甘肃省庆阳市2022年高考化学四模试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)

2、+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ2、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数 c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOH=-lgc(OH-)的关系下图所示，下列说法错误的是A25时，Kh(CN-)的值为10-4.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25，向a点对应的

3、溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH-)大于a点3、常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C当pH7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 2.0104，溶液中c()c()11时，溶液的

4、pH104、某固体样品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B该固体中一定没有Ca2+、Cl-，可能含有K+C该固体可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH

5、4Cl组成D该固体中n(K+)0.06mol5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ZXYBX的简单氢化物的稳定性比Z的强CY的氢化物为共价化合物DZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸6、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）A外电路中电流方向为：XYB若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY7、下列

6、变化中化学键没有破坏的是A煤的干馏B煤的气化C石油分馏D重油裂解8、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应D1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO39、有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（ ）A15号碳均在一条直线上B在特定条件下能与H2发生加成反应C其一氯代物最多有4种D其官能团的名称为碳碳双键10、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（ ）

7、A电极为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A除去Cl2中含有的少量HClB制取少量纯净的CO2气体C分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层D蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体12、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）A该有机物分子式为 C10H10O4B1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 molC1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23

8、molD1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol13、有机物 X 分子式为C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是AX 的同分异构体中，含单官能团的共 5 种B1mol X 最多能和 1mol H2 加成C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H=+1815kJ/molDX 的同分异构体其中之一 CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应14、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。

9、下列实验现象不结论不正确的是选项气体 X实验现象解释不结论ACl2出现白色沉淀Cl2 将 SO2 氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4BCO2出现白色沉淀CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3DH2S出现淡黄色沉淀H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质AABBCCDD15、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：(a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)下列说法错误的是Aa分子中所有原子处于同一平面Ba.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

10、Ca、b均能与NaOH溶液发生反应Db与互为同分异构体16、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素的最高正价依次增大BY、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强CY、Z形成的简单阴离子，后者半径小D工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W17、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2)，下列说法不正确的是A金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l价BNaH的电子式可表示为Na:HCNaAlH4与水反应

11、：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.2118、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金属性YQBX与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构CX与Y形成的化合物只含有共价键D由Z

12、、W、Q三种元素形成的盐只有两种19、已知铍（Be）与铝的性质相似则下列判断正确的是（）A铍遇冷水剧烈反应B氧化铍的化学式为Be2O3C氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D氯化铍水溶液显中性20、下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与KOH溶液混合CNH4HSO4溶液与少量NaOHDNaHCO3溶液与NaOH溶液混合21、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是A除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗B用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶C配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D检验亚硫

13、酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯22、2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.022140761023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA)，单位为mol1。”下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L SO3含有NA个分子B4.6g乙醇中含有的CH键为0.6NAC0.1mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1NAD0.1 molL1的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：(1)写出A中官能团的电子式。_。(2)写出反应类型：BC_反应，

14、CD_反应。(3) AB所需反应试剂和反应条件为_。(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_。(任写出3种)能水解；能发生银镜反应；六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。(5)写出F的结构简式_。(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_。24、（12分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：已知：RX+ +HX。请回答：（1）化合物D中官能团的名称为_。（2）化合物C的结构简式为_。（3）和的反应类型分别为_，_。（4）反应的化学方程式为_。（5）下列说法正确的是_。A化合物B能发生消去反应B化合物H中两个苯环可能

15、共平面C1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应DM的分子式为C13H19NO3（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为_。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应25、（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：_ 。(3)制备亚硝酰氯时，检验

16、装置气密性后装入药品,实验开始，需先打开_ ，当_时，再 打开_，Z中有一定量液体生成时，停止实验。装置Z中发生的反应方程式为_。(4)若不用A装置对实验有何影响_（用化学方程式表示）(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g 溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2

17、CrO4)1.010-12，Ksp(AgNO2)5.8610-4)26、（10分）某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为105、沸点为76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现_(填现象)时，停止加热。为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是_(填一种)。（2）仪器c的名称是_。向

18、三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）装置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为_。（4）装置乙的作用是_。27、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：. FAS的制取。流程如下：(1)步骤加热的目的是_。(2)步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： _。.NH4+含量的测定。装置如图所示：实验步骤：称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入

19、Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。 用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。(3)仪器X的名称_；N2的电子式为_。(4)步骤蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是_；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)_。. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定

20、过程中需用到的仪器中(填图中序号)_。滴定中反应的离子方程式为_。 (6)方案二： 待测液 足量BaCl2溶液过滤洗涤干燥称量 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_。(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_，现象为_。28、（14分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun离子，n_，基态时该阳离子的价电子排布式为_。(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun

