2022-2023学年四川省成都市都江堰私立玉垒中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市都江堰私立玉垒中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A加入适量稀硝酸 B加入适量稀盐酸C加入适量烧碱固体 D加水稀释参考答案：A略2. X、Y分别是两种药物，其结构如图。下列说法正确的是A1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol Na

2、OH BX、Y都有较强的水溶性CX、Y都能使KMnO4溶液褪色DX、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：CD略3. 把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1参考答案：B略4. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：A略5. 下列说法不正确的是 A其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数

3、不变，化学反应速率增大B其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C略6. 常温下，0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-) =，下列叙述不正确的是A该溶液中氢离子的浓度mol/LB0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：C0.1 mol/L氨水与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：D浓度均为0.1 mol/L的和溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则参考答案：D略7. 下列

4、物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是()A蔗糖 B淀粉 C纤维素 D油脂参考答案：D略8. 在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：BAK+、ClO-、Na+、NO3- BNH4+、Al3+、SO42-、NO3-CK+、MnO4-、Cl-、SO42- DNa+、NO3-、HSO3-、K+参考答案：B略9. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 纯水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化状态下的离子数 25 时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数 和的离子半径 含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目

5、与阿伏加德罗常数 A. B.只有 C. D. 参考答案：B略10. 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，半分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A NO：0.001 molL-1 B NH3：0.002 molL-1 C H2O：0.002 molL-1 D O2：0.003 molL-1参考答案：B略11. 下列原子或离子中,半径最大的是（ ）A. P B. S2 C. Mg2 D. Cl参考答案：B略12. 下列方程式的书写或描述正确的是 （ ） A用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32- CaC

6、O3+SO42-电解 B热化学方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol表示乙炔的燃烧热为1256kJmol C铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2 Mg+Cl2 DH+（aq）+OH（aq） H2O（1）；H=-573 kJmol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含05 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量参考答案：A13. 已知常温下有浓度为0.1 molL?1pH2的某一元弱酸HA溶液；又知0.01 molL?1的一元碱BOH溶液中c(OH)/c(H+)1010，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大

7、小关系正确的是( )Ac(A)c(B+)c(H+)c(OH) Bc(OH)c(H+)c(B+)c(A)Cc(B+)c(A)c(OH)c(H+) Dc(B+)c(A)c(H+)c(OH)参考答案：A14. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)B.此时，B的平衡转化率是40C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B本题考查了化学平衡

8、的移动、平衡中的计算。根据化学计量数关系可知，生成1.6 mol C，同时生成0.4 mol D，(D)=0.4 mol 2 L2 min =0.1 mol/(Lmin)，A错误；根据化学计量数关系可知，生成1.6 mol C，同时消耗0.8 mol B，故(B)=0.8 mol2 mol100%=40，B正确；反应物的气体计量数之和大于产物的气体计量数之和，故增大该体系的压强，平衡正向移动，C错误；增加B物质，A的平衡转化率增大，B的平衡转化率减小，D错误。15. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟

9、气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考答案：CA.用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量，A错误；B.放出热量小于270 kJ是错误的，应大于270 kJ，B错误；C.由于该反应式放热反应，因此反应物的能量大于生成物的能量，C正确；D.热化学方程式中各物质的计量数仅表示物质的量，D错误。故答案C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

10、 （10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。 实验操作：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_。（2）观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_ _。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_，检验的方法是 (需说明：所用的试剂

11、、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案： (1) 溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失 (2) 试管内溶液静置后不分层(3) 红外光谱、核磁共振氢谱 (4) 生成的气体 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出结构简式：2,4,6三硝基甲苯参考答案：18. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小

12、的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。用电子式表示Na2O2的形成过程：_ _ 。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3溶液反应 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案：（1）Al；（2分） 非极性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3