一定物质的量浓度溶液的配制

1、一定物质的量浓度溶液的配制第1页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六表示溶液组成的常用方法有哪些？质量分数体积分数物质的量浓度第2页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。含义：在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶质的物质的量浓度就是1mol/L。第3页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六3、表达式：CB=2、符号：CBnBV4、单位：mol/L或mol L-1等 思考：从一瓶500 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液中取

2、出10 mL溶液，其浓度是_，其中含有NaCl的物质的量为_；0.4 molL-1表示的含义是_0.4 molL-10.004 mol1 L该溶液中含有溶质的物质的量是0.4 mol第4页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其 相同、所含溶质的 不同。物质的量浓度第5页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六二、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验原理固体溶质： C=n/V与n=m/M配制一定物质的量浓度溶液的关键准确测量固体溶质的质量。准确测量液体溶质的体积。第6页，共40页，2022年，5月20日，23

3、点27分，星期六2、实验器材托盘天平、量筒、容量瓶（500mL）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。第7页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六专用仪器：容量瓶（规格固定）思考：1、容量瓶是圆底的还是平底的？ 2、容量瓶上的标度有哪些： 3、容量瓶有0刻度线吗？第8页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六1 配制溶液的实验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞第9页，共40页，2022年，5月20日，23点27分

4、，星期六使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能进行加热只能配置容量瓶上规定容积的溶液4. 注意事项：第10页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六3、实验步骤（1）计算：固体的质量或液体的体积。 （2）称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。 注意： a.托盘天平精确到0.1g，用量筒精确到 0.1ml ，滴定管精确到0.01ml 。 b. 称量NaOH固体要注意哪些事项？第11页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六（3）溶解（稀释）：选用何种仪器？能在容量瓶中直接进行溶解吗？溶解

5、后玻璃棒怎么放？溶解过程有液体溅出有什么影响？第12页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六冷却：在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。为什么要冷却？不冷却直接转移到容量瓶有什么后果？第13页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六（4）转移：将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。 转移时为什么要用玻璃棒？玻璃棒为什么要伸到容量瓶刻度线下？转移过程有液体溅出对实验结果有什么影响？第14页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六（5）洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23次，其目的是使溶质尽可能地转移

6、到容量瓶中，以防止产生误差。 为什么要洗涤？量筒量取液体溶质后是否要洗涤量筒并转移此洗涤液？第15页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六（6）旋摇：洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度12cm。为什么要旋摇？怎样旋摇？旋摇要注意什么不旋摇对结果有什么影响？第16页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六（7）定容：向容量瓶中加水至刻度线1cm2cm处，再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。 定容时为什么要用胶头滴管？定容时要注意哪些事项？如果不平视刻度线对结果有什么影响？如果水加过刻度线，可否用滴管吸出？第17页，

7、共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六（8）摇匀：用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。 摇匀后液面与刻度线是否持平？如果不持平能否再加水？第18页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六（9）装瓶：将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。 100mL20配制后溶液能否保存在容量瓶中？化学实验第19页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六配制过程示意图第20页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六S8第21页，共40页，2022年，5月20日，

8、23点27分，星期六物质的量浓度溶质的质量分数单位公式特点mol /L同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。W=m质/m液 100%CB= nB/V物质的量浓度与溶质的质量分数的对比第22页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。 三、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：第23页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六考点 1 物质的量浓度的计算1.公式计算n为溶质的物质的量，m为溶质的质量

9、，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积，V（气）为气体的体积，Vm为气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德罗常数。第24页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六2.常见类型类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶液的体积 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。第25页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式： (c为溶质的物质的量浓度，单位molL-1，为溶液密度，单位gcm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质

10、的摩尔质量，单位gmol-1)。(2)公式的推导：(按溶液体积为V L推导) 或 。第26页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，据此可进行相关计算。第27页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六【知识链接】相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶

11、液混合。(1)等体积混合：当溶液密度大于1 gcm-3时，溶液浓度越大，密度越大(如硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液)，等体积混合后质量分数 。第28页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六当溶液密度小于1 gcm-3时，溶液越浓，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 。(2)等质量混合：两溶液等质量混合时(无论1 gcm-3还是1 gcm-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 。第29页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六对于“物质的量浓度”概念的再认识：（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。（2）溶液浓度与体积多少无关，

12、即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。第30页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六特别提醒 俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。第31页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六第32页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六减小 减小 偏小 偏小 偏小 减小 第33页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六减小 减小 减小 减小 增大减小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 第34页，共40页，2022年，5月20日，23点

13、27分，星期六减小 增大减小 偏小 偏小 偏大 第35页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六随堂练习1、配制250mL 1mol/LNa2CO3溶液，在下列仪器中要用到的是 托盘天平量筒500mL容量瓶纸 烧杯 玻璃棒酒精灯 胶头滴管 试管250mL容量瓶第36页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六2、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上。B.将烧杯中的已经冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中。C.在烧杯中溶NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中。D.将称量好的N

14、aOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解。第37页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六3.下列做法或说法正确的是( )A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有的小于0.1 NA个B.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1NA个OH-第38页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六正误判断：1把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-1。( )

15、20.6 molL-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。( )3配制0.1 molL-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。( )4配制240 mL 1 molL-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。( )5配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。( )第39页，共40页，2022年，5月20日，23点27分，星期六【典例2】（2013丽水模拟）配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要 NaOH 固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应