2023年海南化学高考试题(word版含答案)

1、PAGE PAGE - 7 -绝密启用前2023年普通高等学校招生全国统一考试化 学(海南卷)本卷须知： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：此题共6小题，每小題2分，共12分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.以下食品添加剂中，常用作防

2、腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物N0 x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为A. N20B.NOC.N2O3D. N023.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人平安防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.以下化合物中，能与Na2C03溶液反响生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是A.MgCl2B.Ca(N03)2C.FeS04D. A1C135.化学与生产生活密切相关。以下说法错误的选项是A. Na202可与C02反响放出氧气，可用于制作呼吸面具B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀

3、，可用作化工反响器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下说法正确的选项是AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小二、选择题：本肢共6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错个就得0分。7.以下别离方法正确的选项是A.回收水溶液中的I2:参加乙醇，分液、蒸发B.回收含

4、有KC1的Mn02:加水溶解，过滤、枯燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P205的枯燥管D.除去乙醇中的水：参加无水氯化钙，蒸馏8.一种镁氧电池如下列图，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为K0H浓溶液。以下说法错误的选项是A.电池总反响式为：2Mg+ 02+H20 = 2 Mg (0H)2B.正极反响式为：Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快02在负极上的反响速率D.电子的移动方向由a经外电路到b 9.代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4B.18 g的D20中含有的质子数为10C.28 g的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为6D.

5、 1L 1 mol L-1的NH4C1溶液中NH4+和Cl-的数目均为110.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。以下物质可作为絮凝剂的是 A. NaFe(SO4)2H20 B. CaS042H20 C. Pb(CH3COO)23H20D. KAl(SO4)212H2011.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。以下说法正确的选项是A.该反响的类型为加成反响B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反响的乙酸D.该反响为可逆反响，加大乙醉的量可提高乙酸的转化率12.12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的

6、能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。以下说法正确的选项是A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧好活化赃的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是0-0的断裂与C-0键D.炭黑颗粒是大气中二氧化碳转化为三氧化硫的催化剂三、非选择题:共44分。每个试题考生都必须作答。13. (8分 X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。答复以下问题：1Y在周期表中的位置是第周期、第 族，其原子结构示意图为_ .Y与Z之间形成的化学键属于_ .2 X、Y、Z三种元聚中原子

7、半径最大的是_ (填元素符号；X单质既可与盐酸反响，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ _ (填分子式，该气体与Y单质反响的化学方程式为_ .3Z的最价氧化物的电子式为_ 。14.(8分 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。答复以下问题：1实验室使用稀硫酸和H202溶解铜片，该反响的化学方程式为_ .2电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_ .配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性“碱性或“中性)，原因是 .3溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2+5I-=2CuI+I3-I3-+2S2032-= S4062- +3I-反响中的氧化剂为 。现取20

8、.00 mL含Cu2+的溶液，参加足量的KI充分反响后，用0.1OOOmol L-1的Na2S20,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol L-1.15.(9分 二甲醚(CH3OCH3 )是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰为原料合成，答复以下问题：1B为黄绿色气体，其化学名称为 。2由A和B生成D的化学方程式为 。3E的结构简式为 。4由E生成二甲醚的反响类型为 。 (5) 二甲醚的同分异构体的结构简式为 。16.过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。答复以下问题：(1)己知： 过氧化氢分解反响2H2O2

9、(I)=2H20(I)+ 02(I)的H= kJmol -1。不同温度下过氧化氢分解反响的平衡常数K313k K298k (填大于 “小于或“等于。(2) 100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表: 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反响活化能降低最多的离子是 。储运过氧化氢时，可选用的容器材质为 (填标号)。A.不锈钢B.纯铝C.黄铜 D.铸铁(3)过氧化氢的Ka1=2.241O-12, H202的酸性 H20 (填“大于 “小于或“等于)。研究说明，过氧化氢溶液中H20-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与PH 的关系如右图所示。一定浓

10、度的过氧化氢，PH增大分解率增大的原因是 ；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 。17. (10分某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反响。答复以下问题：(1)选用如下列图装置及药品制取C02。翻开弹煎，制取CO2。为了得到枯燥、纯洁的C02,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶填试剂名称)。反响结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。 2金属钠与二氧化碳反响的实验步骤及现象如下表：为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶，溶液变红；向笫二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物通的主要成分

11、 (填标号。A. Na20B. Na2O2 C.NaOHD.Na2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反响，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。本实验中金属纳与二氧化碳反响的化学方程式为 。四，选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。第18、19题的第1题为选择题，在给出的四个选项中，有两个迭项是符含题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第为非选择题。请在答题卡相应位置并写明小题号。18.选修5有机化学根底18-I(6分)以下氯代径中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A. 氯代环已烷B.2,2-二甲基-I-

12、氯丙烷C. 2-甲基-2-氯丙烷D. 2，2，3,四甲基-I-氯丁烷18- (14分)盐酸美西律E是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:答复以下问题：(1) A的分子式为C8H10O, 其化学名称为 。(2)B中的官能团的名将为 。(3)由A生成C的化学及应方程式为 ，反响类型是 。(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构，该立体异构体的结构简式为 。 (5)假设用更为廉价易得的氨水替代盐酸羧氨NH20H HCl)与C反响,生成物的结构简式为 。(6) A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反响的还有 种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为 。 19.选修3物质结构与性质19-I(6分)以下元素或化合物的性质变化顺序正确的选项是19-(14分)黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在方式。答复以下问题：(1) CuFeS2中存在的化学键类型是 。以下基态原子或离子的价层电子排布图正确的选项是 填标号。 (2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分于的立体构型