2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第3章第2节 金属材料（第2课时） 课件（35张）

1、化学 第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用01学新知讲练互动02固双基素养达标03提能力评价检测课程标准核心素养1.掌握物质的量在化学方程式中的应用。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。1.宏观辨识与微观探析：能结合实例书写化学方程式，能对化学反应进行描述和符号表征。2.证据推理与模型认知：能基于物质的量认识化学变化，从定量的观点认识化学反应；能运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。2物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式遵循质量守恒定律，即在反应前后元素质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反

2、映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：物质的量体积1 mol H2与1 mol Cl2在点燃条件下完全反应生成2 mol HCl你同意哪位同学的说法？为什么？提示：甲。若题目所给物质的物理量单位不一致，换算成同一个单位，有时显得很烦琐，这时只要做到各个量的单位“上下一致，左右相当”即可。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：(1)该合金中铝的质量分数是多少？ (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是多少？ (3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是多少？2计算过程中的注意事项(1)书写格式规范化：在根据化学方程式

3、进行计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式进行计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。(3)判断过量准确化：如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。1在500 mL氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该氢氧化钠溶液的浓度为()A1 molL1 B2 molL1 C1.5 molL1 D3 molL120.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度

4、是 ()A0.10 molL1 B0.20 molL1 C0.50 molL1 D1.00 molL13将2.3 g钠投入97.8 g水中，反应完毕后，得到100 mL溶液，计算：(1)产生的氢气在标准状况下的体积。(2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。答案：(1)1.12 L(2)4%(3)1 mol/L1物质在发生化学反应时，下列说法正确的是()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析：发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

5、。2把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na2H2O=2NaOHH2。下列有关该反应的说法正确的是()A反应中Na与NaOH的质量相等B反应中H2O与H2的质量相等C反应中H2O与H2的质量之比为21D反应中Na与NaOH的物质的量之比为11解析：该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1:1，质量之比为23:40，所以A项错误，D项正确；该反应中，H2O与H2的物质的量之比为21，质量之比为(218)(12)181，所以B、C项均错误。3(双选)标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L H2，下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 3.

6、25 g x LBZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 2 g 3.25 g x L解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右相当”。4将28 g铁粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g5高温下铁粉可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 mol D2 mol6向50