烯烃教学设计

1、烯烃教学设计有机化学教学反思普通高中新课程中的有机化学课程可以分为两个部分：必修模块化学2中的有机化学与选修模块有机化学基础，而在选修模块中对有机化学知识的系统性则要求很高。必修模块中的有机化学知识，是以比较典型而简单的有机物为切入点，使学生对有机化学有一个初步的概念。根据课程标准，必修模块中对有机化学知识的设置没有考虑有机化学本身的逻辑体系，主要以日常生产生活中比较常见的几种有机化合物为例讲解其基本结构、主要性质等，并没有要求学生建立结构决定性质、性质决定用途的理念。而选修模块是建立在必修2中几种“重要的有机化合物”的基础上，在第一节就引入了官能团的概念，目的是引导学生比较系统的学习有机化学

2、基础知识，使学生建立学习有机化学的方法。在有机化学教学中，遇到了这样的问题：相当一部分学生在进入高二选修模块有机化学基础学习时，出现了不适应，不能建立与必修模块所学习的有机化学知识的联系。如何才能衔接好必修模块和选修模块间的教学，是高二化学教师必须解决的一个问题。本人根据学生学习的反馈情况进行了反思。一、适当复习，建立有机化学的学习方法在必修2中，学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质，也学习了乙醇、乙酸等的性质。实际上已经有了一定的学习有机化学知识的基础，但在实际授课中，学生对有机化合物分类和官能团的理解还存在问题。经分析，这种情况是由于学生遗忘了必修中学习的有机化学知识，只要经过适当的复习，

3、学生很快就能理解。此时，学生学习有机化学的思维方式还没有建立，可以帮助学生分析比较甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸的结构和性质，灌输结构决定性质的思想，以便于学生建立起学习有机化学的方法。二、激发学生的学习兴趣在学习有机化学之初，学生会认为有机化学难学，无机化学简单的想法，很可能导致学习兴趣减弱甚至丧失的现象。有机化学和人们日常生产和生活的关系非常密切，除了利用实验引起兴趣外，还可以通过一些学生熟悉的生活常识入手。如家了在炒菜中为了提香，可以适当加入一点白酒和白醋，来引出酯的概念。学习有机化学知识，经常用到的教具就是球棒模型，而且是非常好用的教具。在讲解有机化合物结构时，如果能够让学生观察球棒模型

4、或是让学生亲自动手组装模型，可以使有机物的结构特点以及烷烃、烯烃等的结构深深印在学生的脑海中，利于理解其性质。球棒模型不仅可以在新授课堂上使用，也可以在习题课中使用。如，在讲解二氟二氯甲烷同分异构体的种类时，如果单纯的在黑板上画结构简式和立体结构图，学生很难理解其结构只有一种。而用球棒模型讲解时，方便旋转氟和氯的位置，直观明了的呈现给学生。总之，教师应该从学生的实际出发，选择合理的教学方式，并不断的反思自己的教育教学情况。教师只有不断研究新情况、新环境、新问题，并不断反思自己的教育教学行为，才能不断适应、改进教育工作，使教育教学工作有效的开展。篇2：脂肪烃课堂教学实录与反思脂肪烃课堂教学实录与

5、反思田欣沈阳市第二十七中学2014-11-15脂肪烃课堂教学实录与反思田欣摘要：如何体现以学生为主体，发展创造性思维，提高课堂教学效果，成为广大一线教师共同探讨的话题。结合脂肪烃（第一课时）的课堂教学实施效果,反思教学设计中的可取和不足之处，与同行们探讨。关键词：脂肪烃，课堂教学，反思，教学设计。在新课改形势下，如何体现以学生为主体，全面实施素质教育，培养学生创新能力，发展创造性思维，提高课堂教学效果，成为广大一线教师共同探讨的话题。课堂教学的设计和讨论问题的设置更加为同行们所关注。下面就以脂肪烃（第一课时）的课堂教学为例，反思课堂教学设计的可取和不足之处，与同行们探讨。一、课堂实录【关注生活

6、】对于打火机大家再熟悉不过了，那你们知道它所灌装的液体是什么吗？【生】是丁烷。【师】严格讲是正丁烷。这位同学很有心，能留意身边的事物。哪位同学能给大家介绍一下正丁烷。【生】四个碳，气态，比水轻，碳碳单键，能发生取代反应，有同分异构体（异丁烷）。学生回答时，教师板书：组成，结构特点，同分异构，物理性质，化学性质。（见板书设计）【投影】展示按碳骨架给烃分类的树状分类图。【师】第一章我们对有机物有了一个总体认识，接下来我们就进一步更加深入地学习烃和烃的衍生物。今天我们首先学习教材第二章第一节脂肪烃的第一课时烷烃和烯烃。（板书）。【师】我们先来明确一下烷烃和烯烃的概念。一名学生回答。【师】烷烃和烯烃的

