课后第一讲重难点总结

1、第一讲 热化学综合重难点总结重难点一：化学中的能量变化1.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，。H生成物的总能量反应物的总能量(2)从反应热的量化参数键能的角度分析H反应物的总键能之和生成物的总键能之和特别提醒：物质具有的能量与其稳定性之间的关系（1）物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。（2）物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需的能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量少。2.常见的吸热反应和放热反应常见吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)

2、28H2O 与 NH4Cl 反应；碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应等。常见放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。特别提醒： 一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量相对大小有关，而与反应开始前是否需要加热无关，吸热反应也可能不需要加热，而放热反应也可能需要在高温条件下才能进行。重难点二：热化学反应方程式1.热化学方程式与普通化学方程式的区别2.书写热化学方程式要“五查”(1)查热化学方程式是否配平。(2)查各物质的状态是否正确。(3)查H 的“”“”符号是否正确。(4)查反应热的是否为 kJmol1。(5)查反应热的数值

3、与化学计量数是否对应。重难点三：燃烧热 中和热1.燃烧热和中和热的比较2.中和热的测定(1)实验装置燃烧热中和热相同点能量变化放热H 及其H0，均为 kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为 1 mol生成物的量不确定生成水的量为 1 mol反应热的含义101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量表示方法燃烧热 Ha kJmol1(a0)强酸与强碱反应的中和热H57.3 kJmol1普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示该

4、物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H 正负号及无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变 化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒(2)测定原理m酸m碱ct终t始Hnc4.18 Jg114.18103 kJg11；n 为生成 H2O 的物质的量。(3)注意事项板和碎(或纸条)的作用是保温。为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致测定的 H 偏大。隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失，导致测定的 H 偏大。50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.

5、55 molL1 氢氧化钠溶液反应的误差分析如表所示。重难点四定律、反应热的计算与比较化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。1.运用定律的三个注意事项热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。将一个热化学方程式颠倒时，H 的“”“”随之改变，但数值不变。2.反应热大小的比较(1)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：引起误差的原因温度差|H|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱溶液浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替 NaOH 溶液偏小偏小用同浓度的 CH3COOH 溶液代替盐酸偏小偏小看 H 的符号。比较反应热大小时不要只比较 H 数值的大小，还要考虑其符号。看化学计量数。当反应物与生成物