备战高考化学(精讲+精练+精析)专题04离子方程式与离子共存试题(含解析)

1、专题04离子方程式与离子共存离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中(不同条件下)离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。考试中主要题型有：离 子是否共存的判断；离子反应方程式的书写、判断正误；离子检验、推断等。因此复习时需要从理解离子 反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式 书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。重点 考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。根据近几年的高考情况，对2017年命题做如下预测：(1)离

2、子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况；(2)离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应类离子方程式等(3)离子反应的数形结合，如镁铝图像问题(2014安徽卷)(4)离子方程式的书写在工艺流程题中的应用(5)离子的综合推断问题。离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点1、离子共存问题2、离子方程式的正误判断3、离子推断4、离子方程式的书写考点一：离子共存问题(一)一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存(1)离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：

3、SO2与Ba、d Pd2+、Ag+等不能共存;CO2 与 Ba、Cs2+、Mg Ag+、Cif Zn2+等不能共存; S2 与 Cu、Pb2+、Fe、Hg、Ag+等不能共存;OH与 M、Al、Fe2+、Fe3+ Cu2+ Ag Zn2+等不能共存; AlO2 与 HCCT不能大量共存： AIO2 + HCOT + HbO=Al(OH) 3 J +CQ22）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：h+与 CO2、HC(3T、SO2、HSO、S2、HS等不能共存。（ 3）离子间能生成弱电解质而不能大量共存。如：H+与 OH、AIO2、SiO32、ClO、F、PO3、HPG2、H2PO、C

4、HCOO、C6H5O等不能大量共存；OH与 H+、NH+、HC0、HSO、HS H2PO、HPO2 等不能大量共存。2、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存（ 1）在酸性条件下NO 与 I、Br、Fe、S2、HS、SQ2、HSO 等不能共存；S2与SO2一等不能共存（碱性条件可共存）；MnO 与 I、Br、Cl、S2、HS SO2、HSO、Fe2+等不能共存；ClO 与 Fe2+、I、S2、HS SO2、HSO 等不能共存；Fe3+与 S2-、HS、SO、HSO，等不能共存。3、离子间能发生络合反应而不能大量共存Fe3+与 SCN、C6H5O一不能共存；Ag+与NH+在碱性条件下不能共存。4

5、、离子间能发生双水解反应而不能大量共存A13+与 AIO2、HCGT、CO2、HS S、SO2、HSO、SiO32、ClO、CeHO 等不能共存。Fe3+与 AlO2、HC。、CO2、SiO32、ClO、CH5O 等不能共存。NHf 与 AlO2一、SiO32一等不能共存。（二）在指定条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1 、“无色透明溶液中”，即不能含有有色离子。如：Fe2 （浅绿色）Fe3 （黄色）Cu2 （蓝色）MnO4 （紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）、Fe （C 6H5。）63 （紫色）等。2、“pH=1的溶液中”，即溶液呈强酸性，有大量 5存在；“pH=14的溶液中”，

6、即溶液呈强碱性，有大量OH存在。3、 “由水电离的 c（H）=10-12mol/L 的某溶液”， 可能是强酸性溶液（ pH=2） ， 也可能是强碱性溶液（ pH=12） 。4、“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含有NO），也可能是强碱性溶液。5、与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。6、弄清是“肯定”还是“可能”；“能”还是“不能”大量共存等。【例 1 】 【 2015 江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酗:变红色的溶液中：Na+、Al、SO2，ClA，B. =1X10 13mol L 1的溶液中：NF/、Ca2+、Cl、NOc(H

7、*)C.与Al反应能放出Hb的溶液中：Fe、K+、NO，SO2D.水电离的 c(H + )=1 X10T3mol 1的溶液中： 、NaT、AlO2 C(O2【答案】B【解析】人曲酰变红色的溶涛？此溶涌显碱性？川广、3T生成况淀或A15,不能大量共存,敌人错误5 根据信息,此溶洒中海液显酸性，这些离子不反应j能大量共存，故正确J 3与A1能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性n若是碱性，则F/-和OH-不共存，若酸性，xor 在酸性条件下具有强氧化性，不产生H一故C专第吴J D、水电离的nHDElQYmWLF的溶港，此 物质对水电离有fKL溶液可能显酸性也可育迅磁性，C09-和H-不自领量共存