7、代表物分别是甲烷和乙烯，先一起回顾一下甲烷和乙烯的相关知识。投影表格，学生口答。【师】甲烷和正丁烷都属于烷烃，它们在结构和性质上有哪些共性？（这也是烷烃的共性。）学生口答，教师板书。（见板书设计）【师】烯烃同系物之间又有哪些共性呢？学生口答，教师板书。（见板书设计）【师】以上是我们对烷烃和烯烃已有的认识。若仅停留于此，无异于炒冷饭。下面就让我们一起继续探索、深入挖掘吧。【探究活动1】展示正丁烷的球棍模型，分析为何碳链呈锯齿状？（分子内原子之间不仅有吸引，还有排斥作用，使得原子之间尽量远离，这样能量最低、最稳定。）【师】课前预习让同学们写出丁烯的同分异构体，并加以命名。请一名同学写到黑板上来。【

8、探究活动2】请同学们以小组为单位动手组装2-丁烯的球棍模型。各小组比赛，看哪一组最快？学生们热情很高，积极动手。【师】请各小组展示成果。（挑出两组不一样的，请同学将结构式写到黑板上。）同学们有没有发现什么问题？【生】空间结构不一样，重合不了。【师】我们称之为“顺反异构”。（给出定义。）是不是所有的烯烃都存在顺反异构呢？【思考与交流1】1-丁烯，2-甲基-1-丙烯是否存在顺反异构？形成顺反异构的条件是什么？学生分组讨论，再归纳总结，得出形成顺反异构的条件是：1.具有碳碳双键;2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。【师】由此可见，引起烯烃同分异构的原因又多了一个，但我们重点还是把

9、握之前学的三个，顺反异构在高考中不作要求。但同学们在学习过程中所获得的动手能力和发现问题、分析问题、解决问题的能力的提升，比获得知识点本身更有意义。【思考与交流2】1.正丁烷明明为气体，为何在打火机中呈液态？2.可否将打火机所用燃料换成异丁烷或丙烷？【生】1.压缩；2.不能，沸点太低，压缩成液体时压强太大就爆了！同学们哈哈大笑。【师】就是沸点太低，不易液化。【学以致用】奥运会祥云火炬用什么做燃料呢？（提示：火炬登上了珠穆朗玛峰！）【生】用丙烷，温度低时也能汽化。【师】祥云火炬的燃料燃烧后只产生co2和h2o,不会对环境造成污染,更主要的是它可以适应比较宽的温度范围,在-40时仍能产生饱和蒸汽压

10、而燃烧;且火焰呈亮黄色,火炬手跑动时,动态飘动的火焰在不同背景下均比较醒目，且高度适中,便于新闻报道、摄影等。由此可见，我们在运用所学知识解决实际问题时，应综合考虑各方面因素。【师】继续下一个问题。课前同学们已依据书上所给数据画出了烷烃和烯烃的熔、沸点及相对密度随碳原子数的变化曲线图。【实物投影】展示学生的成果。【师】从表格所给数据我们很容易总结出变化规律，为何选5教材还要求作图呢？【生】更直观地反映变化趋势。【师】说得很好。那我们如果在先前讨论燃料选择问题时选用这个图篇3：烷烃烯烃教案审核签字：篇4：醇教学反思关于醇的化学性质教学设计反思“高端备课”项目促进化学教师专业发展记录北师大化学教育

11、研究所高端备课项目组北京市第八十中学杨雪梅在2008年11月我们学校参加了北京师范大学化学教育研究所主持的高端备课系列研讨活动，我们承担的任务是人教版和山东科技版两个版本教材高中化学选修模块有机化学基础中的醇的化学性质的对比教学设计研究。在“必修2”生活中两种常见的有机物一节中，以学生熟悉的“酒精”为切入点，介绍了醇的典型代表物“乙醇”的物理性质和部分化学性质。课程标准对”有机化学基础（选修）中“醇”部分的要求为：认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道“醇”与其他物质的转化关系。模块学习要求是认识醇的典型代表物的组成和结构特点。知道醇的化学性质及其用途，知道醇与其他类别有机物之间的相互转化。

12、能正确书写相应的化学方程式。主要设计思想：“醇的化学性质”内容是以“必修2”中“乙醇”的结构特点和性质为基础，将必修教学中以生活和生产实践为主题的有机物性质的学习，转变为选修教学中以学科特点为主题的有机物性质的学习，在教学中体现学科特点。通过“醇的化学性质”的学习，为以后系统的学习有机物性质提供了一个研究思路和方法。基于教学目标的要求和本次教学设计的研究，我在备课时认真研读了人民教育出版社和山东科技出版社的有机化学基础选修教材，通过对比和整合，在教学设计时着重参考了山东科技出版社的有机化学基础选修这本书，对学生的已有知识进行了必要的补充，形成了以下的教学设计。1.课堂教学实录篇5：烯烃及其代表

13、物乙烯说课烯烃及其代表物乙烯教学设计一、教材分析1、教材的地位、作用乙烯是最简单的不饱和烃，是联系饱和烃和不饱和烃的桥梁。本节课是不饱和烃的起始课，不饱和烃的性质有一定的相似性，学好本节内容对学习后续教材中一系列的不饱和化合物具有指导性的作用。同时乙烯与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。因此，本节内容是全章的重点之一。2、教学目标根据教学大纲和学生实际，确定本节教学目标为：知识与技能：（1）了解不饱和烃、烯烃的概念；（2）了解乙烯的结构式、物理性质和主要用途；（3）掌握乙烯的实验室制法、化学性质；（4）

