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文档简介
1、专题六化学反应与能量第19讲化学反应的热效应内容要求1.认识化学能可以与热能之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。2.认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。4.认识恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。知识点1反应热与焓变一、焓变与反应热1.概念(1)焓与焓变(2)反应热:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。用一定条件下的焓变表示,符号为H,单位为 kJmol-1。2.表示方法吸热反应:H0;放热反应:H0。3.焓变与反应热
2、的关系二、吸热反应与放热反应1.从物质具有的能量角度理解(1)放热反应:反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量。(2)吸热反应:反应物的总能量=生成物的总能量-吸收的热量。2.从化学键角度理解3.从常见反应的角度分析1.NaOH固体溶解和浓硫酸稀释均为放热反应。()2.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。()3.可逆反应的H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。()4.石墨转变为金刚石是吸热反应,则石墨比金刚石更稳定。()5.正反应的活化能越高,反应越难进行,焓变越大。()答案:1.2.3.4.5.题点一焓变和反应热概念的理解与计算1.下列说法正确的是(D)A.任
3、何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于反应物总能量的大小C.在相同温度下,反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)比反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的反应热大D.在相同条件下,反应C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g)C3H8(g)释放的能量几乎相等解析:A.只有在等压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,错误;B.在一定条件下,一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于反应物和生成物总能量的相对大小,若反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热
4、反应,反之为吸热反应,错误;C.液态水变为气态水为吸热过程,因此在相同温度下,反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)比反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)放出的热量更多,反应热更小,错误;D.反应C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g)C3H8(g)均为一个碳碳双键的加成反应,在相同条件下,释放的能量几乎相等,正确。2.如图是碳酸钙受热分解示意图,下列说法中错误的是(D)A.该反应的H大于0B.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量C.化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出的能量D.由该反应可推
5、知:凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析:A.碳酸钙在高温条件下才能发生分解,该反应为吸热反应,所以该反应的H大于0,正确;B.碳酸钙的分解反应为吸热反应,则生成物CO2(g)和CaO(s)的总能量大于反应物CaCO3(s)的总能量,正确;C.碳酸钙的分解反应为吸热反应,则化学键断裂吸收的能量大于化学键形成放出的能量,正确;D.有些放热反应也需要加热才能发生,如煤炭的燃烧,所以需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,错误。3.已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为ClNO):化学键NOClClClNNO键能/(kJmol-1)630243a607则反应2NO(g)+Cl2(
6、g)2ClNO(g)的H= kJmol-1(用含a的代数式表示)。解析:根据H=反应物总键能-生成物总键能,知H=2 630 kJmol-1+243 kJmol-1-2(a kJmol-1+607 kJmol-1)= (289-2a) kJmol-1。答案:(289-2a) 反应热的计算方法(1)根据反应物和生成物的总能量计算:H=E(生成物能量)- E(反应物能量);(2)根据键能计算:H=E(反应物键能)-E(生成物键能);(3)根据燃烧热计算:H=n(可燃物)H1(H1为该可燃物的燃 烧热);(4)根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。题点二反应热的相关图像
7、4.已知A转化为C和D分步进行,A(g)B(g)+2D(g)、B(g)C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示。下列说法正确的是(D)A.1 mol A(g)的能量低于1 mol B(g)的能量B.B(g)C(g)+D(g)H=Ea4-Ea3C.断裂1 mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1 mol C(g)和1 mol D(g)化学键所放出的热量D.反应过程中,由于Ea3Ea1,反应速率大于反应,气体B很难大量积累解析:A.由题图可知,1 mol A(g)的能量低于1 mol B(g)和2 mol D(g)的能量总和,不能说明1 mol A(g)的能量低于1 mol B(g)的能量,错