8、，故口专削吴。【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的h+、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质， 特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。考点二：离子方程式正误判断1、依据四原则(1)客观事实原则如：2Fe2+H+=2Fe3+3H4错在 M不能把Fe氧化成Fe而只能氧化成 Fe。应为 Fe+H+=Fe2+H2 T(2)质量守恒原则如：Na+HO=NaOH +HT。(3)电荷守恒原则如2Fe3+Cu=2F2+C

9、u2+,错在左右两边的电荷不守恒。(4)定组成原则如稀硫酸雨Ba(OH)2溶液反应：H+SO2-+Ba2+OH=BaSO4+H2Q错在H+和SO2-、Ba2和 OH未遵循 1:2 这一定组成。应为： 2H+SQ2-+Ba2+2OH=BaSOj +2H2O.2、看拆分正误(1)能拆分的物质如Ca(HC32+2Hf=Ca2+2COT +2H2O,错在未将 Ca(HC02拆分成Ca2+和HCO。应为:HC(3)+H= CQT +H2O.(2)不能拆分白物质如 Cl 2+ H2O=2H+Cl-+ClO-,错在将弱酸 HClO该写成了 H+和ClO-.应该为CL+H2O=H+Cl-+HClO.3、分析量

10、的关系与量有关的反应，试剂加入顺序影响反应产物，影响离子方程式的书写。如往Na2CO溶液中滴入少量盐酸：2H+ + CO2=代8 COT （ X） HI +CQ2 =HC（3f （，）4、查看是否有忽略隐含反应如将少量SO通入漂白粉溶液中： H2a SO+Ca2+2Cl。=CaSO+ 2HCIQ错在忽如了 HCIO可以将 +4价的硫氧化。应为：CS2 +2C1O + SO+ H2O=CaSOj + 4 + 0一+ HCIQ例2 3.【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO- = Cu2+2NO T +H2OB.向Fe2（SO4）3溶液

11、中加入过量铁粉：Fe3+Fe= 2Fe3+C.向 Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：A13+3NH . HO= Al（OH） 3 J+3NH+D.向 NaSiO3溶液中滴加稀盐酸：NaSiO3+2H+= H2SQ3 J+3Na+【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成 NO反应的离子方程式为：3Cu+8H!+2NO-=3Cu2+2NOr + 4HaO, A错误；B、电荷不守恒，向 Fe2（SQ）3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe= 3Fe2+, B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al 2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al 3+3NH .

12、H2O=Al（OH）3 J+3NH： C正确；H硅酸钠为可溶性盐，应t用化学式表示，向NaSiOs溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32 +2H+= H2SiO3 , D错误。答案选 C。【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项 A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项 D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量 守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。考点三

13、：离子检验1、解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子（或一定不含的离子），然后依据离子共存，推出一定不含的离子。2、解题技巧：（1）先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。（2）再据溶液性质或实验现象推断。（3）注意加入的试剂对某离子的干扰（如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无 C厂的干扰）。【例3】【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶?中加 KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证

14、明原气体是CO【答案】B【解析】A项比浦KSCN会梗溶满呈现红色,引濯忌氐不反应无现象，女嚼孩溶液既含又含 滴加心CN涛海澹演呈红包则证明存在F的目并不能证明无左，故A质错误：B项气体通 过无水硫酸铜,秋宋变蓝，则发生反应：Cu$d-5HOVuEd 5ItQ, Cu5(*5H。为蓝鱼，融可i硼 原气体中含有水惠气，B项正确J C项灼烧白色粉末，火焰成黄色j证明原端末中有Xh, xr颜色反 应为黄色，但并不能证明无因为黄光可遮住紫光F敌-颜色反应需透过港色的钻玻璃滤去黄光后 观察，故C项错误j D项能使澧清石灰水变;军浊的气体有CO入S6等，故将气体通入澧清石灰水，溶 液变浑浊，则原气体比一定是