14、理解加成反应、聚合反应的概念；（5）培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力、合作能力。过程与方法：（1）通过乙烯实验室制法条件的选择控制，实验教学的直观性，使学生领悟科学的实验方法。（2）通过实验和讨论的探究过程，使学生初步掌握实验、观察和逻辑推理等基本方法，提高实验探究和思维辨析能力。情感、态度和价值观：（1）培养实事求是的科学精神和严谨求实的科学态度，培养善于合作的品质。（2）通过学习体会物质结构与物质性质之间的“内因外因”的辩证关系（3）在自主学习探索中体验体验科学探究的乐趣，提高学习能力。3、教学重点难点重点：乙烯的实验室制法和化学性质难点：乙醇脱水制取乙烯、加成反应的原理（分析）

15、二、学生情况分析：烯烃及其代表物乙烯是学生接触有机化学烃类化合物的第二类烃，初步掌握学习有机化学的基本方法。但本节属于不饱和烃的起始课，与饱和烃相比又有较大的区别，因此对学生来说这又是一个全新的内容。三、教学法分析1、教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。（1）直观教学：通过制作、展示分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点；通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；（2）辅助教学：通过动画模拟使学生掌握已醇脱水制乙烯、乙烯加成、乙烯加聚反应的原理，将微观的过程宏观化。2、

16、学法：使学生学会运用实验进行分析、推断的科学方法。教具准备：1、乙烷、乙烯的球棍模型、比例模型2、实验用品、自制多媒体课件四、教学程序设计设疑激趣实验引探启思诱导小组讨论多媒体演示归纳小结五、教学过程导入新课复习提问烷烃的定义及烷烃在结构上的特点。碳碳单键链状碳的四个价电子充分利用达到饱和展示乙烷模型，引出c=c双键和不饱和烃、烯烃的概念投影不饱和烃、烯烃的定义讲述乙烯的用途及本节课的主要内容投影一、乙烯的分子结构二、乙烯的实验室制法三、乙烯的化学性质一、乙烯的分子结构学生活动根据模型书写乙烯分子的电子式、结构式、结构简式讲解书写注意事项和结构简式的正误书写（强调双键不能省略）空间结构，强调六

17、个原子共平面课件演示乙烯的球棍模型和比例模型引导学生观察乙烯是平面型结构，键角都是个稳定，一个不稳定。指出乙烯不同与乙烷的结构决定了乙烯有不同于烷的化学性质，主要发生在那个易断裂的键上。二、乙烯的实验室制法学生活动看书讨论实验室如何制取乙烯投影一、实验药品、反应原理、实验装置、制取方法师生活动演示实验、讨论分析有关问题演示动画乙醇脱水制取乙烯在加热的过程中，学生讨论预测乙烯的性质（与甲烷对比）三、乙烯的性质演示实验1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液2、乙烯通入溴水3、点燃乙烯气体学生活动思考讨论看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？，乙烯的c=c中两个键是不一样的，一师生活动学生回答，教师引导讲解

18、乙烯的化学性质一、氧化反应（1）燃烧（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯被高锰酸钾氧化成co2提出问题乙烯也能使溴水褪色，是不是被溴水氧化呢？学生活动讨论预测加成反应的原理演示动画乙烯与溴水加成反应讲解加成的原理：乙烯分子中有碳碳双建，它是不饱和建。其中的一个建不稳定，较易断裂，断裂后形成两个价建不饱和的碳原子。当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子。当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子上，生成无色液体1，2二溴乙烷。投影显示乙烯与溴的反应过程讲解在这个反应中，有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成新的化合物，这种反应叫做加成反应。实物展示

19、塑料薄膜提出问题在工农业生产中广泛使用的塑料薄膜就是利用乙烯来制造的好奇心讲解加聚反应的原理：在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯投影显示聚乙烯的形成过程阅读自学聚合反应、高分子化合物板书(3)聚合反应nch2ch2巩固练习加深对乙烯性质的理解小结学生小结对本节课内容形成一个完整的认识拓展训练培养学生查阅资料的能力作业2家庭小实验：催熟水果板书设计第三节乙烯烯烃不饱和烃、烯烃的概念一、乙烯的结构和组成二、乙烯的实验室制法1、药品：1制备原理2发生装置3收集方法：排水法三、乙烯的性质1物理性质2化学性质(1)

