2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物（第1课时） 作业

1、第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质合格考检测1下列关于氯气的说法不正确的是()A氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B。在通常情况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，A选项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B选项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气能与碱反应，不宜选用碱性干燥剂，应选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C选项正确；氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用于战争中，D选项正确。2海啸、地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮

2、用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是()A臭氧B漂白粉C烧碱 D次氯酸钠解析：选C。烧碱的主要成分为NaOH，不能用于水源消毒。3检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的实验用品或方法是()A干燥的蓝色石蕊试纸B干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D湿润的淀粉碘化钾试纸解析：选D。HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，无法检验；C选项，Cl2与H2O反应产生Cl，HCl和Cl2均能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，无法检验；D选项，Cl2与KI反应产生I2，淀粉遇I2变蓝，可以检验。4(20

3、21济宁高一期中)下列离子方程式书写不正确的是(已知氧化性：Cl2Fe3)()A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B氯气和氯化亚铁反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3C氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O=2HClClO解析：选D。HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。5已知：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。下列关于该反应的说法正确的是()A工业上可利用该反应来制取漂白粉B属于复分解反应C氯元素只被还原D氧化剂与还原剂的质量比为7174解析：选A。氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物

4、)，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原，氧化剂与还原剂的质量比为11。6实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的叙述都正确的是()A两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒 D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生解析：选C。液氯的成分为Cl2，氯水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯无漂白性和酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得到氯水，故用这两种液体都可给自来水消毒。7(2021东营高一检测)下列物质的转化不能通过一步反应直接实现的

5、是()FeCl2 eq o(,sup7()Cl2 eq o(,sup7()Ca(ClO)2 eq o(,sup7()HClO eq o(,sup7()O2ABC D解析：选A。氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，A符合题意；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，B不符合题意；次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，C不符合题意；氯水在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，D不符合题意。8(2021吉化第一高级中学高一月考)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；含有Fe3的盐溶液遇到

6、KSCN溶液时变成红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列由实验现象得出的结论正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析：选D。A项是Cl2将Fe2氧化成了Fe3，说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了HCl和HClO，HCl和HClO与NaOH的中和反应以及HClO的漂白性均可使溶液褪色。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白

7、性。D项发生的反应为Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝，说明Cl2具有氧化性。9结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为_。(2)氯水中含有多种成分，因此具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。c过程中的现象是_。解析：(1)盐酸的酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，化学方程式为

8、Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。次氯酸根离子具有较强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(2)氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故能证明氯水具有漂白性的是d。氯水中含有Cl，加入AgNO3溶液，发生反应：AgCl=AgCl，生成白色沉淀。答案：(1)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOCa(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)d生成白色沉淀10(2021廊坊高一质检)现

9、有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列反应的离子方程式。将气体B通入水中：_；将气体B通入NaOH溶液中：_。(2)把三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母代号表示)。(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液产生沉淀，发生反应的化学方程式为_；_。解析：A是密度最小的气体，则A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入适量石灰乳中可以得

10、到氯化钙和次氯酸钙的混合物，据此分析解答。答案：(1)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O(2)B、C(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa(ClO)2Na2CO3=CaCO32NaClO等级考检测11(2021徐州高一期中)“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是()选项新制氯水的性质对应微粒A氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色H、Cl2B氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生ClC氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生HD氯水使淀粉碘化钾溶液变蓝Cl2解析：选A

11、。新制氯水中含有的七种微粒分别是H2O、HClO、Cl2、H、Cl、ClO、OH。A氯水显酸性，含有的H使紫色石蕊溶液变红，含有的HClO具有漂白性，又使石蕊溶液褪色，故A错误；B氯水中含有Cl，加入硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，故B正确；C氯水显酸性，含有H，加入Na2CO3粉末，有气泡产生，故C正确；D氯水中含有Cl2，加入淀粉碘化钾溶液发生反应：Cl22I=I22Cl，生成碘单质使淀粉变蓝，故D正确。12(双选)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO。下列叙述错误的是()AHClO比H2CO3酸性强B向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性

12、C向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D向漂白粉溶液中通CO2气体，一定会生成白色沉淀解析：选AD。根据强酸制取弱酸的原理可得，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强，向漂白粉溶液里加少量盐酸，Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，D项错误。13(2021泉州高一检测)浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下

13、反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A BC D解析：选A。漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO eq o(=,sup7(光照)2HClO2，从而发生变质，故久置漂白粉中会含有因变质而生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时会生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，则制得的氯气中，可能含有的杂质气体为CO2、HCl、H2O，A

14、项正确。14氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。(1)把Cl2通入水中，反应的化学方程式是_。(2)用氯水进行如下表实验：实验操作现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量AgNO3 溶液，不断振荡.有白色沉淀生成；.稍后，溶液变为无色实验的现象说明氯水具有的性质是_。实验：a现象中的白色沉淀是_。b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为Cl2AgNO3 _=HNO3AgCl_(将反应补充完整)。为探究实验中试纸褪色的原因及实验中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d.上述实验d的方案是_。(

15、3)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯水作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_。科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_。解析：(1)把Cl2通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2H2O =HClHClO。(2)实验把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水呈酸性，后褪色，说明氯水具有强氧化性(漂白性)。实验：a.向氯水中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，发生的反应为AgCl=AgCl，白色沉淀是AgCl；b.综合、现象可知，实验发生的反应为Cl2AgNO3 H2O=HNO3AgClHClO。为探究实验中试纸褪色的原因及实验中另一种反应产物，应先验证稀硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。(3)直接用氯水作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存。以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的化学方程式是Ca