必修2课时作业：第1章第1节《元素周期表》

1、评 T测 白茂黄片盘.”将能渣拣提升区I（2013驻马店高一质检）X元素最高氧化物对应的水化物为 HXO4,则它 对应的气态氢化物为（）A. HXB. H2XC. XH4D. XH3【答案】A2,下列有关卤族元素的叙述正确的是（）A.随原子核电荷数的增加，卤族元素的氢化物的稳定性依次增强B.随原子核电荷数的增加，卤族元素的单质的氧化性依次增强C.最外层电子数相同，具有完全相同的性质D.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深【答案】D3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）一，一轼

2、气化物溶液黄粉海液f 一 &!*溶潜人/ KC10?A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【解析】 各处发生的反应及现象分别为:KC1O3+6HC1(浓)=KCl + 3Cl2 T +3H2。，产生黄绿色的气体。2NaBr+Cl2=2NaCl+ Br2, Br2溶于水显橙(黄)色。2KI + C12=2KC1+I2, I2遇淀粉变蓝色。Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO + H2O,两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。【答案】 A4溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有相似性，但Cl2 比 Br2的活泼性强。下面是根据氯的性质对溴的性质的

3、预测，其中不正确的是()A 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B.澳单质只具有氧化性C.澳原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D.澳离子可以用酸性AgNO3溶液来检验【解析】溴单质既具有氧化性，又具有还原性。【答案】B5. (2013哈尔滨高一质检)下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C KOH 比 NaOH 碱性强D.澳单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【解析】 从上到下碱金属的金属性逐渐增强。 从上到下， 卤素

4、单质的氧化性逐渐减弱， 非金属性逐渐减弱， 所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D 错。【答案】 D6下列叙述正确的是()A.碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B.碱金属单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物C.稳定性：HFHClHBrBr2l2F2点燃【解析】B项，金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li +O2=2Li2。；C 项应为：HFHClHBrHI ; D 项应为：F2Cl2Br2l2。【答案】 A.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A.无法确定X、Y、Z各为何种元素.均为非金属元素Y为氯元素

5、X元素形成的单质有很强的氧化性【解析】 由于第1周期只有两种元素，故X为He, Y为F, Z为S,均为非金属元素。【答案】 B8.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A.其单质都能与水反应，通式为 X2+H2OHX + HXOHX易溶于水，其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色，都有毒D.最高价含氧酸的通式为HXO4【解析】 F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2, A不正确；氢氟酸是弱酸，B不正确；F无含氧酸，D不正确。(2013黄山高一检测)氟、氯、澳、碘四种元素，它们的下列性质的递变 TOC o 1-5 h z 规律不正确的是()A 单质密度呈增大趋势B.单质的熔

6、、沸点依次升高C Cl2 可以从KBr 溶液中置换出Br2D F2 可以从NaCl 溶液中还原出Cl2【解析】F2与水能发生反应生成。2,故不能置换NaCl中的C12。【答案】 D10卤素按F、 Cl 、 Br 、 I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是()A 原子核内质子数增多起主要作用B.相对原子质量逐渐增大起主要作用C.其单质的密度增大起主要作用D .随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用【解析】同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以非金属性减弱。【答案】D(2013沈阳高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事

7、实 是()A. HCl比H2s稳定HClO 氧化性比H2SO4 强HC1O4酸性比H2SO4强C12能与H2s反应生成S【解析】HClO 氧化性比 H2SO4 强只是特例，不能用于证明Cl 元素非金属性强。【答案】B(2013嘉兴高一检测)F、Cl和Br都是第VHA族元素，关于这三种元素 原子的说法正确的是()A,原子半径：FClBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同【解析】第叩A族元素最外层电子数相同，电子层数依次增加，原子半径依次增大。【答案】 B(2013广州高一检测)下列有关卤素性质的比较不正确的是()A,稳定性：HFHCl HBrHIB.还原性：F

8、Cl Br IC.酸性：HClO4HBrO4HIO4D.密度：I2B2C12F2【解析】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱，而阴离子还原性增强，故B项应为r Br-Cr F-o【答案】 B已知下列转化关系：yHlrOl 恒-H Mn I-4NaCIL|Nial,lF- - HrO请回答下列问题：(1)写出M、N的化学式： ? 。(2)写出下列反应的化学方程式：X + Y: X+H2O: M + Y: (3)X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由 X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价 点燃【解析】由图示中“X + YNaCl”和“X + H2OH2+M”可确定：X

9、 为 Na, Y 为 Cl2, M 为 NaOH,则 N 为 NaClO。【答案】 (1)NaOH NaClO点燃(2) 2Na+ Cl2=2NaCl2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO + H2O(3)2Na+ O2 =Na2O215.现有部分短周期元素的性质或结构如下表:X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的 3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图(2)Z在周期表中的位置 (3)判断非金属性X Y。判断非金属性Y Z,写出结构上的原因_【解析】由表中信息推断出X为S, Y

10、为Cl, Z为I,则根据非金属性强弱判断的依据和同主族非金属性的递变规律可解决本题。【答案】(1) (2)第五周期第VH A族) 二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能 力弱16.某溶液中C、Br，的物质的量之比为2： 3： 4,要使溶液中的 C、Br的物质的量之比变为4： 3： 2,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I 一的物质的量之比为。(2)要使溶液中只有C和Br ,而没有I，则此时C厂和BL的物质的量之比为。(3)若要使溶液中只有Cl ,则通入C12的物质的量和原溶液中Bb的物质的 量之比为。【解析】 本题主要考查C、BL、厂的还原性强弱，通入C12时，C12先氧化

11、还原性较强的 厂，I-被氧化完后，再氧化Br-0(1)设原Cl、Br-厂的物质的量为2 mol、3 mok 4 mol,当变为4 mol、3mol、2 mol时，BL没减少，I减少2 mol,消耗Cl2i mol,故通入Cl2的物质的1量是原溶液中I-物质的量的1。(2)当I-被氧化完时，消耗2 mol Cl2,生成4 mol Cl, 此时C和Bl的物质的量之比为6 ： 3,即2 ： 1。(3)当BL和 厂被全部氧化时，3 mol Bl消耗Cl2 1.5 mol、4 mol厂消耗Cl2 2mol,则通入Cl2的物质的量与原Bl的物质的量之比为3.5 ： 3,即7： 6。【答案】 (1)1 ：

12、4 (2)2 ： 1 (3)7 : 617.某同学做同主族元素性质相似性、 递变性实验时，自己设计了一套实验 方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前 后不一定是对应关系)O实验方案实验现象将氯水滴加到澳化钠溶液中，振荡后 加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动， 随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将澳水滴加到NaI溶液中，振荡后力口 入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动， 并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、澳水、0.1 mol L1 NaBr溶液、0.1 mol l-1 Nai溶液、CCl4溶液等。仪器： ?银子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论:【解析】 本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力；另外，今