20、氧化反应a燃烧ch2(2)加成反应?2co22h2och23o2?点燃b使酸性kmno4溶液褪色(3)聚合反应nch2ch2四、乙烯的用途板书设计力求反应知识结构的脉络，简单明了，突出重点。六、教学设计反思本节课的教学设计力求关注学生的学习兴趣与需要，积极构建教学情境，在师生互动中生成教学过程、教学内容，促进学生主动构建知识、技能，获得有关的学习经验。让学生在自主学习和合作学习中提出问题、解决问题，以问题驱动“生成教学过程”，在教师引导、学生活动中生成教学内容。对学生提出的问题，用多种方法引导其探究，让其在学习过程中学会合作，体验科学过程和科学方法，在学习过程中体验成功。突出实验、多媒体辅助教

21、学的直观效果，使抽象的知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。突出课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。乙烯烯烃乙炔炔烃一、学情分析乙烯是烯烃的代表物，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还介绍了乙烯在生活中的一些用途，从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣，又根据物质结构的知识，紧紧围绕结构性质用途的关系，使学生掌握一般有机知识学习方法，掌握一定的分析问题、解决问题的能力。对于学生，在初中化学的学习中

22、，学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解，上一节课已经学习了烷烃的知识，为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。二、教学目标【知识与技能】1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】根据

23、有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。三、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。四、教学难点烯烃的顺反异构五、教学设计一、乙烯1、乙烯的结构特征分子式C2H4电子式：结构式：结构简式：CH2CH2空间结构：平面型结构，6个原子在同一平面内，键角都约为120。2、物理性质无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标况下的密度与空气接近（相对分子质量28）3、化学性质（1）、乙烯的氧化反应乙烯的燃烧：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（检验乙烯）（2）、乙烯的加成反应加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的

24、物质的反应。与卤素加成：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）与氢气加成：与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）（火焰明亮，伴有黑烟）与水加成：（3）加聚反应：（可用于工业上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。4、乙烯的用途水果催熟剂、植物生长调节剂、重要的化工原料。二、烯烃1、不饱和烃：烃分子里碳原子上的氢原子比烷烃分子中氢原子数少的烃。2、烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯3、烯烃和炔烃的系统命名（与烷烃类似）（1）选主链，定某

25、烯（炔）：将含双键或三键的最长碳链作为主链，称为某烯或某炔（2）近双（三）键，定位号：从距离双键或三键最近的一端开始给主链上的碳原子依次编号定位（3）标双键（三键），合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二三等标明双键跟三键的个数。4、烯烃的物理性质变化规律与烷烃相似。5、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）1，2一二溴丙烷丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：2卤丙烷聚丙烯聚丁烯（4）二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）6、烯烃的顺反异构由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构

26、现象，称为顺反异构。顺2丁烯三、乙炔和炔烃1、分子结构分子式：C2H2电子式：反2丁烯结构式：HCCH结构简式：CHCH空间构型：直线型结构2、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似（3）收集：排水集气法或向下排空气法问题：制CHCH时为什么用饱和食盐水代替纯水？3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。4、化学性质（1）加成反应：（分步加成）、等）1，2二溴乙烯或实验现象：乙炔使溴水褪色。再例：1，1，2，2四溴乙烷氯乙烯2氧化反应（二）炔烃1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。如：CHCCH3丙炔CHCCH2CH31丁炔通式

27、：CnH2n-2(n2)2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。四、脂肪烃的来源及其应用六、教学反思本节教学要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。教材把三类结构不同的脂肪烃放在一起，不是简单的重复代表物结构性质制法用途同系列物质的叙述方式，而是具有以旧带新、比较归纳、螺旋上升的特点，并且三类烃的学习各有侧重。首先，通过“思考与交流”的两个表格复习烷烃和烯烃的部分物理性质（主要是沸点和相对密度），第二个“思

28、考与交流”则从分类的角度让学生复习烷烃和烯烃的化学反应（主要是取代、加成和加聚反应），再以“学与问”引导学生从分子结构特点、代表物和主要化学性质等方面对烷烃和烯烃进行比较，目的是巩固必修的相关知识，有意识地强调了结构与性质的关系以及比较、归纳方法在有机物类别学习中的重要性。其次，突出烯烃的顺反异构现象，通过对比顺、反-2-丁烯的熔点、沸点和相对密度，使学生了解顺反异构体的化学性质相同，物理性质有差异，使学生对“结构决定性质”有更全面的认识和理解。对于炔烃的介绍则比较全面，先是用类比迁移的方法引入炔烃的概念，然后提供代表物质乙炔的实验室制法（包括除杂）及性质实验的有关现象及化学反应方程式，最后通

29、过学与问引导学生总结、归纳炔烃的结构特点，并与烯烃作对比。对于三类脂肪烃的来源及用途则通过原油的分馏及裂化的产品和用途让学生自主阅读、巩固。建议：1、教师设计好教学流程，组织学生开展自主学习或小组合作学习，每一环节学习前应明确学习任务，点拨学习方法，学习任务结束时要有知识技能以及方法的小结。2、结合球棍模型或计算机演示顺反异构体的空间结构，增强教学的直观效果。3、乙炔的学习可以从结构出发，围绕“实验证明乙炔的不饱和性”这一主题，对乙炔的实验室制法、性质实验进行整合教学。霍邱二中高中新课程教学设计课题：乙烯与烯烃课型：新课课时：3课标要求：了解乙烯及常见烯烃的主要性质，认识乙烯、氯乙烯等在化工生

