2011年高考化学 考前还有一锤再预测 新人教版

1、PAGE PAGE 19考 前 还 有 一 锤2011年课标版高考化学再预测1.2011年3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、和。下列有关叙述正确的是A. 和位于同一周期 B. 和具有相同的中子数C. 原子半径小于原子半径 D.Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性2下列化学原理表述正确的是( )A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量

2、的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多3下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何条件下均能自发进行4甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NHeq oal(,4)、Na、Mg2阴离子OH、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则

3、乙物质可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D5已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：CDAB BC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6下列说法正确的是 （ ）A离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B第2周期中，H4SiO4、H3PO4、H2SO3、H

4、ClO4酸性依次增强C第IA族元素最高价氧化物对应的水化物都显碱性，而且碱性从上到下依次增强DF、Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB. 1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD. 常温常压下，124 g P4有PP键的数目为12NA学科8下列有关元素非金属性的比较，正确的是（ ）A进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱BHCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则氯元素

5、的非金属性比硫强CH2O的沸点高于H2S，则氧元素的非金属性强于硫元素D浓H2SO4的氧化性强于HClO4，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱9 A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是()AA不可能是金属B由C生成D肯定发生了电子转移CA生成C肯定属于离子反应DB和E可能会发生反应生成一种盐10已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是

6、()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子11将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列叙述中不正确的是()A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC参加反应的金属的总质量为9.6 gm3.6 gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol1

7、2根据下列图示填空： = 1 * GB3 化合物A含有的官能团是碳碳双键，醛基，羧基。 = 2 * GB3 B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是消去反应、中和反应。 = 3 * GB3 D的结构简式是NaOOCCH=CHCOONa。 = 4 * GB3 G的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH。 = 5 * GB3 与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。以上说法，其中正确的有（ ）A三处 B五处 C四处 D二处132010年11月22日中央经济半小时报道，氢化油又叫“植物奶油”， 在 HYPERL

8、INK /view/1485.htm t _blank 面包、 HYPERLINK /view/4863.htm t _blank 奶酪、 HYPERLINK /view/15504.htm t _blank 蛋糕和 HYPERLINK /view/2913.htm t _blank 饼干等食品焙烤领域广泛使用。氢化油产生大量 HYPERLINK /view/284549.htm t _blank 反式脂肪酸，增加心血管疾病、 HYPERLINK /view/923.htm t _blank 糖尿病等风险，世界各国已纷纷限制使用。下列说法不正确的是A在一定条件下植物油与氢气发生加成反应即得到氢

9、化油B氢化油属于酯类化合物，反式脂肪酸属于羧酸类化合物C右图中反式脂肪酸的名称是8十八烯酸D右图中反式脂肪酸和顺式脂肪酸属于同分异构体14研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是 （ ）A BC D 15某无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入

10、AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是16在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197 kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入气体的量和反应放出的热量(Q)如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是()A在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJB. 在上述条件下将2 mol SO2与1 mol O2混合充分反应后放出的

11、热量小于197 kJC. Q12Q22Q3197 kJD. 2Q22Q3Q1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为922（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=+1805 kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；H=-905 kJmol-12H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：H=-4836 kJmol-1则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= 。 （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：求5min内的平均反应速率v（NH3） ；达到平衡时NH3的体积分数为 。

12、图1 图2 电解法合成氨装置 （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。 23 2011年3月11日日本发生“311大地震”，牵动了国际社会和世界舆论，其中辐射、硼酸、海水链式反应等成了关键词，中新网3月16日电 据共同社报道，东京电力公司16日透露，针对福岛第一核电站4号机组的池中储放的核废料，由于再次达到临界状态的可能性并非为零，正在研究用直升机向其撒放硼酸。 = 1 * ROMAN I.硼砂（Na2B4O7)与NH4Cl一同加热，再加盐酸热水处

13、理，可制得白色固体氮化硼（BN）。（1）配平反应式：Na2B4O7+NH4ClNaCl+B2O3+BN+ (2)BN是一种新型的无机材料，它有两种晶型，金刚石晶型的BN可用作耐磨材料，它应具有的性质是_；石墨晶型的BN可用作润滑材料，它应具有的结构是_。 = 2 * ROMAN II.NaBH4被称为有机化学家的“万能还原剂”，也是许多有机反应的催化剂，在有机化学里有极广泛的用途。 (1)在60年代，德国拜尔药厂把NaBH4的合成发展成工业规模： Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3，请你配平这个化学方程式：_； (2) NaBH4易溶于水，并会与水反应放出氢气，设以

14、BO2离子表示产物里硼的形态，试写出这个反应的离子方程式：_。 (3) NaBH4和水反应的速率受温度、浓度以及溶液的pH控制，根据你所学的知识来说明，pH怎样制约NaBH4和水反应的速率? _ (4) NaBH4可以将许多金属离子还原成金属，并使得到的金属沉积在金属、玻璃、陶瓷或塑料上，从而有广泛的应用场合。例如，它把镍沉积在玻璃上，形成极薄的镍膜，用于高层建筑的太阳能电池；把金或铜沉积在塑料上形成印刷线路板，还原废液里的贵金属等。试以Au3+为例写出一个配平的离子方程式_。24邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等

15、树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：AB电动搅拌温度计分水器 向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。 搅拌，升温至105 ，持续搅拌反应1小时。 冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ，搅拌、保温至反应结束。 冷却至室温，将反应混合物倒出。通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。请回答下列问题：反应物中加入浓硫酸的作用是 。步骤中搅拌下保温的目的是 ，判断反应已结束的方法是 。步骤中操作X包括 。工艺流程中减压蒸馏的目的

16、是 。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是 。252006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为 。（4）酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解

17、的目的，但不利之处是 。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。26工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：25时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12；Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) H= +81.5kJmol-1。试回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 。（填字母序号）A从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂BMg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C工业上由Mg(OH)2制金

18、属镁的流程如下：（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g；实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。 计算达喜的化学式 。 27磁

19、材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1L-1的H2SO4和铁皮；向中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；将所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3=FeO+CO2; 4FeO+O2=2 Fe2O3）据上述信息回答下列问题：（1）用18.4mo1L-1的H2SO4配制500mL

20、2 mo1L-1H2SO4，所需玻璃仪器除 mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要 。（2）步骤中2 mo1L-1H2SO4和铁皮的作用分别为 。（3）晶体A的化学式为 ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；若由b点变到a点下列措施可行的是 。 A加入适量CaCl2 B加入适量BaCl2 C加人适量Na2SO4 D蒸发28【化学选修化学与技术】随着信息产业的高速发展和家

21、用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。（1）用32%35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是用离子方程式表示）： 。（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： 。、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：用铁粉回收铜的实验操作为 。科学家对铁置换铜工艺的研究如下：分别用还原铁粉

22、、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 molL1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。 已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 （填a、b或c），其原因是 。（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：已知：pH 9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2