新鲁教版九年级下册初中化学 第九单元 金属 期末单元真题分类练习

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档专题五 金属和金属矿物考点1 金属材料(6年4考)1.(2021扬州)金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的( )A.导电性 B.延展性C.导热性 D.抗腐蚀性【解析】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性，故选B。【答案】B2.金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是( )A.铜制电线 B.铁制铁锅C.金制项链 D.铝制饮料罐【解析】A.铜制电线是利用了铜的导电性，符合题意；B.铁制铁锅是利用了铁的导热性，不符合题意；C.金制项链是利用了金的特殊光泽和金的化学性质稳定的性质，不符合

2、题意；D.铝制饮料罐是利用了铝的延展性，不符合题意。【答案】A3.(2021邵阳)2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是( )A.黄铜的硬度比纯铜的大B.生铁的含碳量比钢的高C.生锈的铁制品没有回收价值D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业【解析】A项，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，正确；B项，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，正确；C项，生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染

3、，错误；D项，铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，正确。【答案】C4.(2021连云港)2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是( )A.镁锂合金属于金属材料 B.锂属于非金属元素C.镁是地壳中含量最高的金属元素 D.镁锂合金的硬度比镁的小【解析】A项，合金和纯金属都属于金属材料，镁锂合金属于金属材料，正确；B项，锂带有“钅”字旁，属于金属元素，错误；C项，铝是地壳中含量最高的金属元素，错误；D项，合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，错误。【答案】A5.(2021长沙)今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高

4、2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286 g的黄金面具以及玉石器和象牙等。(1)黄金属于 (填“金属”或“合成”)材料。(2)与纯铜相比，青铜的优良性能有 (写一种即可)。【解析】(1)黄金属于纯金属，属于金属材料。(2)与纯铜相比，青铜的优良性能有硬度大、强度高、熔点低等。【答案】(1)金属 (2)硬度大(合理即可)考点2 金属的化学性质(6年6考)6.铝抗腐蚀能力强的原因是( )A.硬度、密度都较小B.化学性质不活泼 C.常温下不与氧气反应D.表面易形成致密的氧化膜【解析】铝的化学性质比较活泼，抗腐蚀能力强的原因是铝能被空气中的氧气氧化，从而在其表面形成

5、一层致密的氧化物薄膜，氧化物薄膜对铝起保护作用，故选D。【答案】D7.(2021德阳)金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是( )A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质B.将黄金敲打成面具的过程是化学变化C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化【解析】A项，黄金是具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，正确；B项，将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，错误；C项，黄铜与黄金颜色相似，但黄铜是铜、锌的合金，不是黄

6、金，错误；D项，金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，错误。【答案】A8.(2021济宁)一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )A.两种金属的活动性：MNB.两种金属生成氢气的质量：M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND.充分反应后，得到溶液的质量：M=N【解析】A项，由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：MN，正确；B项，由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C项，生成的氢气中氢元素全部来自酸，氢气质量相等，故两种金属消耗稀

7、硫酸的质量相等：M=N，正确；D项，不确定金属种类，不能判断哪种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。【答案】D9.(2021潍坊)将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是( )A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D.滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2【解析】金属的活动性顺序：MgAl(H)CuAg，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的

8、金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A正确；滤液无色，说明硝酸铜与铝粉完全反应，滤渣中一定有Cu，故B错误；铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故C正确；铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO

9、3)2，故D正确。【答案】B10.(2021咸阳模拟)图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2是有关金属化学性质的实验。(1)图1中X的物质类别属于 。(2)图2实验：试管、中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管、内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是 (填字母)。A.甲图试管反应后固体中一定只有铜B.乙图烧杯固体中一定没有铁C.乙图烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 。【解析】(1)金属能与氧气、酸和盐溶液发生反应，因此X代表酸。(2)由烧杯中的红色固体物质明显增

10、多，说明题图2甲试管中的氯化铜溶液剩余，因此甲图试管反应后固体中一定只有铜，A正确；乙图中烧杯中的铁与氯化铜发生反应后铁是否剩余不确定，B错误；乙图烧杯液体中一定含有未反应的Zn2+和反应生成的Fe2+，Cu2+是否全部反应不确定，C错误。(3)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【答案】(1)酸 (2)A (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点3 金属活动性顺序(6年3考)11.(2021长沙)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是( )A.镁(Mg) B.铝(Al) C.铁(Fe) D.铜(Cu)【答案】A12.下列