30、产中的应用，实验探究乙烯的化学性质。教材分析：必修2的主要任务是建立有机化学的基本概念和最为基本的化学学科素养，学习乙烯的主要目的是认识乙在工业生产中的重要价值，从乙烯的组成与结构认识烯烃的组成与结构，拓展到烯烃的命名。通过乙烯的化学性质，建立有机化学的加成反应、氧化反应、聚合反应等基本反应类型，并通过乙烯的来源，简单了解乙烯的工业地位与作用。教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）了解乙烯及烯烃的结构及其结构特点。掌握乙烯的主要化学性质。了解烯烃的加成反应、氧化反应、聚合反应、消去反应等概念。了解烯烃的组成、结构和通式及烯烃物理性质的递变规律。了解烯烃的同分异构现象和同分异构体（

31、碳原子数在5以内）。掌握乙烯的实验室制法及常见的检验方法。教学重点：乙烯及烯烃同系物的组成与结构。乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和制取乙烯的消去反应。烯烃的官能团及相关概念；烯烃的同分异构体异构方式及确定烯烃同分异构体的方法。教学难点：烯烃的分子结构；烯烃的同分异构体的确定及其方法。乙烯结构与性质的关系。乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和消去反应。教学用品：结构模型、实验用品教学过程：新课引入第一课时思考与交流石油和煤是常见的化石燃料，石油是工业的血液，煤是工业的粮食，除此之外，石油和煤还有哪些用途？乙烯有哪些用途？为什么把乙烯称之为基本化工燃料？乙烯与烷一样，是烃的一种，它们有哪些化学

32、性质？引入新课：讨论乙烯的结构与性质。新课进行1、乙烯的组成与结构强调乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种基本的化工原料。展示乙烯的结构模型，并观察课本中提供的乙烯的比例模型。板书乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式。HHCCH分子式：C2H4，电子式：思考与交流，结构式：H1，结构简式：CH2=CH2乙烯的结构与烷烃的结构有什么不同？乙烯中C原子的杂化方式？键型和键角？什么是烯烃，通式与烷烃比较有什么不同？乙烯的性质是由什么基团决定的？强调分子中含有碳碳双键的烃类，叫做烯烃：相同碳原子数的烯烃比烷烃的氢原子数少2，其通式为CnH2n，最简式为CH2，所有烯烃的碳氢组成完

33、全相同，含氢14.3%；烯烃的同分异构体非常复杂，除了有烷烃的碳架异构体，还有双键的位置不同产生的异构，也还有类型异构体，如环丙烷与丙烯同分异构体。乙烯、烯烃的性质主要是由碳碳双键引起的，碳碳双键中的键容易断裂，发生加成反应及氧化反应，键相对稳定。例、写出丁烯、戊烯的同分异构体结构简式解析：重在引导思路与方法先确定碳架，再移动官能团。练习写出乙烯燃烧的化学方程式。板书火焰明亮，有黑烟产生。强调烯烃的含碳量比烷烃高，燃烧时会有黑烟产生。设问乙烯是从哪里来的呢？2、实验室制备乙烯的方法探究实验原理石蜡催化剂乙烯药品:乙醇浓硫酸装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管步

34、骤：检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸慢慢倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）加热，使温度迅速升到170，酒精便脱水变成乙烯。用排水集气法收集乙烯。再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。先撤导管，后熄灯。反应原理：（分子内的脱水反应）收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。注意点：乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。浓硫酸在反应中

35、的作用？催化剂脱水剂（吸水剂）为什么要迅速升温到170？如果低于170会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应为什么要加入碎瓷片？防止溶液暴沸。为什么反应过程中溶液逐渐变黑？怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？证明用品红溶液；除去用NaOH溶液+品红溶液2观察与思考乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，有何现象？说明了什么问题，有什么用途？乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，有何现象？说明了什么问题，有什么用途？实验室制备乙烯，为什么不用溴水检验？强调酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生了反应。这个反应称为有机氧化反应。（甲烷等烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

36、，用以区别甲烷与乙烯气体。）乙烯使溴的四氯化碳溶液红棕色褪去，说明了溴单质与乙烯发生的反应。副主物二氧化硫可以使溴水褪色。板书生成新的化合物的反应，叫做加成反应。强调加成反应，是不饱和碳（含双键、叁键）有机物的特有性质；饱和碳化合物比不饱和碳化物更稳定；可以用溴水或溴的四氯化碳溶液区别乙烯与甲烷等烷烃气体；乙烯等烯烃不仅能与单质发生加成反应，也能与某些化合物发生加成反应。练习与氢气加成反应CH2=CH2H2与水加成反应CH2=CH2+HOH与氯化氢的应CH2=CH2HCl与氰化氢反应CH2=CH2HCN自身加成反应思考与交流乙烯与甲烷有多少种区别方法？烃的燃烧，黑烟的发生程度与含碳量有何种联系