8、误;B.由题可知B(g)C(g)+D(g)H=Ea3-Ea4,错误;C.由题图可知1 mol A(g)的能量小于1 mol C(g)和3 mol D(g)的总能量,说明该反应是吸热反应,则断裂1 mol A(g)化学键吸收的热量大于形成1 mol C(g)和3 mol D(g)化学键所放出的热量,错误;D.活化能越小,反应速率越快,由于Ea3Ea1,反应消耗B的速率大于反应生成B的速率,则气体B很难大量积累,正确。5.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是(B)A. 中,断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量
9、低B.1,2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析,TS1路径的速率比TS3、TS4路径快D.产物丙酮比丙烯醇CH3CHCHOH和CH3C(OH)CH2更稳定解析:A.由题图可知,断裂a处碳碳键所需能量为83.7 kJ,断裂b处碳碳键所需能量为85.1 kJ,正确;B.由题图可知,1,2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应,错误;C.由 题图可知,TS1路径比TS3、TS4路径吸收的能量低,活化能低,所以TS1路径反应速率更快,正确;D.由题图可看出产物丙酮能量最低,丙酮比丙烯醇CH3CHCHOH和CH3C(OH)CH2更稳定,正确。 能垒图像题的解题步骤知识点2热化学
10、方程式1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2.意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。3.“五环节”法书写热化学方程式1.工业合成氨是农业用氮肥的主要来源。合成氨的原料气之一 H2可用甲烷制得,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H。下面是一组化学反应的能量变化曲线图。下列热化学方程式书写正确的是(C)A.12CH4(g)+O2(g)12CO2(g)+H2O(l)H=-423.2 kJmol-1B.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+282 kJmol-1C.O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1D.C
11、H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=-161 kJmol-1解析:由图甲中曲线变化及图像中标注的物质可知,热化学方程式中生成物水应为气态,A项错误;图乙中CO2、CO的计量数为1,而选项中的热化学方程式计量数为2,故H=+564 kJmol-1,B项错误;根据图甲、图乙、图丙可写出3个热化学方程式CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g)H=-846.4 kJmol-1,CO2(g)CO(g)+12O2(g)H=+282 kJmol-1,12O2(g)+H2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1,根据盖斯定律,由+-3可得新的热化学方程式CH4(g)+
12、H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+161 kJmol-1,D项错误。2.按要求填空。(1)在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)已知拆开1 mol HH、1 mol NH、1 mol NN分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(3)(2021宁波适应性测试节选)在双功能催化剂作用下,由CO2加氢直接得到二甲醚。已知:相关物质变化的示意图如下:请写出CO2直接加氢合成CH3OCH3(g)的热化学方程式: 。解析:(1)在25 、101
13、kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol -1。(2)在反应N2+3H22NH3中,反应热H=946 kJmol-1+3 436 kJmol-1-6391 kJmol-1=-92 kJmol-1,即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol -1。(3)由题图可以写出2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H= -99.2 kJ
14、mol-1-23.9 kJmol-1=-123.1 kJmol-1;即2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=-123.1 kJmol-1。答案:(1)CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-1(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1(3)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=-123.1 kJmol-1 热化学方程式书写的易错点知识点3燃烧热中和热能源一、燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热H及其单位H0)强酸与强碱反应的中和热H=-57.