15、C。=，二项错误本题选输【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。【名师点睛】Fe3+与KSCNO反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO固体与CuSO HO的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化 碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的 对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质 分析检验的方案及现象。考点四：离子方程式书写 【例4】【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、C

16、u、。Si、S、Cl是常见的六种元素。(4) C1O2是常用于水的净化，工业上可用C12氧化NaClC2溶液制取C11。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目【答案】(4)比一十倒尸2C1。#2cl【解析】试题分析：氯气做氧化剂氮元素化合价从a价降低到一1价,得到1个电子、亚氟酸根中氟元素的化 合价从-3价升高到t价，失去1个电子p因此根据电子得失守恒可知该反应的离子方程式可以表示为 2-.2C1O2 +Cb=2CL0升2cl71&【命题意图】本题主要是考查物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等，侧重考查元素在周期表中的物质、核外电子排布、第一电离能、微粒半径

17、、晶体熔点，含氧酸酸性比较等。该题难易适中，知识点覆盖全面，但题目难度不大，侧重对学生能力的考查，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑思维能力。考点五：综合应用近两年将离子共存、离子方程式正误的判断、离子检验等相关知识在同一题中考查，最典型的为2015年四川卷和安徽卷等，代表了离子反应类试题的命题趋势。【例5】【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HkSO、NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是() A.代表滴加H2SQ溶液的变化曲线b点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHc点，两溶液中含有相同量的 OHa

18、、d两点对应的溶液均显中性【解析】试题分析：两个反应的方程式分别为：弓虱QH）二任/5二弓小CU+汨二Op玲（OH）二KaOH十BaSCk十氐。 SNaOH+NaHSOXaiSOHiO o %根据反应的化学方程式可知当氢家化领恰 好和硫酸完全反应时,洛海的导电部力最小？故代表而加硫酸时的变化曲线，A正确予3. b点是加 入磕酸氮钠进行反应一涛液中含有氮氧化钠，3正确1J匚点曲线为硫酸，曲线为氮氧化钠和 疏酸钠，因为褴酸根离子浓度相同,中的1内窝子浓度大于中氨寓子浓度,所以溶液中的氢氧根离 子浓度不相同，C错误；9、a点为锁窝子和磷酸根离子完全沉淀j d为磕酸钠溶液,溶液都显中性，D 正确V答案

19、选J【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钢与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及 溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化 氢和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意 溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。1.【2016年高考江苏卷】制备（NH） 2Fe （SO） 2 - 6建O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH I-、SQ2-、SO2-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无

20、色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A.肯定不含I- B .肯定不含 SO2-C.肯定含有 SO2-D.肯定含有 NH+【答案】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe，加入滨水仍然无色，说明滨水发生了反应，且产物无色，厂和SO”均可与滨水反应使滨水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 I2生成，则原溶液中一定有 SO2, 由于SO*的还原性比 强，故是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO”肯定没有。故选BG【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试

21、的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-SQ2-Fe2+I-Br-;注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。3.【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO-B. pH=2的溶液中可能大量存在 Ns+、NH+、SiO32-C. Fe2+ 与

22、H2C2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2Q+2H=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：H+SQ2-+Ba2+OH=BaSOj +H2O【解析】试题分析：h水溶液中呈紫色,H-、Mn04- 和U发生氧化还方反应?不能大量共存，错误宁E、 硅酸根离子和氯离子反应生成武酿沉淀，不能电离共存，错误亨口满足电子守恒和电荷守恒，正确J 从氢离子和硫酸根、氮氧根和钢离子的离子比例应为士L,酊关。【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。【名师点睛】解离子共存问题要注意：审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求,如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪种离子和哪

23、种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断一一注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查” “反应条件” “连接符号” “T”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒 （1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的 “量”一一过量、少量、足量等。4.【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A.室温下，测的氯化钱溶液pH Cs2+、Cl-、SO2-Fe2+、H+、SO2-、C