21、+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是_元素。(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由_轨道（填轨道的名称和数目）和_轨道杂化而成的。(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是_。(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角OCO为_。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“

22、中国蓝”更_（填“高”或“低”）。(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是_。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_。29、（10分）深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾K4Fe(CN)63H2O。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4Fe(CN)62(CN)2+12KCN+N2+Fe3C+C。请回答下列问题：（1）基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_，原因是_。IO3-的中心

23、原子的杂化方式为_。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_。1molFe(CN)63中含有键的数目为_mol。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)。（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于

24、晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x=_。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；B从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；C2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1，故C错误；D浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol

25、 H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；答案选D。2、B【解析】 A. 当lgc0=0时，=1mol/L，此时=110-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正确；B. 随着竖坐标的值增大，降低，即b点小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C. 向a点加入固体NaCN，相当于减少水的添加量，会降低CN-的水解程度，C正确；D. 随着竖坐标的值增大，降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点，D正确。所以选择B。3、D【解析】A根据图像分析，pH8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离

26、子，pH8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定产物是，用甲基橙作指示剂滴定时，和HCl溶液的反应产物是H2CO3，故B正确；C由图象可知，pH=7时，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，则c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，则c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c

27、(H+)=c(OH)，故C正确；D已知在25时，溶液中c()c()11，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 c(OH)=2.0104，则c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D错误；4、D【解析】某固体样品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸钡，所以固体中含有=0.02mol硫酸根离子，=0.01mol碳酸根离子，溶液中没有Ca2+；

28、（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有 =0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，不能确定是否含Cl-，故A不符；B该固体中一定没有Ca2+，可能含有K+、Cl-，故B不符；C该固体可能有(NH4)2SO4、K2CO3，不能确定是否含NH4Cl，故C不符；D根据电荷守恒：n(K+)+n(NH4+)2（n(SO42)+n(CO32)），该固体中n(K+)(0.022+0.012)2-0.0

29、32=0.06，n(K+)0.06mol，故D符合。故选D。【点睛】本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K是否存在，是本题的难点、易错点。5、D【解析】短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期A族，为O元素，Y位于第三周期A族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；A同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径NaSO，即YZX，故A错

30、误；B非金属性OS，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；CNaH为离子化合物，故C错误；D S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；故答案为D。6、D【解析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即YX，A项错误；B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极

31、分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 XY，D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。7、C【解析】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误；B煤的气化是将其转化为可燃气

32、体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；C石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；D石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误故选：C。8、D【解析】分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。【详解】A咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有羧基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，A正确；B该有机物分子中含有酚羟基，能够与

33、氯化铁发生显色反应，B正确；C1mol咖啡酸中1mol苯环、1mol碳碳双键，最多能够与4molBr2发生反应，C正确；D酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能够与1mol碳酸氢钠反应，D错误；答案选D。9、B【解析】A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为10928，故A错误；B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。综上所述，答案为B。10、C【解析

34、】A选项，电极为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。11、C【解析】A.氢氧化钠和氯气、HCl都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用该装

35、置制取CO2，应该使用CaCO3与HCl反应制取CO2气体，B错误；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCl4与水互不相容，通过分液的方法可以分离开有机层和水层，C正确；D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，盐酸易挥发，为抑制FeCl3水解，制备FeCl3晶体应在HCl的气流中蒸发结晶，D错误；故合理选项是C。12、C【解析】A该有机物分子式为 C10H8O4，故A错误；B只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 4mol，故B错误；C酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，

36、碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol，故C正确；D2个酚OH、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应，则1mol该有机物与 NaOH 溶液反应时最多消耗NaOH 4 mol，故D错误；故选C。13、C【解析】AX 的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3CH2CHO、CH3COCH3、共 5 种，A正确；B1mol X 中最多含1mol碳氧双键或1mol碳碳双键，最多能和 1mol H2 加成，B正确；C表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H= -1815kJ/mol，

37、C不正确；DX 的同分异构体之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，D正确；故选C。14、B【解析】A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡，故A正确；B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钡反应，故B错误；C选项，SO2气体与NH3反应生成 SO32-，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D选项，H2S与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。综上所述，答案为B。15、A【解析】Aa分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误； Ba、b分子中均含有碳碳双键，均能使

38、酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；Ca、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；D分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与二者分子式均为C8H8O4，但结构不同，则互为同分异构体，故D正确；答案选A。【点睛】有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。16、A【解析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。【详解】A. 由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；B. 由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；D. 工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确；题目要求选错误项，故选A。【点睛】C选注意粒子半径大小