安徽省高考化学模拟试卷十一新人教版(一)

1、绝密启用前安徽省2014届高三高考模拟考试化学试卷考试时间：100分钟题号一一总分得分注意事项:.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分.科学家最近用金属钠还原CC14和SiCl4制得一种一维 SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CC4十SiCl 4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是 （）A. 一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物SiCl 4是由极性键构成的非极性分子CC14分子、SiCl 4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳

2、定结构.在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（）A 由水电离的 c（OH ）=1 X10 12mol/L 的溶液中：BsT、K Br SiO32日 常温下葡萄糖溶液中：SCN、C/、k+、nhTC 澳水中：Na+、CO2、NH+、so2D PH大于 7 的溶液：Na+、Ba2+、SO2、ClO.下列化学用语使用正确的是A. M0+结构示意图:B.含18个中子的氯原子的核素符号：；7 Cl35C.苯甲醛:COHH ： O ： H+D.水合氢离子电子式：一一4. 2013年12月2日1时30分，搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨，发射圆满成功

3、。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲队（CH3）2NNH,结构如图所示 和N2Q作为推进剂，反应如下：（CH3）2NNH + 2N2Q=2COT +4H2OT + 3N2,下列有关说法正确的是A.设m为阿伏伽德罗常数的值，则 46g NO2和NQ的混合气体含有的氧原子数在2N到4N之间B.偏二甲肿分子中既含b键又含兀键C. (CH3)2NNH和NQ都属于分子晶体D.每反应 1mol(CH3)2NNH 44.8L N 2。被还原5.下面各装置图能达到实验目的的是n-11n1111VA.实验I量取20.0mL的H2SQ待测液放入锥形瓶中B.实验n用 CaG和饱和食盐水反应制取GH2C.实验出制

4、取氨气D.实验IV滨水褪色证明了乙烯可以与澳发生加成反应6.下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A. P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B.第I A族元素葩的同位素137cs比133cs多4个质子C.第二周期元素从左到右，最高正价从 +1递增到+7D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3c(g) AHHSd.配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾e.向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成【提出假设】(2)反应后的溶液中肯定存在C、SO*和OH,为探究溶液中可能还存在

5、的其他阴离子(不考虑离子水解及空气中CO的影响)，该学习小组提出如下假设：假设1:只还存在S2假设2:只还存在ClO假设3: 【设计实验方案，验证假设】(3)请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol ? L 1的CuSO溶液、1 mol ? L 1NaOH液、淀粉KI溶液、紫色石蕊 试液、酚Mt试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少许反应后溶液于试管中，滴加若则假设成立。步骤:2 :另取少许反应后溶液于试管中，滴若加则假设成立。若则假设3成立。【思考与交流】(4)实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认 为所用硫化钠溶液中混有少量FeCL你

6、是否同意该同学的的观点 (填“同意”或“不同意”)，请简述理由： 。参考答案. B【解析】试题分析：A. 一维SiC纳米棒将物质制成纳米颗粒的大小，所以“比表面积”大，具有强 的吸附力，可以对微小粒子有较强的吸附能力。正确。B. SiC中的C由反应前CC14的化合价为+4价变为反应后SiC中的-4价，化合价升高是氧化产物， 而Si的化合价在反应前后没 有变化。因此 SiC只是氧化产物。错误。C. SiCl4是由4个极f键Si-Cl结合而成的正四面体结构，键角109 28。由于各个化学键排列对称，因此构成的非极性分子。 正确。D.由个元素原子的结构及原子的结合方式可知CCl4分子、SiCl 4分

7、子、SiC晶体中各原子都达到了 8电子稳定结构。正确。考点：考查胶体的性质、分子结构、氧化还原反应的概念的知识。. B【解析】试题分析： A、在室温下纯水电离产生的c(OH )=1 X10 7mol/L.现在由水电离的c(OH)=1 X10 12mol/L说明溶液中存在大量的 H+或OH-对水的电离起到了抑制作用。若溶液显酸性，则发生反应 2H+SiO32=H2SiO3 J。离子不能电离共存。错误。B、常温下葡萄糖溶液中：sc。、c/、k+、nh+与葡萄糖分子不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 C澳 水显酸性，这时会发生反应：2H+CO2=HO+COT。不能大量共存。错误。D.发生沉淀反应

