分析化学第八章沉淀溶解平衡

1、第八章 沉淀溶解平稳与沉淀滴定章节测试题一、挑选题1CaCO3在以下溶液中的溶解度较大的是；A. CaNO32 B. Na2CO3 C. NaNO3 D. K 2CO32对 A 2B 型难溶电解质的 Ksp 与 S 之间的关系为；A. S Ksp /2 1/2B. S 2Ksp 2C. SKsp 1/3D. S Ksp /4 1/33已知 Ksp AB 2=3.2 10-11,Ksp AB = 4.0为；10-8,就两者在水中溶解度关系A. SAB SA 2B B. SAB SA 2B C. SAB SA 2B D. 不能确定4难溶电解质 AB 2 的 S =1.010-3molL-1,其 K

2、 sp 是；A. 1.0 10-6 B. 1.0 10-9 C. 4.0 10-6 D. 4.0 10-95在饱和的 BaSO4 溶液中,加入适量的 NaCl,就 BaSO4的溶解度；A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定6Ksp AgCl= 1.8 10-10,AgCl 在 0.010 mol L-1 NaCl 溶液中的溶解度为；A. 1.8 10-10 mol L-1 B. 1.8 10-8 mol L-1 C. 1.3 10-5 mol L-1 D. 0.01 mol L-17MgOH 2 在以下哪种溶液中的溶解度较大；A. 纯水中 B. 0.10 mol L-1LHAc 溶

3、液中C. 0.10 mol L-1NH 3H2O 溶液中 D. 0.10 mol L-1MgCl 2 溶液中8在含有相同浓度的 Cl-、Br-、I-的溶液中,逐滴加入 AgNO3 溶液,沉淀次序为；A. AgBr 、AgCl 、AgI C. AgBr、AgI 、AgCl B. AgI 、AgBr 、AgCl D. AgCl 、AgBr、AgI 9佛尔哈德法中使用的指示剂是；A. K 2Cr2O7 B. K 2CrO4 C. 荧光黄 D. 铁铵矾10以下缘由中可削减沉淀溶解度的是；A. 酸效应 B. 盐效应 C. 同离子效应 D. 配位效应11溶度积常数越小的难溶电解质,溶解度；A. 越小 B.

4、 越大 C. 相等 D. 不能确定二、填空题1难溶电解质溶液处于沉淀溶解平稳时,溶液为溶液；2分析化学认为某离子沉淀完全是指该离子浓度小于3溶度积常数和其他平稳常数一样,与物质的和有关,但与离子的转变无关；效应,溶解4对 BaSO4 多相平稳系统,假如加入BaCl2 溶液,由于度；假如加入 NaCl,由于效应,溶解度5对同一类型的难溶强电解质,溶度积常数相差 离子成效越好；6分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 应离子 有关；,利用分步沉淀来分别有关,而且仍与溶液中相7莫尔法以指示剂,终点生成砖红色的、沉淀；8重量分析包括、三、运算题1BaSO4 和 MgOH 2 的 Ksp 分别为 1.1

5、 10-10和 5.61 10-12,问两者在水中的溶解度哪个大 . 2将等体积的 0.004 mol L-1 AgNO 3 溶液和 0.004 mol L-1 K2CrO4 溶液混合,有无砖红色的沉淀生成？（已知 Ksp Ag 2CrO4= 1.12 10-12）3设溶液中 Cl- 和 CrO4 2-的浓度均为 0.01 mol L-1,当渐渐滴加 AgNO 3 溶液时,问 AgCl 和 Ag2CrO4 哪个先沉淀？当 Ag 2CrO4 沉淀时,溶液中的 Cl浓度是多少？已知 Ksp Ag 2CrO4= 1.1210-12,Ksp AgCl= 1.77 10-10；4某溶液中含有 Ca 2+

6、和 Ba 2+,浓度均为 0.10 mol L-1,向溶液中滴加 Na2SO4 溶液,开头显现沉淀时SO42-浓度应为多大？当CaSO4 开头沉淀时,溶液中剩下的 Ba 2+浓度为多大？能否用此方法分别1.08 10-10,Ksp CaSO4= 4.9310-5；Ca 2+和 Ba 2+？已知 Ksp BaSO4= 5称取基准 NaCl 0.2022 g 溶于水,加入 AgNO 3标准溶液 50.00 mL,以铁铵矾为指示剂,用 NH 4SCN 标准溶液滴定,用去25.00 mL；已知 1.00 mL NH 4SCN标准溶液相当于 1.20 mL AgNO3 标准溶液,运算 AgNO 3和 N

7、H 4SCN 溶液的浓度；6分析某铬矿时,称取 0.5100 g试样,生成 0.2615 g BaCrO4,求矿石中 Cr2O3 的质量分数；参考答案 一、挑选题 1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 二、填空题 1饱和 21.0 10-5 mol L-13本性；温度；浓度 4同离子；变小；盐；变大 5越大 6类型；浓度 7K2CrO4；Ag2CrO4 8化学沉淀；电解法；挥发法；萃取法 三、运算题1解： BaSO4 为 AB 型,S/cKspKspBaSO431. 0810101 .0105MgOH 2 为 A2B 型,S/c3MgOH2

8、.5 6110121 . 010444所以 MgOH 2 溶解度大；2解：QcAg2cCrO20. 0420.048.01104108,AgCl 先沉淀4cc223解： AgCl 开头沉淀时,溶液中cAg+应为：c AgKspAgCl1 . 7710101 . 77108ccCl/ c.0 01. 77Ag2CrO4 开头沉淀时,溶液中cAg+应为：cAgKspAg2CrO41 .1210121 .1105ccCrO2/c0 .014当 Ag2CrO4 沉淀时, cAg+= 1.010-5 mol L-1,此时c ClKspAgCl.1 7710101 . 771059cc Ag/c1 . 0

9、1054解： BaSO4 开头沉淀时,溶液中cSO42-为：c SO 24KspBaSO 41 .081010.108109cc Ba2/ c0 . 10CaSO4开头沉淀时,溶液中cSO42-为：2c SO 4KspCaSO 4.493105.4 931041. 0810cc 2 Ca/c0 . 10先沉淀的是 BaSO4,此时 cSO4 2-为 1.08 10-9 mol L-1当 CaSO4 开头沉淀时,溶液中的cBa 2+为：c Ba2KspBaSO 41 . 0810102 2.1071 .0105cc2 SO 4/ c.4 93104故可用此法分别 Ca 2+和 Ba 2+；5解： mNaCl= 0.2022 g,MNaCl= 58.44 g.mol +-n Ag = n Cl + n SCN + +-c Ag V Ag = m NaCl / M NaCl + c SCN V SCN 1+-1.20 Ag = 1.00 SCN 21和2联立解得cAgNO 3= cAg +=0.1711mol.L-1 cNH 4S