15、3 kJmol-1二、中和反应反应热的测定1.测定装置2.实验步骤3.注意事项(1)为保证酸完全中和,采取的措施是碱稍过量。(2)应该一次性迅速倒入NaOH溶液,防止反应过程中热量散失。(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。三、能源1.分类2.解决能源问题的措施(1)提高能源的利用效率:改善开采、运输、加工等各个环节;科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。(2)开发新能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。1.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。()2.在中和热测定时
16、,加酸液或碱液的动作缓慢,或用铁丝搅拌,所测中和热均减小。()3.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJmol-1,则C(s)的燃烧热为110.5 kJmol-1。()4.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5 kJmol -1。()5.已知中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)2H2O(l)+BaSO4(s)H=2-57.3 kJmol-1。()答案:1.2.3.4.5.题点一燃烧热、能源的理解1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来
17、了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是(B)A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图,甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排” 思想D.让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用解析:低碳是指控制二氧化碳的排放量,不是指用含碳量低的烃类作为燃料,B错误。2.下列关于热化学反应的描述中正确的是(D)A.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ/mol ,则CH3COOH和KOH反应的反应热H=-57.3
18、kJ/mol B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJ/mol ,则CH3OH(g)的燃烧热H=-192.9 kJ/molC.H2(g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol ,则2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+571.6 kJ/mol D.葡萄糖的燃烧热H=-2 800 kJ/mol ,则12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1 400 kJ/mol解析:A.CH3COOH是弱电解质,电离时吸热,故反应热H- 57.3 kJ/mol ,错误;B.甲醇蒸气的
19、燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量,错误;C.燃烧热是1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量,反应中的H2O应该为液态,错误;D.葡萄糖的燃烧热H=-2 800 kJ/mol ,故12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1 400 kJ/mol ,正确。题点二中和反应反应热的测定3.某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器名称是。(2)取50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液和50 mL 0.5 mol/L盐酸进行实验,
20、实验数据如表。请填写表中空白:实验次数起始温度/终止温度温度差平均值/盐酸NaOH溶液平均值t2 /120.320.120.223.3220.220.420.323.3320.120.320.225.3420.320.520.423.6近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L盐酸的密度都是1 g/mL,中和后生成溶液的比热容C=4.18 J/(g),则中和热H=(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取盐酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.实验当
21、天温度偏高e.温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定盐酸的温度(3)实验中改用20 mL 0.5 mol/L的盐酸跟20 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的大小关系为。解析:(1)根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。(2)第一次实验温度差为23.3-20.2=3.1(),第二次实验温度差为23.3
22、-20.3=3.0(),第三次实验温度差为25.3-20.2=5.1(),第四次实验温度差为23.6-20.4=3.2,第三次数据相差较大舍去,则温度差平均值为3.1+3.0+3.23=3.1()。50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液和50 mL 0.5 mol/L盐酸进行中和反应,生成水的物质的量为0.05 L0.50 mol/L=0.025 mol ,溶液的质量为100 mL1 g/cm3=100 g,温度变化的值为T=3.1 ,则生成0.025 mol 水放出的热量为Q=mCT=100 g 4.18 J/(g)3.1 =1 295.8 J,即1.295 8 kJ,所以实验测得的中
23、和热H=-1.295 8 kJ0.025mol-51.8 kJ/mol。a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,正确;b.量取盐酸的体积时仰视读数,使盐酸体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,错误;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中,热量散失较多,测得温度偏低,中和热的数值偏小,正确;d.做本实验的室温和反应热的数据之间无关,错误;e.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入盐酸中测温度,盐酸的起始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,正确。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若改用20 mL 0.5 mol/L的盐酸跟20
24、 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量减少,所放出的热量偏低,但是中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1 mol 水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用20 mL 0.5 mol/L的盐酸跟20 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,所放出的热量不相等,中和热数值相等。(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1 mol 水放出的热量,则稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀盐酸的H相等,即H1=H2,弱电解质存在电离平衡,电离过程是吸热过程,所以稀氨水和稀盐酸反应时放出能量偏低,则H偏大,所以H1、H2、H3的大小关系为H1=H2H3。答案:(1)玻璃