24、lO-Mg+、NH4+、Cl-、SO2-K+、Fe3+、NO-、SCN【解析】判断离子是否大量共存,需军推离子之间是否发生复分解反应、氧化还序反应、双水解反应、路 合反应，尤其是微溶物的生成在南子大量共存问题中需注意。对于本题不存在额外的附加条件J直接 判断即可。3、C6与SOJ结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B、51与H、 C。因反应 氧化还原反应而不能大量共存,错误& 1种离子都不反应,可以大量共存？正确；D、F0与$CV 发生络合反应而不肓然建共存？错俣F答案选C。【命题意图】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断， 考查硫酸钙、次氯酸根

25、离子、氢离子与亚铁离子、硫鼠根离子与铁离子的共存问题.【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH+、ClT S2一B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClOT SQ2T I 一C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl T HCQ-D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、/、Cl二SQ2一【答案】C【解析】判断离子能否大量共存，应在各选项的前提下，如无色、溶液的酸碱性等条件下分析和判断，各 离子间能否发生复分解反应，是否生成沉淀、难电离物质、挥发性物质，能否发生氧化还原反应、相 互促进的水解反应、络合反应。A Al 3+与片

26、生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClQ3r氧化I二 不能大量共存；C弱碱性溶液中 Na+、K+、Cl二HCO不发生反应，可以大量共存；D中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为 Fe(QH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色 溶液，溶液的酸碱性等前提条件，判断氧化还原反应要分析是否含有氧化性离子和还原性离子，如ClQ-氧化I:一些特殊离子的性质，如 HCQ为若酸的酸式盐的酸根离子，既能与H+反应，也能与 QH反应，Fe3+较易水解，在中性条件下水解生成Fe(QH)3沉淀，全面分析，进行正确的判断。【命题意图】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对离子间能否发生复分解反

27、应、氧化还原反应、相互促进的水解反应和络合反应的理解和判断，考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。.【2013年高考安徽卷第9题】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(,)A.银氨溶液： Na+、K+、NQ、NH H2QB.空气: C 2H2、CQ、SQ、NQC.氢氧化铁胶体：H +、K+、S2-、BrD.高镒酸钾溶液：H+、Na+、SQ、葡萄糖分子【解析】试题分析入可以共存占3.、。易襁空气中氧气氧化生成N6,不能共存J氢氧化铁的胶体在酸性条 件下不能共存5 2、高镐酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，葡萄根具有还原性,能发生氧化还原反 府而不就大量共存。考点：考查粒子共存问题，

28、涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。 TOC o 1-5 h z .【2013年高考江苏卷第3题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）2-A.使甲基橙变红色的溶放：Mg2、K、S? 、NO3B.使酚酗:变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3_-1_、-+_ 2C. 0. 1 mol L AgNO 溶攸：H、K、SQ 、ID. 0. 1 mol - L -1NaAlO2 溶液:H Na+、Cl、SO2-【答案】A【解析】试题分析：A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。B项溶液呈碱性，Cu2+,HCC-与OH反应，不能大量3共存。C项I -与Ag+反应，不能大量

29、共存。D项H+与AlO2-反应不能大量共存。考点：本题考查常见离子的大量共存问题。容易题。1.12016届湖南六校联考】有 A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是 NH H 2Q Na2CO、MgSO NaHCO HNO和BaC%溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中表示生成沉淀，“T”表示生成气体，“一”表示观察不到明显现象，空格表示【解析】试题分析：A+E气体说明有A、E 一种物质一定是HNO：,另一种可能是,、汨。0三中的一种，A+C生成沆淀，A+D生成兄淀p说明A不是1T ,所以三为HXO：。息为班8三CD就可青疆口弟。4, 3眈k中

30、的一种因为甲D生成沉淀J匚中生成沉淀n C+F无现象说明D是Y0Q- C为BaCli,三 为 NH - HiO,最后 F 为 XaKCO三口 综上所述可知：则 A:、&CX却 B: NH; HiOj C： 3aCL5 D二 MgSO E； HXO” F； NaHCOi0拟选项 C正确。考点：考查电解质溶液的成分的推断的知识。2.12016届河南省八市重点 4月模拟】下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是()A.含有大量 Fe2+的溶液：Nd、SO2+、NH+、Fe(CN)63-B.使甲基橙变红的溶液：NH+、CHCOO SO2+、Mg2+C.某无色溶液： OH.、K+、ClO 一、Ba2+D

