

2、溶液呈现不同酸碱性的原因 请同学们按照同样的方法分析CH3COONa溶液的酸碱性，并实验验证结果。知识迁移探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液显酸碱性是否具有普遍性呢？探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因0.1mol/L的几种盐溶液AlCl3NaNO2溶液中存在的粒子粒子间的相互作用对水的电离平衡的影响C(H+)和C(OH-)相对大小溶液的酸碱性影响溶液酸碱性的粒子生成该盐的酸和碱酸碱盐的类型活动三：测定这两种盐的酸碱性并结合以上分析完成表格，然后回答问题。Al3+、Cl-、H+、OH-Al3+与OH-相互作用生成弱电解质促进了水的电离C(H+)C(OH-)酸性Al3+，弱碱阳离子HClAl(OH)

3、3强酸弱碱盐Na+、NO2-、H+、OH-NO2-与H+相互作用生成弱电解质促进了水的电离C(OH-)C(H+)碱性NO2- ，弱酸阴离子HNO2NaOH强碱弱酸盐探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题1问题2概括盐溶液显酸碱性的原理强酸强碱盐NaCl溶液呈什么性？为什么？问题3盐类水解的条件是什么？探究盐溶液的水解规律思考： 请根据资料卡片1和2进行分析，盐类水解的程度跟弱离子对应的酸和碱的强弱有何关系？资料卡片1NH4ClAlCl3CH3COONaNaNO2NaClpH6.52.97.87.37常温下0.1mol/L的几种盐溶液的pH资料卡片2NH3H2OAl(OH)3CH3COOHHNO2K

4、a(或Kb)常温下部分物质的电离平衡常数该溶液显酸碱性的原因水解结果探究盐溶液的水解规律0.1mol/L的几种弱酸弱碱盐溶液NH4FCH3COONH4NH4HCO3溶液的酸碱性活动四：测定几种弱酸弱碱盐的酸碱性，并完成表格。相同浓度的NH4+水解产生的C(H+) F-水解产生的C(OH-)相同浓度的NH4+水解产生的C(H+) =CH3COO-水解产生的C(OH-)相同浓度的NH4+水解产生的C(H+) HCO3-水解产生的C(OH-)资料卡片3NH3H2OCH3COOHHFH2CO3HCO3-Ka(或Kb)常温下部分物质的电离平衡常数谁强显谁性，同强显中性酸性中性碱性 盐类水解的结果与弱离子

5、对应的酸和碱的强弱有什么关系？盐类的水解小结1.盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。2.水解的规律：条件有弱才水解，无弱不水解；程度越弱越水解，都弱都水解；结果谁强显谁性，同强显中性3.盐类水解方程式的书写盐类的水解 氯化铵除铁锈效果如何？现在我们来看一下氯化铵溶液除铁锈的效果。如何才能取得较好的除锈效果呢？课堂练习1.(2018杭州夏衍中学期中)下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是( )A.FeCl3 B.Na2CO3C.CH3COOH D.KHSO4A2.下