25、搅拌器(2)3.1-51.8 kJ/molace(3)不相等相等(4)H1=H2H3知识点4盖斯定律及其应用一、盖斯定律1.内容:一个化学反应,不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.盖斯定律的理解转化关系反应热间的关系aABA1aBH1=aH2aABH1BaAH2H1=-H2H=H1+H23.盖斯定律的应用(1)比较反应热大小。(2)计算反应热运用盖斯定律的技巧“四步法”运用盖斯定律的四注意a.热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须也乘上该数。b.热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必须相加减。c
26、.将一个热化学方程式左右颠倒时,H的“+”“-”随之改变,但数值不变。d.同一物质的三态变化(固、液、气),状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。二、反应热大小比较1.看H的符号比较反应热大小时不要只比较H数值的大小,还要考虑其符号,当H小于0时,数值越大,反应热越小。2.看化学计量数当反应物与生成物的状态相同时,化学计量数越大,放热反应的H越小,吸热反应的H越大。3.看物质状态物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下:4.看反应的程度对于可逆反应,参加反应的物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。1.不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。()2.利用盖斯定律可
27、间接计算通过实验难测定的反应的反应热。()3.已知相同条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)H2,则H1H2。()答案:1.2.3.4.题点一盖斯定律的理解和应用1.(2021嘉兴期末)已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2C(s)+O2(g)CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为(A)A.12H3+5H2-2H1B.2H1-5H2-12H3C
28、.12H3-5H2-2H1D.H1-5H2-12H3解析:已知6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2,C(s)+O2(g)CO2(g)H3,由盖斯定律5+12-2得4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H=12H3+5H2-2H1。2.(2021杭州五校联考)已知:CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3+ClCH(CH3)2+HClCH3CH2CH2+HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr(以上微粒均为气体状态)下列说法正确的是(
29、A)A.H1=H2+H3-H4B.HCl和HBr的键能差可以表示为H1-H3C.H2、H4为放热过程,H2H4D.升高温度,活化能降低,化学反应速率增大解析:A.由盖斯定律可知,-=-,则H1=H2+H3-H4,正确;B.由盖斯定律可知,-可得HCl+BrHBr+Cl,H=H3- H1,则HCl和HBr的键能差可以表示为H3-H1,不正确;C.Cl比Br活泼,由-可得HBr+ClHCl+Br,H=H2-H40,则H2 H4,不正确;D.升高温度,活化分子百分数增大,单位时间内的有效碰撞次数增大,化学反应速率增大,但是活化能不变,不正确。3.(2021广东选考,节选)我国力争于2030年前做到碳
30、达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1b.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2c.CH4(g)C(s)+2H2(g)H3d.2CO(g)CO2(g)+C(s)H4e.CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)H5根据盖斯定律,反应a的H1= (写出一个代数式即可)。解析:根据题目所给出的反应方程式关系可知,a=b+c-e=c-d,根据盖斯定律则有H1=H2+H3-H5=H3-H4。答案:H2+H3-H5(或H3-H4)题点二反应热的大小比较4.(2
31、021衢州教学质量检测)下列关于H的判断不正确的是(D)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)H1Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)H2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)H32H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)H4A.H10,H20B.H1H2C.H30D.H3H4解析:A.多数化合反应为放热反应,则H10,H2Br,则氧化性Cl2Br2,所以Cl2与Si反应更剧烈,放热更多,则H1H2,正确;C.Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l),酸碱中和反应为放热反应,则H30,正确;D.H30
32、,则H3H1(CaCO3)0B.H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0C.H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,H1+H2H3解析:根据盖斯定律,得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。H1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0,A项正确;H2表示断裂CO32-中共价键形成O2-和CO2吸收的能量,与M2+无关,因而H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0
33、,B项正确;由以上分析可知H1(CaCO3)- H1(MgCO3)H3(MgO),H3(CaO)-H3(MgO)0,C项不正确;由以上分析可知H1+H20,H3H3,D项正确。当堂检测1.(2021浙江6月选考)相同温度和压强下,关于反应的H,下列判断正确的是(C)(g)+H2(g)(g)H1(g)+2H2(g)(g)H2(g)+3H2(g)(g)H3(g)+H2(g)(g)H4A.H10,H20B.H3=H1+H2C.H1H2,H3H2D.H2=H3+H4解析:由于碳碳双键的键能小于碳碳单键的键能的两倍,且环己烷比环己烯稳定,故H2H10,A错误;苯环结构中存在大键,相对比较稳定,破坏苯环所
34、需能量相对较多,环己烷比苯稳定,则H30,由此可推出H3H2,结合对选项A的分析,C正确;苯转化为环己二烯时,稳定性变小,则H40,由于H3H2,则H2H3+H4,D错误。2.(2021浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:共价键HHHO键能/(kJmol -1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-482 kJmol-1则2O(g)O2(g)的H为(D)A.428 kJmol-1B.-428 kJmol-1C.498 kJmol-1D.-498 kJmol-1解析:反应的H=2(HH)+(OO)-4(HO);-482 kJmol-1=2436 kJmol-1+(O-O)-4463 kJmol-1,解得OO的键能为498 kJmol-1,2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能
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