31、.含有大量 NO-的溶液：K I 一、NH+、H+【答案】C【解析】试题分析：A.含有大量Fe2+的溶液中，Fe2+、Fe(CN)63-会发生反应形成沉淀，不能大量共存，错误；B.使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、CHCOb会发生反应形成弱酸，不能大量共存，错误；C.某无色溶液：OH-、K+、ClO 一、Ba2+不能发生任何反应，可以.大量共存，正确；D.含有大量NO-的 溶液：NO-、I 、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。3.12016届怀化一模】下列说法中正确的是()A .分别与滴有酚酬:的 NaOH液共热可区别煤油与植物油B .煤含

32、有苯、甲苯等，先干储后分储获可得苯、甲苯等芳香燃C .在水电离出 H+浓度为1xi0T2mol/L溶液中一定大量存在 Fe，Na+、NO，ClD .在NHHSO溶液中加入少量 NaOH液反应的离子方程式为 NH+OH = NH H 2。【答案】A【解析】试题分析：入煤油与氮氧化钠不反应1植物油与氢氧优钠发生水解反应，现象不同可鉴别，正确选3J 夙煤的干溜产品中含茶、甲菸等，爆中不含，错误，不选3; 口水电离出的氯离子为LXIO-mol/L. 为酸性或碱性，亚钱南子在碱性流沌不共存，在酸性条件下亚铁离子襁硝酸粮离子氧优而不共存，错 误不选S D、加入少量氢氧化钠溶液，只有亚硫酸氢根离子反应f甑吴

33、不选D。考点：有机物的结构和性子，离子共存问题，有机化学反应的综合应用4.12016届遂宁二诊】下列有关 0.1mol/LNa 2s溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中存在两个平衡、七种粒子B.该溶液中K NF/、NO、Al 3+可以大量共存C.滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D.通入足量 SO气体，发生反应的离子方程式：2机+ SO2 + 2H 2。= 3SJ + 4OH-【答案】C 【解析】试题分析：A、Na2S溶液存在的平衡有：H2O +S2-HS- +OH、HS + H2OH2s +OH、H22 H+ OH,溶液中含有七种粒子，错误；B、NaS溶液中S2和Al 3+水解相互促进生成氢氧.化

34、铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，错误； G滴加少量稀硫酸，充分振荡发生反应NaS+HSQ=NaHS+NaHSO无明显现象，正确； D通入足量SO气体，发生反应的离子方程式应为：2S2+ SO + 4巧=3SJ + 2H.O,错误。考点：考查盐类的水解，含硫化合物的性质。5.12016届北京朝阳一模】常用危险化学用品贮存通则规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2402MB.硝酸俊遇热爆炸：2NH4NO32M2 T 0 T mhqTC.干燥

35、的AlCl3遇水产生气体：-:.：-一D.火灾现场存有电石，禁用水灭火：6c34 2H2CafCH）2 TI解析】试题分析；氯气和氯气在电火花作用下发生反应产生NO,反应的条件不是光照t满温，错误/B.硝液较 在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，产生气体使容器的压强增大而发生爆炸，正痛” C,干燥的氯化铝 遇水发生水解，生成氯化氮气体挥发，使水解反应正向进行，当大量HC：挥疑寸,氯化铝的水解完全， 正确；立电石的主要成分碳优钙与水反应生成乙快，同时他出大量热,乙快燃烧，放出大量的热.使 装置发生爆炸.正确。考点：考查元素化合物知识。6.【辽宁省实验中学分校 20142015学年度上学期期中测试】下

36、列反应的离子方程式书写正确的是()A . NaAlQ溶液中通入过量的 CO: 2 A1O2-+3H2B CO=2Al(OH)3 J + CO2-B .向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水： 2I- + 2H + + H2C2 = I 2 + 2H2OC .磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiO2+2Na + 2OH = NazSiO3j+ H2OD . NaHCOB液和少量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO + OH- + Ba2+ = H2O + BaCOd【答案】B【解析】试题分析：A、AIO2-离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，错误；B、海带中的碘离子在感性条件下与过氧