11、化学反应中不属于置换反应的是( )A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 B.CO+CuOCu+CO2C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】B13.(2021自贡)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是( )A.通过实验，能验证金属活动性：FeCuB.通过实验，能验证金属活动性：FeCuAgC.实验中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：FeCuD.实验中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：CuAg【解析】A项，通过实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属活动

12、性：FeCu，正确；B项，通过实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：FeCu，FeAg，但不能说明金属活动性：CuAg，错误；C项，实验中X为Cu，Y为FeSO4溶液，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，这个反应能证明金属活动性：FeCu，正确；D项，实验中X为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性：CuAg，正确。【答案】B14.(2021宜昌)通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2、Z+X(NO3)2不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到

13、弱和(H)的位置顺序正确的是( )A.Y(H)XZ B.Y(H)ZX C.YX(H)Z D.YZ(H)X【解析】由反应：X+HCl不反应，即X不能置换出氢气，可知X的活动性小于氢；由反应：Y+H2SO4=YSO4+H2，即Y能置换出氢气，可知Y的活动性大于氢，综上所述：活动性为YHX，由反应：Z+X(NO3)2不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和(H)的位置顺序为Y(H)XZ，故选A。【答案】A15.(2021高新一中一模)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:(1)小莉认为上述实验中,省略某些实

14、验也能达到实验目的，能被省略的实验是 (填字母),可得出的金属活动性顺序为 。(2)将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,若有气泡产生,则滤渣的成分是 ,写出有气泡生成的化学方程式： 。【解析】(1)由实验A可得ZnFe，由实验B可得FeH，由实验C可得FeCu，由实验D可得HCu。由实验A、B、D可得出ZnFeHCu，因此能省略的实验是C。(2)将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，则滤渣中一定没有铁，只有金属铜；有气泡生成的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2。【答案】(1)C ZnFeC

15、u (2)Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 考点4 铁的冶炼16.下列关于工业炼铁的叙述错误的是( )A.主要原理：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁 B.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 C.主要设备为高炉 D.主要产物为生铁 【解析】工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，故A选项说法错误；工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故B选项说法正确；工业炼铁的主要设备为高炉，故C选项说法正确；工业炼铁的主要产物为生铁，故D选项说法正确。【答案】A17.(2021西工大附中五模)用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的分步反应过程可能是Fe2O3Fe3

16、O4FeOFe，已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是( )A.开始实验时先检查装置的气密性，然后点燃酒精喷灯，再通入COB.该实验中涉及的所有化学反应里，氧元素的化合价均未改变C.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁，也可用磁铁检验D.实验结束时，先熄灭酒精喷灯，等装置冷却后，再停止通入CO【解析】开始实验时先检查装置的气密性，然后通入CO气体，再点燃酒精喷灯，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸，A错误；尾气中的一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，氧气中的氧元素由0价变成二氧化碳中的-2价，B错误；生成的四氧化三铁、氧化亚铁以及铁粉都是黑色的，磁铁能

17、吸出铁粉和四氧化三铁，C错误；实验结束时，先熄灭酒精喷灯，等装置冷却后，再停止通入CO，D正确。【答案】D18.实验室可用如图装置模拟工业炼铁。(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是 。(2)实验前先通入CO的目的是 。最右侧试管中出现的现象是 。(3)在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是 。【解析】(1)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(2)一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气；生成的二氧化碳使右侧试管中的澄清石灰水变浑浊。(3)一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图

18、末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气。【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 澄清石灰水变浑浊 (3)用点燃法除去一氧化碳，防止污染空气19.科学态度与社会责任是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 (填一种仪器的名称)的作用。(3)在钢水铸件机中，高温钢加工

19、成钢制零件时，充入氮气的作用是 。(4)炼生铁时，原料焦炭的主要作用是 (填字母)。A.燃烧放出热量 B.不完全燃烧生成CO，放热C.和CO2反应生成CO D.利用C还原Fe2O3【解析】(1)赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，该操作相当于玻璃棒的搅拌作用。(3)氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。(4)高炉炼铁中焦炭的作用：a.提供热量，碳燃烧生成二氧化碳；b.生成还原剂，高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。【答案】(1

20、)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)玻璃棒 (3)作保护气 (4)AC考点5 金属的锈蚀和保护(6年2考)20.(2021盐城)铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3，下列物质与铜制品生锈无关的是( )A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2【解析】铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选A。【答案】A21.下列有关金属资源的利用与保护不合理的是( )A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和

