2023年广西壮族自治区北海市合浦县沙岗中学高三化学月考试题含解析

1、2023年广西壮族自治区北海市合浦县沙岗中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确

2、。答案选D。2. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半径的大小顺序为：rYrWrXD元素可能为硼或碳或氮参考答案：D略3. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参

3、考答案：B【考点】取代反应与加成反应【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合来判断产物【解答】解：按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，故B错误故选B4. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述

4、不正确的是 （ ） A装置a的左侧液面一定会下降 B左侧液面装置a比装置b的低 C装置b中的铁钉腐蚀最严重 D装置C中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略5. (双选题)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AY单质与氢气反应较Z剧烈B最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强CX单质氧化性强于Y单质DX与W的原子核外电子数相差9参考答案：AB考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结

5、合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，A非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：YZ，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：WZ，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；CX为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误；DX为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：177=10，

6、故D错误；故选AB点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构6. 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）AN元素的非金属性比Cl元素强B在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl C在NCl3分子中N为3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO DNCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2参考答案：答案：AC7. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它

7、们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是 （ ） 分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊 A B C D参考答案：B略8. 下列叙述中，错误的是A微粒半径由大到小顺序是：F- Na+ HB在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或Na)C白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分

8、子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C9. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是() A有O2放电的a极为电池的负极BO2移向电池的正极Cb极对应的电极反应为2H24e2O2=2H2ODa极对应的电极反应为O22H2O4e=4OH参考答案：C根据电子流向知H2失去电子为负极（b极），而O2得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极

9、反应式为O24e=2O2，负极反应是2H24e2O2=2H2O，原电池中阴离子移向负极，因此选C10. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO4参考答案：D11. 下列说法正确的是A聚乙烯是纯净物 B17g羟基中所含电子的物质的量为9molC铁位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料参考答案：B略12. 化学与科学

10、、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( )A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 B标准状况下，112 L C2H5OH中含有的分子数为05 NA C标准状况下，224 L D2中含有的电子数为4 NA D100 mL 01 molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为001

11、NA参考答案：A略14. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 参考答案：B15. 下列有关实验的叙述正确的是（）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B用萃取分液的方法除去酒精中的水C用可见光束照射以区别溶液和胶体D根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、

12、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：实验评价题分析：A氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；B酒精和水混溶；C胶体具有丁达尔效应；D焰色反应为元素的性质解答：解：A氢氧化铝不溶于弱碱，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，且不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A错误；B酒精和水混溶，应用蒸馏的方法，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，可用可见光束照射以区别，故C正确；D焰色反应为元素的性质，可检验金属或金属离子的存在，故D错误故选C点评：本题综合考查物质的分离提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异

13、同，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。（2）回收S过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是 、 。（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 a铁 b氯气 c高锰酸钾（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 。参考答案：（12分

14、）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2分）（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小 （2分） （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分） b （2分）（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式

15、是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加

16、入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3