8、BaT+SO2=BaSOj不能大量共存。错误。考点：考查离子共存的知识。. A【解析】试题分析：A、M核外电子数为10,结构示意图正确；B、质子数在元素符号的左下方、质 量数在元素符号的左上方，错误；C、醛基的结本简式为一 CHO错误；D、水和氢离子中，O与 3 个 H 形成了 3 个共价键，O 还有1 对孤对电子，错误。考点：本题考查化学用语。 C【解析】试题分析：A.极端法求解。若 46g完全是 NO2,则 n(N6)=m/M=46g 46g/mol=1mol,n(O)=2n(NO2)=2mol.所 以N(O)=2NA.若 46g 完 全 是N2O4 ， 则n(N2Q)=m/M=46g 9

9、2g/mol=0.5mol,n(O)=4n(N 2Q)=2mol.所以 N(O)=2Na.因此 46g NO和 NbO的混合气体含有的氧原子数为2NA. 错误 .B. 由偏二甲肼分子的结构简式可以看出：在该分子中的 N-N 为非极性键，N-H、 N-C、 C-H 键都是极性键。无论是非极性键还是极性键，都属于b键。错误。C. (CH3)2NNH和N2Q都是由分子构成的物质，属于分子晶体。正确。 D.在反 应方程式中每摩尔的(CH 3) 2NNH2 反应消耗N2O42 摩尔，由于未指明条件是标准状况，所以体积不一定为 44.8L 。错误。考点：考查物质的分子结构、晶体结构及物质的量的有关计算的知

10、识。 C【解析】试题分析：A、实验I仪器为碱式滴定管，不能盛放H2SO,错误；B CaC和饱和食盐水反应变为糊状， 不能放在有孔的隔板上， 错误；C、 浓氨水滴入到生石灰上， 可生成NH3， 正确；D乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与滨水反应，使滨水褪色，错误。考点：本题考查实验装置与目的。 A【解析】试题分析：A、 P、 S、 Cl 非金属性依次增强，其最高价含氧酸的酸性依次增强，正确；B、同位素质子数相同，中子数不同，错误；C、第二周期元素中氧元素物最高正价，氟元素没有正价，错误；H过度元素位于副族和第皿族，错误。 考点：考查元素周期律有关问题。 C【解析】试题分析：A、该反应为放热反应，

11、降温平衡向右移动，A的体积分数减小，错误； 日根据质量守恒定律，气体总质量不变，容器的体积固定，所以混合气体的密度为定值，错误；C、再加入A, B的转化率增大，正确；D、再加入C,因为反应前后气体的系数相等，所以 A的 体积分数不变，错误。 考点：本题考查条件对化学平衡的影响、图像的分析。 8. ( 1)四、皿、2 ( 2 )正四面体、离子键 (非极性)共价键(3) 6Na+6hJO+2Fei+=6Na+3H2T +2Fe(OH)3 (4) A H= +421.69kJ/mol. 【解析】试题分析：根据题目提供的信息可知：X为C; Y为Q Z为Na;W是Fe。(1) 26号元素Fe在元素周期表

12、中位于第四周期第皿族。基态原子最外层有2个电子。(2) C的最简单氯化物分子CCl4呈正四面体结构。Na在空气中燃烧产生NaQ.在离子化合物 N&Q中含有Na、O之间的离子键及 Q O之间的非极性共价键。(3) Na投入到FeCl3溶液中时，首先发生反应： 2Na+2HO=2NaOH+H ,然后发生：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCl.总方程式为6Na+6HO+2FeCb=6NaCl+3H4+2Fe(OH)3 J .离 子 方 程 式 为 ：6Na+6HO+2Fe+=6Ns+3H4+2Fe(OH)3 J 。( + X2) +3 整理可得 FezQ (s) +CO(g) = 2

