2019-2020年高二上学期化学期末复习综合练习doc含答案

1、江苏省扬州中学2015-2016学年度上学期高二化学期末复习综合练习（选修）1、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲的阳离子是_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。(3)此时溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示：2019-2020年高二上学期化学期末复习综合练习doc含答案氢氧化物Fe(OH)

2、2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.001 8 molL1，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min；步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I22S2O=2IS4O)上述步骤3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_gL1(

3、用含字母的代数式表示)。3绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）通入硫化氢的作用是：除去溶液中的Sn2+离子除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。（2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（4）测定绿矾产

4、品中Fe2+含量的方法是：a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断此滴定实验达到终点的方法是 。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。4.K4Fe(CN)6强

5、热可发生反应：3 K4Fe(CN)62 (CN)2+12 KCN +N2+ Fe3C + C （1）K4Fe(CN)6中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 。（2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol(CN)2分子中含有键的数目为 。（3）O22+与CN互为等电子体，则O22+的电子式为 。（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。 5. 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可

6、形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式_；F离子电子排布式为_。(2)写出X的化学式_，化学名称为_。(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式_。(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_ (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为_； 6.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态电子排布式是_31Ga的第一电离

7、能却明显低于30Zn，原因是_。 .第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_。NH3分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是_(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_(填

8、字母序号)。7.下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构：回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是_，根据以上电负性请判断H2NCHO中C和N的化合价分别为_和_。写出基态Fe原子的核外价电子排布式_。(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为_、_；在上图乙的方框内用“”标出Fe2的配位键。 铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为，与其具有相同堆积方式的金属还有（填元素符号）。1. (1)Fe2 (2)防止Fe2氧化 (3

9、)10 TiO22H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H 解析 (1)FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O，所以副产品甲的阳离子为Fe2。(2)Fe2易被氧化，加入Fe可防止Fe2被氧化。(3)c(OH) molL1104 molL1。所以当pH10时，Mg(OH)2开始沉淀。由于TiO(OH)2的Ksp很小，所以加水稀释时，TiO2强烈水解，TiO22H2O=TiO(OH)22H。 2. (1)控制好反应温度(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH(3)最后一滴滴入后，溶液从蓝色变为无色，且30 s内不褪色 135 cV2/V1ClO210I8

10、H=5I22Cl4H2OI22S2O=2IS4O得：ClO25S2On(ClO2)n(S2O)cV2103 mol所以c(ClO2)V167.5。3.（1）2Fe3+H2SFe2+S+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4分，各2分）（3）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分）（4）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分） (1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)Na3AlF6六氟合铝酸钠(3)2Al2O3(熔融)eq o(=,sup7(电解),sdo5(冰晶石)4Al3O2(4)Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体，熔融状态下AlCl3不导电(5)CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量(6)CaF2eq f(478 gmol1,a gcm36.021023 mol1).1s22s22p63s23p63d104s24p130Zn的4s能级处于全充满状态，4p能级处于全空状态，较稳定.