溶液的酸碱性与pH计算(教学设计)-2017届高三化学一轮复习

1、第八章水溶液中的离子平衡课题第三课时溶液的酸碱性与pH计算复习目标了解溶液的酸碱性与pH的关系。能进行pH的简单计算。了解测定溶液pH的方法1教学重点溶液的酸碱性与pH的关系、pH的计算1教学难点pH的相关计算教学过程【知识精讲】1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小。酸性溶液：c(H+)c(OH)，常温下，pH7。中性溶液：c(H+)=c(OH)，常温下，pH=7。碱性溶液：c(H+)7。2.pH及其测量计算公式：pH=-lgc(H+)。pH的测定方法：酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围常用指示剂的变色范围：石蕊试液的变色范围是pH=5.0-8.0;酚酞试液的变

2、色范围是8.210.0;甲基橙试液的变色范围是3.1(红)-4.4(黄)。pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱pH试纸使用方法：A、方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试B、注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。pH计测量法，能精确地测定溶液酸碱性强弱。pH的适用范围：014酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H)=c(OH)=1.010mol-L-,pH=7酸性溶液：c(H+)c(OH_),c(H+)1.000-7molL-1,pHv7碱性溶液：c(H+)vc(OH_),c(H+)v1.000-7molL-1,pH7可表

3、示如下：c(OH-)/molL-10-1io-711IIio-7110-LpH0r114詁性增强HJ性碱性增【思考】将pH试纸先润湿，再测量，对pH值的影响。【方法精讲】(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。1、加水稀释pH变化及曲线强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的加水稀释时pH值的变化规律(图像)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。等pH的盐酸与醋酸(b)一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7,只能趋近于7。7pH相同的强酸与

4、弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。2、pH相关计算(1)单一溶液pH的计算强酸溶液,HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为cmolL1,c(H)=ncmolL1,pH=_lgc(H)=_lgnc。强碱溶液,B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为_14_1+101+cmolL,c(H)=-ncmolL,pH=_lgc(H)nc(2)14+lgnc两强酸混合后由c(H+)混=cH+l1V1+cH+l2V2pH的计算Vi+72先求岀混合后的+c(H)混,再根据公式pH=_lgc(H)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液

5、的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH5的盐酸等体积混合后，pH=3.3。(3)两强碱混合后pH的计算_c由c(OH)混=iVi+C讯2V2_先求岀混合后的c(OH_)混，再通过Kw求岀混合后的c(H)最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。女口pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后，pH=10.7。(4)强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即H+OH=H2O,中和后溶液的pH有以下三种情况:若恰好中和，pH=7。若剩余酸，先求中和后的若剩余碱，先求中和后的c(H十)，再求pH。c(OHJ，再通

6、过Kw求岀c(H+)，最后求pH。溶液稀释后求pH对于强酸溶液，每稀释10倍体积,pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积,pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。对于强碱溶液，每稀释10倍体积,pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积,pH减小不足【特别提醒】(1)强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：若二者pH之和为14,则混合后的溶液呈中性，pH=7。若二者pH之和大于14,则混合后的溶液呈碱性。若二者pH之和小于14,则混合后的溶液呈酸性。(2)弱酸、弱酸的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数

7、值，只能确定其pH范围。例如：pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍，稀释后3pH5;pH=10的NH3H2O溶液稀释100倍，稀释后8pH10;pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后3pH5;pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后8pH10【典例精讲】【例1】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,F列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c(CH3C00=不变c(CHsCOOH)_c(OHJC.醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，但离子的数目增加，氢

8、离子浓度，则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，离，电离程度增大，氢离子浓度减小，C错误；D、醋酸的浓度大于A错误；B、分式上下都乘以B正确；C、稀释促进电0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性,pH1,D错误，答案选A。【考题精练】1将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()A若V1V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱因为两种酸溶

9、液的pH相等，故V1定等于VHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性【答案】A【解析】A、中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HB的浓度小，比HA的电离程度小，比HA的酸性弱，正确，选A；B、分析，HB酸性弱，错误，不选B；C、因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误，不选C；D、因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误，不选D。2.下列说法正确的是()A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C.将0.1molL-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为C1和c2,则C1=10c2【答案】B【解析】A.Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热Ca(OH)2析出，溶液的pH减小，错误；B.pH