课件 溶液中“粒子”浓度关系

1、第43讲 溶液中“粒子”浓度关系复习目标1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。3.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。“粒子”浓度关系判断判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的重点题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。从近几年高考命题变化趋势来看，单独考查粒子浓度比较有淡化的趋势，以图像为载体分析某点或某条件时粒子浓度比较是近几年命题的新趋势。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析，充分体现“证据推理与模型认知”的核心素养。3溶液中离子浓度大小溶液类型

2、典型实例离子浓度大小规律多元弱酸溶液0.1 molL1的H2S溶液中：c(H)c(HS)c(S2)显性离子一级电离离子二级电离离子一元弱酸的正盐溶液0.1 molL1的CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)不水解离子水解离子显性离子水电离出的另一离子4比较溶液中粒子浓度关系的解题流程典例1判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。归纳总结典例2典例3C常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)D常温下，0.1 mo

3、l/L Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【答案】C解题思路A：向饱和氯水中加入NaOH溶液反应后生成NaCl、NaClO，NaCl溶液显中性、NaClO溶液显碱性，要使混合溶液显中性，则溶液中还有HClO，根据物料守恒：c(ClO)c(HClO)c(Cl)，c(Cl)c(ClO)；典例4A在c(Na)0.10 molL1的溶液中：c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)BpH4的溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)CpH7的溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)DKa1(H2A)的数量级为105【答案】A解题思路A：根据物料守恒，c(Na)0.10 molL1的

4、溶液，溶质是NaHA，根据质子守恒c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)；B：c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1，pH4时，c(HA)大于0.05 molL1；C：电荷守恒c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，pH7时c(Na)2c(A2)c(HA)；D：根据图像，c(H2A)c(HA)时，pH3.3，Ka1(H2A)103.3图像题的分析步骤(1)看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中。(2)看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要。(3)找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置。(4)分

5、析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。归纳总结突破训练【答案】A【答案】B3(2020山东烟台月考)25 时，分别向20.00 mL 0.10 molL1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10 molL1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()【答案】D4电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3CO

6、O)c(OH)c(H)0.1 molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBDD点溶液中：c(Cl)2c(H)2c(OH)【答案】D【解析】分析图像可知，曲线代表0.100 molL1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，A错误；A点溶液中c(Na)0.05 molL1，根据电解质溶液中电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 molL1，B错误；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：BCA，C错误；D点溶液中，存在电荷守恒，c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)，定量分析可知， c(Na)1.5c(Cl)，将电荷守恒式中c(Na)代换为c(Cl)并整理得：c(OH)0.5c(Cl)c(H)，即c(Cl)2c(H)2c(OH)，D正确。真题体验领悟高考【答案】AD2(双选)(2020 山东卷)25 时，某混合溶液中c(CH3COOH)c