13、 FeO (s) + CO(g) A H= +421.69kJ/mol.考点：考查元素的位置、原子结构、分子的空间构型、化学键的类型、离子方程式、热化学 方程式的书写。( 1) CD (2 分)Ca(HSO)2+Q=CaSG+HbSO (2 分)NaOH (2 分)1.6a(2 分)3NO+HO=2HN9NO(2 分)2NO+2CO 催 NL+2CO (2 分) 2SQ + 2NO +2CC3(2)亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙，同时生成H2SC,化学方程式为：Ca(HSC) 2+Q=CaSC+H2SC4 (3)电解氯化钠溶液可得Cl2、H2、NaCH A能吸收SC,生成亚硫酸氢钠，则 A

14、为NaCHSC与NaCHK应的化学方程式为：SC+NaCH=NaHSC NaCH勺质量为ag,则理论上可以回收 SC 的质量为：64/40 x ag=1.6ag。 NC与水反应可生成 HNQ化学方程式为：3NC+HC=2HN3+NQ当尾气中空气不足时，NC在催化转化器中被还原成 N2排出，NC与CC发生氧化还原反应，生成 N2和CC,所以NC 被CCS原的化学方程式为：2NC+2CC工N2+2CC2 SC、NCf NaCC溶液反应生成 N&SQ、发生了氧化还原反应，根据元素守恒可生成了 CC,所以离子方程式为：2SC + 2NC +2CC32 =2S(C2 + N2 + CQ考点：本题考查环境

15、污染、化学方程式和离子方程式的书写、化学工艺流程的分析、化学计管异O =2SO2 + N2 + CO2 (3 分)【解析】试题分析：(1)氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直径小于等于2.5微米的颗粒物，10. (1) BrCHCCCH澳原子 竣基加成反应能长时间悬浮于空气中，能造成雾霾，故 CD项正确。(4) ABC【解析】试题分析：根据题目所给信息和有机合成路线进行推导：A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，贝U A为CH=CH; CH2=CH与HbC反应生成 B,贝U B为CHCHCH CHCHCH与Q在Cu作催化齐I的条件下生成 C,贝U C为CHCHC H为CHCH=CHCH

16、CD为CHCCCHE为BrCHCCCH F 为 NCCHCCCH(1) E的结构简式为：BrCHCCCH含有官能团的名称为：滨原子和竣基。(2)根据有机合成框图,G和H发生羟醛缩合反应生成 I ,化学方程式为:ZCOOH 砒 XCOOH CHCH=CHCHC+ .00HCOOH .反应类型为加成反应。(3)根据分子中有五元碳环；核磁共振氢谱有四个峰，说明含有四种位置的H原子;分子中有一CO8结构，可得两种同分异构体。(4) I含有碳碳双键、羟基、竣基，所以可发生加成、取代、氧化、消去反应，正确；B、I含有竣基，可以与新制的Cu(OH)发生中后反应，正确；C I的分子式为C7H0Q,所以1mol

17、 I完全燃烧可以消耗 7molQ ,正确；D J分子内含有2个碳碳双键，和等物质的量的 代加 成有三种产物，错误。考点：本题考查有机合成、有机物和官能团的推断、反应类型、同分异构体的判断。11. (1) a b c (3 分)(2)既不存在 S2-也不存在ClO-(1分)(3)每空1分，其他合理答案也可，步骤 1和步骤2可以对调。实验步骤预期现象和结论步骤1: 1 mol/L 的CuSO溶液溶液中出现黑色沉淀,则假设_J成立。步骤:2 : 1-2滴淀粉KI溶液若 溶液笠篮,则假设_2成立。若 步骤1中没有出现黑色沉淀， 步骤 2中溶液/、艾盅色,则假设3成立。(4)不同意，(1分)因为硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还 原反应不能共存。(2分)【解析】试题分析：(1) a.氧气可以氧化硫离子为硫单质，硫化钠溶液不宜久置，应现用现配，故 a正确；b.硫化钠溶液中通入 SO有淡黄色浑浊，生成 S单质，SO中S元素化合价降低， SO体现氧化性，故 b正确；c.空气中潮解并不断放出 H2s气体，潮湿的空气中含有碳酸， 说明酸性：H2CO H2S,故c正确；d.加入KOHt液，引入钾离子，应加入NaOH故d错误; e.硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还