2023年山东省青岛市崂山区第四中学高一化学模拟试题含解析

1、2023年山东省青岛市崂山区第四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（1）提高燃料的着火点 （2）降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎 (4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适量空气A、(1)(3)(4)(5) B、(2)(3)(5)(6) C、 (3)(4)(5)(6) D、(1)(2)(3)(4)参考答案：C2. 常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH)是 （ ）A0.1molL B. 1

2、.010-3 molL C. 1.010-11molL D. 1.010-7molL参考答案：C略3. 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成化合物的种类最多 C.第3列元素种类最多D.第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略4. 一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL-1 、0.

3、3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是AC1：C2=1：3 B平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3CN2、H2的转化率之比为： DC1的取值范围为0.04 molL-1 C10.14 molL-1 参考答案：A略5. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A乙烷 B苯C乙烯D乙醇参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【分析】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答【解答】解：A乙烷能发生取代反

4、应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故选B6. 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（）A四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素均可与氢元素形成18电子分子D四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强参考答案：C【考点】

5、原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系【分析】在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a1+a=a+8，得a=9若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意【解答】解：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子

6、序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a1+a=a+8，得a=9若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素，A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为PCNO，故A错误；BX的单质有氮气、Y的单质有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及C60等，故B错误；C四种元素与氢可形成PH3、N2H4

7、、H2O2、C2H6均为18电子分子，故C正确；D这四种元素中非金属性最强的是O元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最强，即X的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误；故选C7. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为NA C常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D1L1 mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA参考答案：C略8. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A. 乙烷和

8、氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应参考答案：B【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；BCH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选；CCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；D乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意烷烃的取代反应，生成物中会含有多种取代产物，得不到纯净物。9. 一定条件下

9、，当溶液中XO4与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A+2B+3C+4D+5参考答案：A考点：化学方程式的有关计算 分析：H2O2恰好将XO4还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答解答：解：H2O2恰好将XO4还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2（7x）=52（10），x=2，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目

10、难度不大10. 含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（ ） A.物质的量 B. 原子个数 C质量 D体积参考答案：A略11. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B酸性氧化物 碳酸气 COC酸 硫酸 H2SO4 D盐 纯碱 Na2CO3参考答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A. 23gNa做还原剂可提供电子数为NAB. 在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC. 常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD. 常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA参考答案：C【详解】A.23g钠的物质的量为1m

11、ol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。13. 乙烯的化学式是 A.C2H6 B.C2H2 C.C2H4 D.CH4参考答案：C略14. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成了

12、具有共价键的CO2B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. 状态状态表示CO与O2反应的过程D. CO和O生成CO2是吸热反应参考答案：A【详解】A、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，即CO和O生成了具有共价键的CO2，A正确；B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；C、状态状态表示CO与O反应的过程，C错误；D、根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，D错误；答案选A。15. 下列仪器加热时不需垫石棉网的是 A烧杯 B蒸馏烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题

13、，共10分）16. （10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）： （1）检查A装置的气密性的方法 。（2）装置A中反应的化学方程式为 。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是 。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是 ，B中应放置的液体是（

14、填字母） 。A. 水 B. 饱和NaHSO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01molL-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。参考答案：（1）夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）H2SO4(浓)+CuCuSO4+

15、SO2+2H2O （3）吸收尾气中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升； B （5）0.02mol；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学

16、方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；