37、化氢发生氧化还原反应，被氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，制取；C、硅酸钠是易溶强电解质，书写离子方程式时应拆成离子形式，错误；H氢氧化钢是少量的，则以氢氧化钢为标71书写离子方程式，则需要 2个碳酸氢根离子，与所给离子方程式 不符，错误，答案选 Bo 考点：考查离子方程式书写正误的判断 7 .【浙江省名校新高考研究联盟2015届第一次联考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 mol L1 (NH4)2Fe(Sd)2溶液中：K+、CU2+、Cl、Mn。B.遇苯酚变紫色的溶液：Na+、M、SO、ClC.使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、C

38、IO，ClD. 0.1mol - L 1 NaHCM液：K AlO2、Cl、NQ【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A. 0.1 mol - L 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+与Mn。发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B.遇苯酚变紫色的溶液中含有铁离子，则Na Mcj+ SO C可以大量共存，B正确；C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，则 Cl。一、不能大量共存，C错误；D. 0.1mol L - NaHCOO中A1O2与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不能大量共存，D错误，答案选Bo考点：考查离子共存的正误判断 TOC o 1-

39、5 h z .【福建省三明一中 2015届高三上学期第二次月考】室温下，下列各组离子能大量共存的是()pH=1 的溶液中：Fe2+、NQ、SO2、Na+NaS 溶液中：SQ2-、K+、Cl、Cu2+KW-13-1 3+2+2- =10 mol L 1 溶放中：Fe3、NH、Mg、SO：c(H )dD.通入大量 CO的溶液中：Na+、ClO CHCOO、HCO【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不向K量共存I反之是可以的。A.pH=l的溶液显麟性J则再 酸性海港FWJ YO；之间发生氧化还原反应，不能大量其存，A错误鼻8. 丫及可落海 G1L痔化为CuS.沉淀,不能大量共存j

40、B错误：C. 41)=10_丫皿)1廿漆液中氮氤根的浓度是10-。111口也,这说明 溶液显酸性则Ff，XHT、“一可以大量共存，亡正确；.碳酸酸性强于次氨酸，则通入 大量0的希酒中0。-不育狄量共存,D错误,答案选Cq考点：考查离子共存正误判段.【山东省潍坊市第一中学 2015届高三1月期末考前模拟】下列有关离子的各种说法中，正确 .的是()A.金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+ 2H2。= NsT + H4 + 20HB.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：N、Na NO，C可以大量共存C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：c(Cl ) c(NH4+) c(OH

41、 ) c(H +)D.等物质的量白二元弱酸 HX与其钾盐 区X的混合溶液中c(K +)=c(H2X)+c(HX )+c(X2 )【答案】D【解析】试题分析：A.金属钠溶于足量水中的离子方程式为2Na+ 2H，O= 2Nst + H4 + 2OH , A错误；B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性nh+不能大量共存。显酸性，则在酸性溶液中NO与金属铝反应得不到氢气，不能大量共存，B错误；C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和恰好反应生成氯化俊，俊根水解溶液显酸性，溶液中离子浓度关系为：c(Cl ) c(NH4+) c(H + ) c(OHI ), C错误；D.等物质

42、的量白二元弱酸HX与其钾盐&X的混合溶液中满足物料守恒c(K + )=c(H2X)+c(HX )+c(X 2 ) , D正确，答案选 D。考点：考查离子方程式、离子共存以及离子浓度关系判断Na+、OH、SQ2-、NO-Al3+、Fe3+、Mn、ClNa+、Ca2+、NO-、Cl-F-、NO-、Fe2+、Ag+10.【陕西省西安交大附中 2015届高三上学期期 中考试】向NaaCO、NaHCO混合溶液中逐滴加入稀盐酸， 生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的 是()A. a点对应的溶液中:b点对应的溶液中:c点对应的溶液中:d点对应的溶液中:【答

