人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试包含答案

1、人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案绝密启用前人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A11B12C23D322.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术

2、所改变，下面说法错误的是（）A生物质能的缺点是严重污染环境B生物质能源是可再生的能源C利用生物质能就是间接利用太阳能D使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用3.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是()A温度越高，Kw越大1/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案B温度越低，Kw越大C随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小D随着温度的升高，Kw肯定增大，H和OH浓度同时升高(4.氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是)A利用太阳能直接使水分解产生氢气B用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C用Fe跟HCl反应制取氢气D由热电站提供

3、电力，电解水产生氢气5.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是()A平衡可能向正反应方向移动B平衡可能向逆反应方向移动C生成物的浓度相应增大D平衡可能移动也可能不移动6.在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）ASO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量DNO和SO3的物质的量一定相等7.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，

4、叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表：2/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案下列说法正确的是()A正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol1B相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)CH3(g)H8.4kJmol1D甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H891.0kJmol18.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是()A该装置将化学能转化

5、为电能B电子移动方向是由a极到b极C可以用水代替SO(CH3)2做溶剂Db极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S9.下列变化过程中，S0的是（）A氯化钠溶于水中BCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）C干冰的升华3/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案DNH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl10.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5kJmol1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方

6、程式为()AFe2O33CO=2Fe3CO2H28.5kJmol1BFe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5kJCFe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5kJmol1DFe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5kJmol111.在用标准0.1000molL1的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗12

7、.某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则()A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu4/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案13.已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270kJmol1，下列说法正确的是()A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量14.在醋酸

8、中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s)B加入盐酸C加蒸馏水D升高温度15.根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）H=393.5kJB由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJC由表中信息可得如图所示的图像D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的5/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案16.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2NH4NO3

9、氨水，最适合的组合是()ABCD17.关于下图所示装置，下列叙述中，正确的是（）A铜是负极，锌片上有气泡产生B锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面得电子被还原18.反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A升高温度B将容器体积缩小一半C增加铁的量D压强不变，充入N2使容器体积增大19.下列方法对2SO2(g)O2(g)A加入SO32SO3(g)的反应速率没有影响的是()6/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案B容积不变，充入N2C压强不变，充入N2D降低

10、温度20.常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的NaOH固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.（1）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+177.7kJC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=131.3kJH2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l）H=57.3kJC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJHNO3（aq）+NaOH（aq）

11、=NaNO3（aq）+H2O（l）H=57.3kJ2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=517.6kJ（a）上述热化学方程式中，不正确的有（填序号）。（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ，该反应的活化能为167.2kJ，则其逆反应的活化能为kJ7/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+

12、2H2O（g）H=1160kJ若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为kJ。22.已知，CO的毒性表现在CO与血红蛋白（Hb）结合成HbCO，使血红蛋白失去输送O2功能。CO进入血液后有如下平衡：COHbO2O2HbCO，已知在人体体温37下，该平衡常数为220。试回答：（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：。（2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）10-6molL-1，c（O2）102molL-1，则c（HbCO）为c（HbO2）的倍。（3）已知当血液中c(HbCO)/c(H

13、bO2)的比值大于0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于_。.在某一温度条件下，Bodensteins研究了反应：2HI(g)质的量浓度x(HI)（molL-1）与反应时间t的关系如下表：H2(g)I2(g)，气体混合物中HI的物(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v=k逆逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.002min1，第一次实验时，当t=20min，v=_。正23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等

14、金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：8/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案（1）酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。（2）调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOHBCuOCNH3H2ODCu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mo

15、lL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-,Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_。24.A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。9/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间

16、t的关系如图2所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的_(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为_。(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_。(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。(4)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是_。10/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案答案1.【答案】A【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据炭粉和氢气的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知解得x0.1mol，y0.1mol，则

17、xy11，A正确。2.【答案】A【解析】生物质能是一种洁净能源，故A错误；生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故B正确；生物质能来源于太阳能，故C正确；沼气池中产生的沼气可以做燃料，沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥，故沼气是对化学能的充分利用，故D正确；故选A。3.【答案】A【解析】水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大，水电离产生的c(H)和c(OH)增大，但溶液中c(H)和c(OH)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一

