原电池原理及其应用

1、 一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因： 由于金和铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成原电池，产生微小的电流，使得格林太太头痛。因此，必须换掉其中一颗假牙。1山西省盂县一中 王鑫邮箱：电话：第四章电化学基础第一节原电池2复 习 原 电 池 原 理3原电池的工作原理锌：总反应方程式：铜： Zn - 2eZn2+ (锌板溶解,发生氧化反应 )2H+ + 2e H2 （铜板上有气泡,发生还原反应)Zn+2H+=Zn2+H2（氧化还原反应）氧化还原反应电子流向与电流方向电子流向：负极（Zn) 导线 正极（Cu）电流方向：正极（Cu） 导线 负极（Zn）C

2、uZn硫酸Aee离子移动方向：阳离子向正极移动、 阴离子向负极移动。4原电池的正负极判断电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极电极电子流出的电极，通常是活泼金属正极：负极：电极反应正极：还原反应 2H+2e-=H2负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+5D观察：电流计指针是否偏转。 ACB实验探究稀硫酸 稀硫酸 乙醇 稀硫酸CZnZn AA AZnZnCuCuZnA BB偏转不偏转不偏转不偏转6组成原电池的条件1.有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极2.电极材料均浸入电解质溶液中3.两极相连形成闭合电路4.一个自发进行的氧化还原反应7CuSO4 溶液此图是我们在必修2中学习过

3、的将锌片和铜片置于硫酸铜的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。展示实验：Zn-Cu原电池:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu8CuSO4 溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？造成的主要原因： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面逐渐被铜覆盖，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，由于两个电极都变成了铜，不再构成原电池，也就没有电流产生。9导线 为了避免发生这种现象，设计如下 图（书P71图4-1）所示的原电池装 置，你能解释它的工作原理吗？盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液10盐桥的作用是什么？可

4、使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 11若保持电极材料不变，电解质溶液变为FeCl3溶液, 你能再设计一个铜.铁原电池吗?设计一总反应式：_相应的半反应：负极_ 正极_Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe-2e-=Fe2+2Fe3+2e-=2Fe2+12根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu已经设计出了铜、锌原电池，若保持总反应不变, 通过改变电极材料,你能设计出别的原电池吗？设计二 GZnCu硫酸铜负极_负极反应_正极_正极反应_选用的电解质溶液_ZnZn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=CuC或FeCuSO4溶液现有电极材

5、料:Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片 13G CAB设计三请用镁、铝作电极,设计一个原电池所用电解质溶液 _ 负极_ 负极反应_正极_ 正极反应_总反应 _现有试剂： CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶 液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精H2SO4溶 液MgMg-2e-= Mg2+2H+2e-=H2AlMg+2H+=Mg2+H214普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑 专用电池 摄像机专用电池 “神六”用太阳能电池电池展示15金属构成原电池可造成金属腐蚀，如何保护金属 16G CAB课后思考请用镁、铝作电极,设计一个原电池所用电解质溶液 _ 负极_负极反应_正极_正极反应_总反应 _现有试剂： CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶 液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精NaOH溶 液MgAl-3e-+4