43、案】CL解析】试题分析；向NaHCO”混合溶液中逐滴加入稀盐酸,从己点到匕点是溶港甲的碳酸钠与盐酸反 应转化成碳酸氢钠的置程，从b点3二点是碳酸氢车内生成二氧化碳的过程，从匚点到1点向氯化钠溶沌 中加入盐酸的过程口 A、此时溶液中有HCQ要与氢氧根离子反应，故A项错误$凤此时溶液卬有 跟器离子或铁离子发生双水解不能大量共存三项错误各离子晅匿I不反应可以共存，CI页 正确宁D、此时溶液呈酸性XCf在窿性条件下有强氧化性，可以氧化？L成三厂，D项错误。考点：离子大量共存问题。11 .【福建省莆田一中、漳州一中、泉州五中2015届高三三校联考】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙

44、变红的溶液中：Fe2+、Al、NQ、Cl，S2B.在 pH= 11 的溶液中：Na+、AlO2、NG、S2、SOC.室温下，由水电离的 C(H+) = 10 10mol/L的溶液中：Cl HCO、N。、NHL FD.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg NH ClO，K SC2【答案】B解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A,能使用基橙变红的溶洒显酸性, 在酸性溶滋中百物相能氧化F广与不能大量共存，A错误；屏pH=ll的溶液显碱性，则%广、 A10厂、S: SO)之间不反应j可以大量共存，日正确C.室温下由水电离的遮)可 口 =m&L的溶流中水的电禽被抑制,溶液可

45、能显酸性？也可能显碱性,如果显酸性，则碳酸氢根、氟离 子不籥大量共存。如果显碱性，则碳馥氢根与按根离子均不能大量共存1匚错误？ D.力叭g能放出 止的溶液显酸性,则CXT不能大量共存，口车艘 答案选考点：考查离子共存判断12. (2014届安徽省六校研究会联考(1月)理综)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A.甲基橙呈红色的溶液中：MnQ-、Al3+、GH5OH SC4B.水电离出的 c(H+) = 1xi0T4 mol LT的溶液中：Ca2+、NH+、C、SiO32c(H + )/c(OH ) = 1012的溶液中：NHL Al3+、NG、ClOc(NaHCO)=0.1

46、 mol L1的溶液中：K+。侔0、SO、CO2【答案】D【解析】试题分析：A.使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，此时MnQ一会把QHsOH氧化，而腐蚀氧化还原反应。不能大量共存。错误。B.在室温下，水电离产生的 c(H +)= 1 X 10 7 mol/L.现在水电离出的c(H + ) =1X10 T4 mol/L2HzO2Al6娃3错诩3.序同电极电解硫酸铜醇海 阳极是3失去电子形成在阴极是溶液卬 的C由获得电子变为单成Cu,因此溶液的成分基本不变,该禽子方程式是用情性电极电解硫酸铜溶液 的方程式错品匚.将饱和氯化铁海而从沸水中可以制取氢氧化铁摘上反应的离子方程i谩E口源0（濡水）一共（0H

47、）乂胶体*汨，正瑜D.已知疏酸铝难溶干水，也难溶于硝酸,却可澹于 醋酸镣溶灌中，形成无色溶液,是由于反应产生的？b （CHIOS:是弱电解质j向醋酸铅溶涌中通人 比3气体时有黑色沉淀生成，同时产生漂酸，反应的离子方程式是：Pb （CHzCOO） H:S=PbS I +2CltC00HJ 整。考点：考查离子方程式正误判断的知识。2.某稀溶液仅含 Fe，Na+、A13+、Ba，SQ2-、NO-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（）A.若向该溶液中加人足量的 NaOH液

48、，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN液，溶液不显血红色D.若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L【答案】D间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO2-由于SO2-与Ba2+会发生离子【解析】 试题分析：加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为反应形成BaSO沉淀，因此一定不能存在 Ba2+,又由于溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol,根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，

49、即一定含有Na+o A.若向该溶液中加入足量的NaOH液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol x 160g/mol=80g,错误；B.加入适量的硫酸后，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，溶液变为棕黄色，错误；C.该溶液中加入硫酸，NO-离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCNmt应显血红色，错误； D .依据反应3Fe2+ + NO-+4H+ =3 Fe3+ +NO +2隆0得知：3 Fe2+NO1那么产生气体体积为 V(NO)=1 1mol 22.4L/mol7.467L,正确。3考点：考查离子共存及有关氧化还原反应的计算的知识。3.下列表不对应化学反应的离子