人教版选修3 化学1.1 原子结构 教学设计

1、原子结构教学设计教学设计方案课程原子结构1、进一步认识原子核外电子的分层排布课程标准2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系能13、了解原子结构的构造原理，用构造原理认识原子的核外电子排布4、能用电子排布式表示常见元素（36号）原子核外电子的排布本章是选修4第一章原子结构与性质第一节原子结构在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知教学内容分析识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质

2、，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。1、在复习原子结构示意图的基础上引入核外电子排布教学目标2、通过楼层跟楼梯来引入分析能层和能级3、准确写出1-36号元素的电子排布式1、进一步认识原子核外电子的分层排布学习目标2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系能3、了解原子结构的构造原理，用构造原理认识原子的核外电子排布14、能用电子排布式表示常见元素（36号）原子核外电子的排布学情分析在必修2已经学习的原子示意图、电子层、电子云、元素周期律

3、等知识，进而学习能层和能级的概念并通过相应习题进行巩固练习。重点、难点教与学的媒体选择1、识记核外电子排布的能层和能级。2、依据构造原理书写电子排布式。多媒体平台、PPT课件偏教师课堂讲授类课程实施类型序号12345活动目标解决问题技术资源常规资源活动概述偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤课堂引入：复习元素原子结构示意图以及各层包含数据引入新内容：能层（K、L、O、P、Q），能级（s、p、d、f）以及电子排布式详细讲解重点：构造原理与电子排布式书写规律拓展内容：失电子的顺序和离子的电子排布式书写，简化电子排布式，外围电子排布式。练习书写教学活动详情教学活动1：引入新课课堂引入：复习元素原

4、子结构示意图以及各层包含数据复习和巩固旧知识，以便学好新知识多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果分组讨论体验一：书写O、Na、K、Fe原子结构示意图复习必修中学习的原子核外电子排布规律：学生回答：核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。教与学的策略反馈评价活动目标解决问题技术资源常规资源

5、说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子思考这些规律是如何归纳出来的呢？是不是每层上面的电子所具有的能量都是相同的。通过总结核外电子排布的一般规律来推出新知识学生上黑板练习，效果良好，口头表扬教学活动2：以旧带新引入新内容：能层（K、L、O、P、Q），能级（s、p、d、f）以及电子排布式能层、能级关系以及电子排布式定义多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果分组讨论1、什么叫能层？在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多

6、电子数28183250即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)能量由低到高2、能级：(电子亚层）在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将活动概述它们分为不同的能级（s、p、d、f)KLMNO1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f质疑:1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间教与学的策略反馈评价活动目标解决问题技术资源常规资源存在什么关系？3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？生成:任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示以s

7、、p、d、f排序的各能级可容纳的的最多电子数依次为2、6、10、14不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同不同能层中，能级的能量高低是1s2s3s4s.2p3p4p在同一能层中，能级的能量高低是nsnpndnf体验：【课堂达标测试】1、以下能级符号正确的是（）A6sB2dC3fD7p2、下列各能层中不包含p能级的是（）A.NB.MC.LD.K通过提问，引导学生讨论问题，得出结论，并加以练习巩固学生分组讨论。课堂气氛活跃，老师口头表扬教学活动3：重点电子式书写构造原理与电子排布式书写规律学会运用构造原理书写电子排布式多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果分组讨论，加强练习质疑:K元素

8、原子的核外电子排布为什么不是:2、8、9,而是2、8、8、1呢？三、构造原理与电子排布式1、构造原理：随原子核电荷数递增，原子核外活动概述电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能级的顺序能级能量高低的顺序生成：2、电子排布式（1）电子排布式书写例：写出Zn的电子排布式Zn为30号元素，电子共30个依据构造原理1s22s22p63s23p64s23d10书写时：1s22s22p63s23p63d104s2练习：写出KCaTiCoKrFe的电子排布式教与学的策略反馈评价通过提问，引导学生讨论问题，得出结论，并加以练习巩固学

9、生分组讨论。课堂气氛活跃，老师口头表扬教学活动4：拓展新知识活动目标失电子的顺序和离子的电子排布式书写，简化电子排布式，外围电子排布式。解决问题技术资源常规资源学会运用构造原理书写电子排布式，会写价电子排布式、简化电子排布式多媒体平台、PPT课件、增强学生视觉效果分组讨论，加强练习（2）失电子的顺序和离子的电子排布式书写：从外层到内层逐渐失去Fe2+：1s22s22p63s23p63d6练习：3、请写出O2-、K+、S2-、Fe3+离子的电子排布式？活动概述（3）、简化电子排布式表示Ar(前一周期的稀有气体)的电子排布（原子实）K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1K的简化电子排

10、布式：Ar4s1练习：4、请写出14、24、26、31号元素的简化电子排布式？（4）外围电子排布式化学反应中，原子的外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。所以描述原子核外电子排布式时可省去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对于主族元素的原子，外围电子又称价层电子或价电子）。K原子的外围电子排布式：4s1Fe原子的外围电子排布式：3d64s2练习：【课堂达标测试】5、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D-16、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s2

11、2p6D、Si1s22s22p27、下列表达方式错误的是（）A甲烷的电子式B氟化钠的电子式教与学的策略反馈评价C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳12原子126C通过提问，引导学生讨论问题，得出结论，并加以练习巩固学生分组讨论。课堂气氛活跃，老师口头表扬其它参考书选修4教学用书以及高考大纲板书设计：第一章原子结构与性质第一节原子结构一、原子结构理论发展备注二、能层与能级1、能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数28183250即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)能量由低到高2、能级：(电子亚层）在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将

12、它们分为不同的能级（s、p、d、f)KLMNO1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f三、构造原理与电子排布式1、构造原理：随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能级的顺序能级能量高低的顺序生成：2、电子排布式（1）电子排布式书写例：写出Zn的电子排布式Zn为30号元素，电子共30个依据构造原理1s22s22p63s23p64s23d10书写时：1s22s22p63s23p63d104s2拓展：（2）失电子的顺序和离子的电子排布式书写：（3）、简化电子排布式（4）外围电子排布式原子结构教学课后反思对于原子结构的教学，网络发挥了很大的作用，因为：1、物质的结构与性质模块，利用科学史的素材，是建立模型认识的很好的方式。而网络刚好的这方面表现的淋漓尽致。学生更能直观的观察微观结构。2、可以进一步挖掘科学史中的科学方法的价值。3、可以让学生建立空间思维。因此，讲原子结构模型的发现史，可以把重要的模型思想和原子结构知识与网络联系起来。在核外电子排布知识的讲解上将知识技能，方法技巧，情感态度价值观三位目标共同体现。在这部分知识上既有讲解也应有质疑，比如用多电子原子的光谱来质疑玻尔模型可不可以解释多电子原子光谱？让学生自己思考玻