18、个降低，A正确。4.【答案】A【解析】用焦炭为原料生成H2，要消耗大量焦炭，只能解决能源利用问题，不能解决能源紧缺问题；热电站需要消耗煤炭，冶炼铁、生成盐酸也要消耗能量，能量在转化过程中都有损失，这都不是最理想的途径；地球上水的储量巨大，太阳能取之不尽，A是最理想的制氢途径。5.【答案】C【解析】c，减小物质的量或增大容器体积都能减小物质浓度，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后减小二氧化硫浓度，平衡左移，生成物浓度减小；如2HI(g)H2(g)I2(g)达到平11/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案衡时，扩大容器体积，反应物浓度减小，平衡不移动，生成物浓

19、度相应减小；只有C错误。6.【答案】D【解析】平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量均不变，但不一定相等。因为不确定NO2和SO2的起始加入量，虽二者的变化量相等，但平衡时二者的量不一定相等。而NO和SO3起始量均为0，二者变化量相等，则平衡时二者的量一定相等。故A、B错误，D正确；因为不确定NO2和SO2的起始加入量，也不知道各物质的变化量，所以平衡体系中反应物的总物质的量与生成物总物质的量间的关系不确定，故C错误；故选D。7.【答案】A8.【答案】C【解析】本装置为原电池，A正确；Li是负极，失去电子，电子由a流出，经导线注入b，B正确；Li与水能反应，所以不能用水代替SO(CH

20、3)2做溶剂，C错误；b为正极，得到电子，电极反应式：FeS24Li4e=Fe2Li2S，D正确。9.【答案】D【解析】氯化钠溶于水，混乱度增大，S0，故A错误；CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），反应生成气体，反应后熵变增大，S0，故B错误；干冰的升华，物质从固体变为气体，混乱度增大，S0，故C错误；氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，S0，故D正确；故选D。10.【答案】D【解析】依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。目标反应方程式可由(3)得到，则HH1H2328.5kJmol1。11.【答案】A【解析】在滴定时左手旋转

21、酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，A正确；滴定时眼睛应该观察锥形瓶内的溶液颜色变化，B错误；待指示剂变色且半12/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案分钟内不再变化时滴定达到终点，C错误；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液溶质的物质的量增加，测定结果偏大，D错误。12.【答案】A【解析】电极是原电池的负极，电极是原电池的正极，电极是电解池的阳极，电极是电解池的阴极，故电流方向：电极电极，A正确；电极发生氧化反应，B错误；电极是原电池的正极，发生还原反应，有单质铜析出，C错误；电极是电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu2e=Cu2，D错误。13.【答案】C【

22、解析】热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，H与化学计量数成正比，A、D错误；HF(g)HF(l)会放出热量，故B中放出热量应大于270kJ，错误；该反应放热，C正确。14.【答案】D【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入NaOH(s)虽使平衡右移，但c(H)减小，A错误；加入盐酸使平衡左移，B错误；稀释使平衡右移，但体积增大更多，使c(H)减小，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，c(H)增大，D正确。15.【答案】B【解析】表示石墨燃烧热的热化学方程式应为生成CO2，故A错误；由二者燃烧热数值可知，C（石墨，s）=C（金刚石，s）

23、H=+1.9kJ，故B正确；图像中1.9kJ，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨能量之差，故C错误；等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，故D错误；故选B。16.【答案】C【解析】K2CO3溶液中水解使溶液显示碱性，NH4NO3溶液中水解使溶液显示酸性，二者混合会后，水解反应相互促进生成氨气时，使氮肥肥效降低，不能混合使用，淘汰A；K2CO3与Ca(H2PO4)2反应会生成沉淀，Ca(H2PO4)2与氨水反应生成沉淀，使磷肥肥效降低，淘汰