37、？溴乙烷有几种制备方法，哪一种方法更好？强调乙烯的生物调节作用。生活实践烘柿子的方法。教学延伸一氯丁烯的同分异构体数目的确定；丁烯同分异体的写法；乙烯的实验室制法。教学巩固小结乙烯的组成与结构、性质。作业第72页，第8、9题教学反思nCH2CH2，生成物为1，2-二溴乙烷，无色、密度比水大，不溶于水的油状液体。有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合催化剂CH3CH3催化剂催化剂CH3CH2OH（工业制乙醇）CH3CH2ClCH3CH2CN，生成聚乙烯，这个反应叫做催化剂CH2CH2n聚合反应（分析常见的有机玻璃、人造羊毛、塑料的聚合反应，引出加聚反应的规律）。3第三章烯烃和炔烃授

38、课对象：应用化学、制药工程、化学工程与工艺、药学学时安排：5-6h一、教学目的与要求：1、掌握烯烃和炔烃的结构特征和命名；烯烃的顺反异构。2、掌握烯炔的化学性质的异同点；烯烃的亲电加成反应和氧化反应;3、熟悉烯炔的系统命名规则；4、了解立体选择反应和立体专一反应;5、了解烯炔烃的物理性质；反应过渡态及反应活化能与反应速率的关系;二、教学重点1、烯烃的结构特征:键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则；2、烯烃亲电加成反应和反应机理，马氏规则及理论解释；烯烃的氧化反应；3、炔氢的活性；三、教学难点：1、烯烃亲电加成反应机理；2、立体选择反应和立体专一反应的区别；3、反应过渡态及反应活化能与反

39、应速率的关系；四、教学方法讲授法。为突出重点，突破难点，拟采用如下教学方法：1、关于烃的命名法则因中学的基础较好，应精选例题，边讲边练。2、对于碳碳双键和叁键的形成和特点,应充分利用模型和课件动画，帮助学生树立立体形象。3、从实验现象或实验数据出发，引导学生理解亲电加成反应机理，运用诱导效应和共轭效应解释马氏规则。5、用模型对照说明溴与顺、反-2-丁烯加成的立体化学产物；举例说明立体选择反应和立体专一反应的区别。五、教具电脑、投影仪、Powerpoint课件、球棒模型，教鞭。六、教学步骤及时间分配导言：烷烃分子中各原子均以键相连，而烯炔烃分子中分别含有碳碳双键和叁键官能团，均为不饱和烃,双键和

40、叁键均键和键组成。介绍本章学习的重点要求。1.1烯烃一、结构特征以乙烯的形成为例，讲解：键和电子的概念。演示：乙烯分子模型，结合键长、键角等参数强调：双键Csp2杂化，平面构型；叁键Csp杂化与键比较，分析键的特点：只能与键共存；肩并肩重叠，不能自由旋转；重叠程度小；键较不稳定，易于极化。指出：C=C双键和是烯烃的官能团。二、命名和异构现象（一）命名精选2-3个例子，分析命名规则的要点：选主链（含双键，最长）；编号（近双键，位最小）；表达（双键位，要标明）列举常见的烯基：乙烯基、烯丙基和丙烯基，并指出烯丙基和丙烯基的不同。指出：英文命名的后缀“ene”举例说明烯炔的命名规则：（二）异构现象以C

41、4H6为例，师生共同写出它的所有的异构体，指出哪些是碳链异构体，哪些是位置异构体；重点分析2-丁烯，结合键的特点（不能自由旋转），说明顺反异构的概念和产生的原因和条件：分子中存在限制旋转的因素；被限制旋转的两个碳原子上连接两个原子或基团必须不同。思考：化合物CH3CH=CH2与CH3CH=CH-CH=CHCH3是否存在顺反异构想现象，如有，有几个顺反异构体？介绍顺反异构构型的两种标记法，强调：顺、反，Z、E是不同的命名系统。举例说明：顺反异构体的性质差异，强调生理活性的差异。练习：写出2，4-庚二烯所有顺反异构体，并用两种方法标记构型。三、烯烃的物理性质（课后自学）四、烯烃的化学性质结构决定性

42、质，紧扣碳碳双键结构特点，重点讲解亲电加成和氧化反应。（一）加成反应1、催化加氢（略讲，指出氢化热可解释相似结构化合物的稳定性，如反-2-丁烯比顺式要稳定；存在共轭体系的分子稳定性较大）2、亲电加成（重点）（1）加卤素活性：F2Cl2Br2I2（常见加Cl2和Br2）应用：加溴，鉴别烯烃。反应机理：以加溴的经典实验现象和结果引出。须在极性条件下进行分两步进行：第一步，带部分正电荷的溴进攻电子形成环状溴正离子（是反应中间体）；第二步，溴负离子从环状溴正离子反面进攻形成产物。反应特点：共价键异裂，产生正、负离子，属于离子型反应；第一步为决速步骤，亲电试剂进攻底物，以此称亲电加成反应。溴正离子（通常

