新鲁教版九年级下册初中化学 第一节 酸及其性质 课前预习单_第1页
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1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一节 酸及其性质【预习速填】一、常见的酸1.（1）纯净的浓盐酸是 色， 气味的 体，在空气中易 ，浓盐酸挥发出来的 气体跟空气里的 接触，在瓶口处呈现 。（2）纯净的浓硫酸是 色、 的液体。在空气中不容易挥发，有 性，因此可作某些气体的 ；有强烈的性，因此使用时应十分小心。2.浓硫酸的稀释：应将 沿器壁慢慢注入 里，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。二、酸的化学性质由于酸的溶液中都含有 离子，所以化学性质相似。1.酸能与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 。2.酸与活泼金属反应（写化学方程式，下同）稀硫酸与金属镁反应： 。

2、3.酸与金属氧化物反应用稀盐酸除去铁锈： 。4.酸与盐反应稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。5.酸与碱反应稀硫酸与氢氧化钠反应： 。三、复分解反应1.定义： 种化合物互相交换成分，生成另外 种新的化合物的反应。【自我检测】1.盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）A.氢原子 B.氢离子C.氢分子 D.氯离子2.下列物质不能与盐酸反应的是（ ）A.镁条 B.生锈铁钉C.氯化铜溶液 D.碳酸钙3.浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数如何变化（ ）A.变大 B.变小C.不变 D.无法判断答案【预习速填】一、1.(1)无 有刺激性 液 挥发 氯化氢 水蒸气 白雾（2）无 粘稠、油状 吸水 干燥剂 腐蚀2.浓硫酸 水 玻璃棒二、氢 1.红 不变色2.Mg+H2SO4=MgSO4+H23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl5.2NaOH+H2SO

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