分子的立体结构教案设计

1、学习好资料 欢迎下载分子的立体结构 其次课时 杂化轨道理论 教学目标1 熟悉杂化轨道理论的要点 2 进一步明白有机化合物中碳的成键特点 3 能依据杂化轨道理论判定简洁分子或离子的构型 教学重点杂化轨道理论的要点 教学难点分子的立体结构,杂化轨道理论 教学方法 采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学 教学过程老师活动同学活动设计意图1. 提出问题：甲烷1. 同学查阅课本第39 页及资料,归纳如下：引起同学分子呈正四周体形结 碳原子的 2s 轨道和 3 个 2p 轨道会发生混杂, 混杂时构,它的 4 个 CH 键爱好,增保持轨道总数不变, 这 4 个轨道是由1 个 s 轨道和 3 个 p的

2、键长相同, HCH轨道杂化形成的（如图2-20）当碳原子跟4 个氢原子结合时,强求知欲的键角为109 28；按碳原子以 4 个 sp 3 杂化轨道分别与4 个氢原子的1s轨道重叠,望；照已学过的价健理论,形成 4 个 CH 键,因此呈正四周体的分子构型；展 示 图是不行能得到正四周体构型甲烷分子的；为片,增强什么？直观性,2. 放影,请同学们便于同学观看右边图片：懂得；学习好资料 欢迎下载同学查阅课本回答：2. 杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,如干3. 谈谈 杂化 不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新与 杂化轨道 的概 轨道,这种轨道重新组合的过程叫做杂化,所形成的新

3、轨道念 就称为杂化轨道；同学回答：3. 由于 ns,np 能级接近,往往采纳 化又分为：sp 型杂化,而 sp 型杂sp 杂化 一个 s 轨道和一个 p 轨道间的杂化sp 2 杂化 一个 s 轨道和两个这轨道间的杂化sp 3 杂化 一个 s 轨道和三个 p 轨道间的杂化（同学阅读课本第41 和 42 页之后争论、归纳整理得）4. 杂化 的类4. 分子构型与杂化类型的关系强 化 理（ 1）sp 杂化 直线形： sp 型杂化轨道是由一个ns 解 和 记轨道和一个np 轨道组合而成的,每个sp 杂化轨道含有1s忆型许多,常见的 sp型杂化有几种？2培 养 学和1p 的成分,轨道间的夹角为180呈直线

4、形；如图221；5. 杂化 轨道2与 分子的空间构型 存在什么关系呢 ？如何用杂化轨 道理论解释分子的空间构型？（2）sp 2 杂化 平面三角形： sp 2 杂化轨道是由一个ns 轨道生 独 立说明 sp杂化：思 考 能6. 放 影 图力 和 合片 ,适当给予解和两个 np 轨道组合而成的,每个sp 2 杂化轨道都含有1s 和作精释；3神；解 释sp 2 杂2p 成分,杂化轨道间的夹角为120,呈平面三角形如：BF33化：分子（图 222 和图 223）；放 影 图学习好资料欢迎下载变抽片：象为直观,说明3 sp（3）sp 3 杂化 四周体形： sp 3 杂化轨道是由一个ns 轨道和便于杂化学

5、生三个 np 轨道组合而成,每个sp 3 杂化轨道都含有1s 和3p 的成放影图44懂得；分, sp 3 杂化轨道间的夹角为109 28；空间构型为四周体形；如CH 4分子的结构如（图2 24 和图 225）；（同学摸索,总结）片：4. 几种常见分子中心原子杂化类型学习好资料欢迎下载熟悉7. 通 过让同学运用所学的学问解答实际问题；（略）常见的分以 上 分 析 学内容见课本第42 页： 科学探究 子的习,我们有什同学小结,老师引导,师生共同完成；中心么收成？原子8. 课 内的杂演练：化类9.课堂小型结：学 以 致用存 在 什 么 问原子不论在何种情形下都能发生杂化吗？加深题？留意： 1. 杂化

6、轨道理论认为：在形成分子时,通常存在激发、对概杂化、轨道重叠等过程； 但只有在形成分子的过程中才会发生杂化,念、理孤立的原子是不行能发生杂化的；同时只有能量相近 的原子轨道论的（如 2s,2p 等）才能发生杂化；懂得2. 杂化轨道成键时, 要满意化学键间最小排斥原理,键与键间排斥力大小打算于键的方向,即打算于杂化轨道间的夹角；由于键 角越大化学键之间的排斥能越小,对 sp 杂化来说,当键角为 180时,其排斥能最小,所以 sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对 sp 2杂化来说,当键角为 120时,其排斥能最小,对 sp 2 杂化轨道成键 时,分子呈平面三角形； 学习好资料 欢迎下载【板书设计】其次节 分子的立体结构 三、杂化轨道理论简介 1. 为什么甲烷分子为正四周体结构？2. 杂化与杂化轨道的概