43、指Br2）为亲电试剂。溴负离子从反面进攻。分析：环状溴正离子的构型，电子结构和活泼性，。示投影：顺、反-2-丁烯与溴的加成讨论：立体专一和立体选择反应（立体化学的研究结果反证机理的合理性）。（2）加HX等不对称的试剂反应活性：HIHBrHCl马氏规则：试剂中带正电的部分（H+）主要加到含氢较多的双键碳上。反应机理：第一步，H+进攻电子，形成碳正离子（决速步骤）；第二步，X与碳正离子结合形成产物（无立体选择性）分析：碳正离子的构型平面构型各级碳正离子的稳定性：叔仲伯强调：马氏规则产物的实质：形成较稳定的碳正离子的必然结果。说明：为什么只有加溴才形成环状溴正离子？（3）加H2SO4主要产物：遵循马

44、氏规则，应用：所得硫酸氢酯可水解得到醇（选择不同取代的烯烃，可得伯、仲、叔醇）；硫酸氢酯溶于硫酸，可除去混杂在烷烃中的少量烯烃。思考题：比较1-丁烯、2-丁烯、异丁烯与H2SO4加成的反应活性。3、自由基加成反应（HBr与烯烃加成的过氧化物效应）实例：在过氧化物存在下，丙烯与溴化氢的加成，主要产物违反马氏规则。为什么？因遵循不同反应机理。自由基加成反应机理：过氧键较不稳定，易均裂形成自由基RO；RO与HBr反应，产生Br链引发Br与烯烃CH3CH=CH2加成，主要形成2自由基（说明为什么）。HBr与2自由基反应，得到反马氏加成产物链增长。设问：为什么HCl和HI与烯烃的加成，不存在过氧化物效应

45、？（从HX和CX键的键能来分析）。（二）氧化反应（Oxidation）1、KMnO4氧化强调：条件不同，产物不同。（1）中性和碱性条件邻二醇（键断裂）（2）酸性条件/加热酮、酸、CO2（C=C键断裂，可采用断裂一个键，两端加羟基，再脱水的思路来帮助写出氧化产物）。应用：根据颜色变化，鉴定不饱和烃；根据产物结构的分析，判断烯烃的结构。例题：某烃A（C10H18），催化加氢得B（C10H22），经氧化得CH3COCH3，CH3COCH2COOH，CH3COOH。试推断A可能的结构式。2、臭氧氧化与KMnO4氧化比较，产物只是醛或酮，没有酸和CO2（从反应机理和条件解释）强调：先O3氧化，在Zn/H

46、2O。应用：烯烃结构的鉴定。思考：上例结构，如果经历臭氧氧化/锌粉-水解，其产物是什么？有一个化合物A（C8H12），可加2摩尔H2，A经臭氧化-锌粉水解，得一个二醛，试推断A的结构。（三）烯烃的聚合和医用高分子材料（自学）五、烯烃的制备(自学)1.2炔烃一、炔烃的异构和命名举例说明烯炔的命名规则：选主链（含双键和叁键）；编号（近重键），两端距重键等距时，优先双键。表达：先烯后炔，重键位置要标明。二、炔烃的物理性质(略炔烃的结构)三、炔烃的结构C的杂化状态sp；键的形成：两个键相互垂直，呈圆筒状；反应活性：比烯烃较小。如：CHC-CH2CH=CH2低温下与等摩尔的Br2加成，生成CHBr=CB

47、r-CH2CH=CH2。四、炔烃的制备(略)五、炔烃的化学性质1、加HX：按马氏规则，以丙炔为例说明。2、炔烃的水化：先生成烯醇式，再异构化成醛或酮。3、炔淦的生成末端炔烃的特性反应，用来检验端炔。分析：末端炔氢为什么有一定的酸性？（比较三种杂化碳的电负性大小）强调：炔氢酸性很弱（如乙炔pKa=25），而炔负离子是一强碱。练习：用简便的化学方法鉴别下列化合物：丁烷、1-丁烯、1-丁炔、环丙烷复习总结：强调本章的重点精选几个思考题进行复习总结；课堂分析几个有代表性的习题：第3题第7、13、14题。点做习题：第1题:(2)(4);第2题（2）（7）；第4题（2）（3）（7）(8)；第11、12题参

48、考资料：邢其毅主编基础有机化学（第二版）上册王积涛主编有机化学乙烯和烯烃教案1精品源自地理科教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的内因外因的辩证关系。教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。教学难点乙烯的实验室制法。教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示

49、使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干;酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。教学过程复习提问:1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使每个价键已充分利用,都达到饱和,这样的烃叫做饱和烃。又叫烷烃。2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。找出不同的地方?不饱和

50、烃:像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C=C)或碳碳叁键(CC),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。一、乙烯的结构和组成请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢?1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备

51、?回答:该反应属于液体+液体生成气体型反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。那么反应所需的170该如何控制?用温度计,当然量程应该在200左右的。温度计:水银球插入反应混合液面下,但不能接触瓶底。2.发生装置浓硫酸起了什么作用?浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。混合液的组成为浓硫酸与无水酒精,其体积比为31。由于反应温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)点燃酒精灯,使温度迅速升至170左右,是因为在该温度下副反应少,产物较纯。收集满之后先将导气管从水槽里取出,再熄酒精灯,停止加热。这样的话该装置就