21、结构，铸造成合金材料可优化其性能【解析】Al的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部的Al不被氧化，所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会加速铝的腐蚀，故A错误；在钢铁表面喷油漆可以隔绝氧气与水而防止生锈，故B正确；废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一，故C正确；合金的很多性能优于纯金属，铸造成合金材料可优化其性能，故D正确。【答案】A22.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )A.甲和乙：水 B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气 D.甲和丁：水【解析】一段时间后，甲、乙、丙三支试管中的铁钉均不生锈，丁试

22、管中的铁钉生锈，甲和丁可探究出铁锈蚀的条件之一是与水接触，故D选项正确。【答案】D考点综合提升23.(2021苏州)下列有关金属的说法正确的是( )A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜【解析】A项，不是所有金属都呈银白色，比如金是黄色，铜是紫红色，错误；B项，不是常温下所有的金属都是固体，比如汞是液体，错误；C项，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；D项，铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜，正确。【答案】D24.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )【解

23、析】稀硫酸为酸性溶液，实验开始时其pH应小于7，故A错误；烧杯中有稀硫酸，所以开始时烧杯中溶液的质量不为0，故B错误；加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸反应完全，生成氢气的质量不再改变，故C错误；加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸反应完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。【答案】D(2021交大附中模拟)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A.a点溶液中的溶质有2种B.d点溶液中含有的金属阳离子有Zn2+、Cu2+C.若取c点溶液，插入铁丝，表面有红色物质产

24、生D.取e点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【解析】在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减小的过程，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增大的过程。在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是3种，故A错误；d点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；c点时硝酸铜部分反应，插入铁丝，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面有红色

25、物质产生，故C正确；e点的固体中有过量的锌，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应有气泡产生，故D错误。【答案】C26.(2021西安模拟)金属材料在生产、生活中具有广泛用途。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 (填字母)。A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 D.涤纶布料(2)国产航母山东舰威武入列，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。山东舰是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿反应得到铁，反应的化学方程式为 。(3)为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，同学们设计如图实验，其中不能得出Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的实验是 (填字母)。【解析】(1)青花瓷瓶属

26、于无机非金属材料，橡胶充气艇属于有机合成材料，涤纶布料属于有机合成材料，不锈钢锅属于金属材料中的合金。(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，工业上用CO和赤铁矿反应得到铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)实验A中锌能置换出铁，铜不能置换出铁，由此可得到活动性：ZnFeCu；实验B中铁和铜都不能置换出锌，不能得出三种金属的活动性顺序,实验C中锌与铁都能与稀盐酸反应，且锌反应更剧烈，铁能置换出铜，由此得出活动性：ZnFeCu；实验D中铁不能置换出锌，能置换出铜，由此得到活动性：ZnFeCu。故选B。【答案】(1)C (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)B2

27、7.(2021铁一中一模)金属材料在生活中被广泛应用，回答下列问题。(1)合金在生活中应用非常广泛，下列关于合金的叙述中正确的是 (填序号)。合金中至少含有两种金属；合金一定是混合物；合金中元素以化合物形式存在；合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性也更好；焊锡焊接金属利用了熔点高的特性。(2)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。(3)某兴趣小组探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。甲、乙、丙三个实验反应

28、后溶液颜色各不相同，请写出反应过程中溶液颜色变为浅绿色的化学方程式： 。小红同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是又补充了图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序为ZnFeCuAg，若A为金属铁，则试剂B为 溶液。【解析】(1)合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的金属材料。合金中至少含有一种金属，说法错误；合金一定是混合物，说法正确；合金中元素以单质形式存在，说法错误；合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，说法正确；焊锡焊接金属利用了熔点低的特性，说法错误。故正确的说法选。(2)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌比铁的金属活动

29、性强，锌先与硝酸银溶液反应，生成银，锌完全反应后，铁再与硝酸银溶液反应，生成银。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁和反应生成的银，可能含有锌。(3)反应过程中溶液颜色变为浅绿色的反应是铁与稀盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，由实验甲得到活动性：ZnH，由实验乙得到活动性：FeH，且锌与酸反应更剧烈，由甲、乙两实验可以得出活动性：ZnFeH，由实验丙得到活动性：CuAg，无法得出四种金属的活动性强弱顺序，需要补做铁比铜活泼的实验，题图丁实验中，若A为金属铁，则试剂B为硫酸铜等可溶性的铜盐溶液。【答案】(1) (2)铁、银(或F