2022-2023学年广东省江门市鹤山第一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省江门市鹤山第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42)= 0.8mol/L，则c(K+)为 （ ） A0.3mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.4mol/L参考答案：A略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe2、NO3、S

2、O42无色透明酸性溶液中：MnO4、K、Al3、SO42含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B. C. D. 参考答案：C3. 电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列说法不正确的是()A. 惰性电极上发生氧化反应B. 镁电极是该电池的负极C. 正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OHD. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，正极上

3、次氯酸根离子得电子发生还原反应；A随性电极为正极，发生还原反应，故A错误；B该原电池中镁电极是该电池的负极，故B正确；C正极上发生的电池反应为ClOH2O2e=Cl2OH，故C正确；D正极为进料口加入NaClO溶液，发生还原反应，出口流出的为NaCl溶液，故D正确；答案为A。4. 下列行为中符合安全要求的是( )A. 进入矿井时，用火把照明B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热参考答案：D【详解】A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再

4、沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故B错误；C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D. 对蒸馏烧瓶进行加热时，为防止加热时蒸馏烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确。故选D。【点睛】本题考查防止爆炸的措施、浓硫酸的稀释方法、易燃易爆物的安全知识，要求考生对化学安全事故处理有一定的了解。5. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A、34 B、43 C、21 D、12参考答案：A略2.2g某气体含有3.011022个气体分子，则该气体的相对分子质量为 （ ）A.44g/

5、mol B.22 g/mol C.44 D.22参考答案：C略7. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是A、 B、C、D、参考答案：B略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关解答：解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）=3c（FeC

6、l3）=31mol/L=3mol/L；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大9. 下列说法不正确的是 （ ）A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B油脂水解产物为纯净物C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D蛋白质水解的最终产物为氨基酸参考答案：B略10. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可与木炭快速反应 B常温下都

7、能与铜较快反C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D11. 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为12 mL 3 mL 19 mL 31 mL A B C D参考答案：C略12. 下列做法正确的是A用手接触药品 B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C略13. 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A萃取B结晶C蒸馏D过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用【

8、分析】海水中盐类物质与水的沸点不同，可利用蒸馏的方法来分离，以此来解答【解答】解：A萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故A不选；B结晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故B不选；C蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可用水，故C选；D过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法，故D不选；故选C14. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A 136Al B136Al C13 6 C D 136C参考答案：C略15. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发

9、生反应的物质不可能是AZn和浓H2SO4 BC和浓HNO3 CNa2O2和NH4Cl浓溶液 DCu和浓HNO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示I 、II的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想1：这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀。 猜想2：这种试剂可能是 实验验证方案及现象

10、:取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。 猜想3 : 这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象: 。参考答案：猜想1：K2SiO3 ；猜想2：K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1）： K2CO3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色 、无 味的气体 ,则原固体是 K2CO3。 猜想3（2）K2SO4;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,无明显现象出现 ,再 滴加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,则原固体是 K2SO4。 猜想3 (3)K2S2O3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀

11、盐酸 ,若产生无色有刺激 性气味的气体且溶液浑浊 ,则原固体是 K2S2O3。 猜想3 (4)K2C2O4;取少量该固体放入试管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀盐酸，若无明显现象出 现，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表

12、示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。参考答案