52、与实验室制氯气的发生装置比较相似,只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。3.收集方法:排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢?C2H4分子是均匀对称的结构,是非极性分子,在水中肯定溶解度不大,况且其相对分子质量为28,与空气的28.8非常接近,故应该用排水法收集。请大家根据制备出的乙烯,总结乙烯有哪些物理性质。三、乙烯的性质1.物理性质无色、稍有气味、难溶于水、=1.25g/L乙烯是一种典型的不饱和烃,那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢?下面我们来进行验证。2.化学性质(1)氧化反应演示实验5-4(由两名学生操作)将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管,点燃酒精灯,使反

53、应温度迅速升至170,排空气,先收集一部分乙烯于试管中验纯,之后用火柴点燃纯净的乙烯。实验现象:乙烯气体燃烧时火焰明亮,并伴有黑烟。演示实验5-5熄灭燃烧的乙烯气,冷却,将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。演示实验5-6将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。实验现象:溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。(先撤出导管,后熄灭酒精灯,停止反应,演示实验结束)a.燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色乙烯与溴反应时,乙烯分子的双键中有一个键被打开,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成了无色的物质:1,2-二溴乙烷

54、。(2)加成反应加成反应:有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应,如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。学生动手写:与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。制备CH3CH2Cl时,选用乙烯和HCl作反应物好,还是选用乙烷与Cl2作反应物好?答用乙烯和HCl作反应物好,因为二者发生加成反应后无副产物,而乙烷与Cl2发生取代反应后产物有多种,副产物太多。本节小结:本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构,探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发

55、生装置、收集方法等,并制备收集了乙烯气,实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应,并分析了乙烯的聚合反应的特点;了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识,重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。板书设计第三节乙烯烯烃不饱和烃的概念一、乙烯的结构和组成二、乙烯的实验室制法1.制备原理2.发生装置3.收集方法:排水法三、乙烯的性质1.物理性质2.化学性质(1)氧化反应a.燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色(2)加成反应教学重点1.乙烯的化学性质2.聚合反应。教学过程复习提问:1、写出实验室制取乙烯的化学方程式。2、你知道乙烯具有哪些化学性质

56、?(3)聚合反应nCH2=CH2-CH2-CH2-n通过刚才的加成反应知道C2H4分子中的双键不稳定,在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下,乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂,分子里的碳原子能互相结合成很长的链,就生成了聚乙烯。CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2-CH2+-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2什么叫高分子化合物?什么叫聚合反应?(自学、归纳后回答)聚乙烯的分子很大,相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物,简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相

57、结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点:其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物;其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。四、乙烯的用途乙烯的一个重要用途:作植物生长调节剂可以催熟果实;乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等,乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键,那么我

58、们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃,乙烯是烯烃的典型,也是最简单的烯烃。五、烯烃1.烯烃的概念:分子里含有碳碳双键的一类链烃2.烯烃的通式:CnH2n(n2)在烃分子中,当碳原子数一定时,每增加一个碳碳键必减少两个氢原子,将烷烃和烯烃的分子组成比较可得,烯烃的通式应为CnH2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃,所以也叫单烯,也还有二烯烃:CH2=CH-CH=CH2烯烃的通式为CnH2n,但通式为CnH2n的烃不一定是烯烃,如右图中其分子式为C4H8,符合CnH2n,但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为12,则碳的质量分数为一定值,是85.7%。3.烯烃在

59、物理性质上有何变化规律?(根据表5-3中的数据自学、归纳总结后回答):对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃,随着分子里碳原子数的增加,熔沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;烯烃的相对密度小于水的密度;不溶于水等。烯烃常温常压下C14气态,C510液态,C11固态,4.烯烃化学性质讲叙:由于烯烃的分子结构相似-分子里有一个碳碳双键,所以它们的化学性质与乙烯相似,如(学生写)氧化反应a.燃烧CnH2n+3n2O2nCO2+nH2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色加成反应R-CH=CH-R+Br-Br加聚反应R-CH=CH2(聚丙乙烯)5.烯烃的系统命名法选主链,称某烯。(要求含C

60、C的最长碳链)编号码,定支链,并明双链的位置。教学说明为了激发学生的学习兴趣,在本节课一开始运用了乙烯催熟果实作用的两幅彩图引入课题,之后通过同学们制作乙烷和乙烯的球棍模型不仅感知了烷烃与烯烃的差异,同时也认识了乙烯的双键结构,为进一步认识乙烯的性质奠定了基础。乙烯的实验室制法是中学阶段重要的气体制备实验,针对其液液加热,温度受控的特点,从原理装置收集等方面进行探究,并通过制取的乙烯气体观察和实验验证得出其物理性质和主要的化学性质,使同学们通过实验体会到双键的不饱和性。当然对于乙烯的聚合反应、用途包括烯烃的相关知识都是本着发展学生的自学、归纳、分析等能力为目标而加以实施的。乙烯的分子结构及制法