24、B和D；KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4相互不发生反应，可以混合使用，C组适合。13/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案17.【答案】D【解析】在铜锌原电池中，活泼的金属锌为负极，失去电子，发生氧化反应，锌片质量逐渐减少；铜极为正极，溶液中氢离子在正极上得到电子被还原，放出氢气，铜片质量不变；在其外电路中，电子的流向是由负极(锌片)沿导线流向正极(铜片)，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极(铜片)流向负极(锌片)。18.【答案】C【解析】升高温度使反应速率加快，A项错误；缩小体积气体反应物浓度增大反应速率加快，B项错误；充入N2只能增大体积以保证压强不变反

25、应物浓度减小速率减小，D项错误；改变固体用量，不改变铁的浓度，对反应速率基本无影响，C项正确。19.【答案】B【解析】容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，反应速率不变，B项正确。充入N2，为保证压强不变，只能增大容器体积，减小了各物质浓度，速率降低，C项错误。20.【答案】B【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。醋酸是弱酸，稀释过程既直接降低H的浓度，也促进分子的电离，溶液的pH(a1)，A不符合题意；向酸溶液中加入碱性溶液，可以使pH增大，B正确；加入0.2molL1盐酸，溶液中c(H)增大，溶液的p

26、Ha，C不符合题意；升高温度促进醋酸的电离，溶液中c(H)增大，溶液的pHa，D不符合题意。21.【答案】（1）（a）（b）C（s）+O2（g）=CO2（g）H=110.5kJ（2）409.0（3）1.6NA173.4【解析】（1）（a）根据热化学方程式的书写方法，都是有错误的，错误之处分别是：中H=+177.7kJ，反应吸热，H=+131kJ，除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；（b）结合化学反应，利用盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO（g）是得来，所以焓变H=（393.5kJ）（283kJ）=110.5kJ。（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能

27、量，逆反应的活化能=正14/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案反应的活化能+|反应的焓变|；H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ，该反应的活化能为167.2kJ，则其逆反应的活化能=167.2kJ+241.8kJ=409.0kJ。（3）已知CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ，利用盖斯定律（+）可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），H=kJ=867kJ，标况下4.48L甲烷的物质的量

28、为：n（CH4）=0.2mol，甲烷中碳元素的化合价为4价，反应产物二氧化碳中C元素化合价为+4价，化合价变化为8，即完全反应1mol甲烷转移了8mol（8NA）电子，则反应0.2mol甲烷转移的电子总数为：0.2mol8NA=1.6NA；根据热化学方程式可知，完全反应0.2mol甲烷放热的热量为867kJ0.2mol=173.4kJ。22.【答案】（1）在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，COHbO2HbCO，平衡向左移，使HbCO转化成HbO2，恢复血红蛋白的输氧功能(2)0.022(3)11000(4)K=0.1082/0.7842(5)1.62103【解析】（1）在高压

29、氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，COHbO2O2O2HbCO，平衡向左移，使HbCO转化成HbO2，恢复血红蛋白的输氧功能；(2)将c(CO)、c(CO2)代入平衡常数表达式，K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)=104c(HbCO)/c(HbO2)=220，解得c(HbCO)/c(HbO2)=0.022；（3）根据化学平衡常数表达式：K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)=220，c(HbCO)/c(HbO2)=0.02，c(O2)/c(CO)=11000，即大于11000时，人的智力受损失；(4)120min时达到平衡，根据第一次实验，c(H

30、I)=0.784molL1，c(H2)=c(I2)=(10.784)/2molL1=0.108molL1，K=c(H2)c(I2)/c2(HI)=0.1082/0.7842；（5）达到平衡，v正=v逆，k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2)，k逆=k正x2(HI)/x(H2)x(I2)=k正/K；将x(HI)=0.9，k正=0.002，代入公式，v正=1.62103。23.【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离（2）BD（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+Na2SO4+H2SO415/17人教版高二化学选修四化学反应原理同步测试包含答案（4）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净（5）99.50%【解析】（1）电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物，双氧水有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，Fe2+具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2+能被双氧水氧化为铁离子，便于调整pH值与Cu2+分离；当溶液的pH值4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH值为3.