钠的氧化物教学设计

1、钠的氧化物教学设计省孝感高级中学432000一课程设计思路在新课程理念的指导下，根据育人为本的教育方针，充分调动学生对化学的学习，培养学生的实验探究能力，让学生通过探究的方式来获取知识和解决问题。理论与实践相结合，循序渐进，逐步渗透正确分析问题的方法，树立学生正确的辩证唯物主义观。二1分析的地位和作用钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。根据教学大纲的要求、的具体内容和具体学情，钠的化合物共分为两2教学目标知识与技能了解氧化钠的性质；，第一：氧化钠和过氧化钠；第二：碳酸钠和碳酸氢钠。掌握过氧化钠的性质及应用。过程与方法通过对氧化钠与过氧化钠的性质研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对过

2、氧化钠与水反应的初步探究，情感态度与价值观学生如何通过探究获取知识和解决问题。通过探究过氧化钠的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力；通过学习过氧化钠的用途，结合生活实际，阐释化学与生活的密切联系，培养学生观察动手能力。3教学重、难点教学重点：过氧化钠的性质。教学难点：过氧化钠与水、三学生分析与学法指导1.学情分析：在初中阶段，学生已学过燃烧的要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具反应。有了研究的热情。高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感，但却不一定能够积极主动地去观察、思考和探索本质。故本节课中，我将多设疑、多引导，让学生在我的引导下积极思考，把实验作为探究未知领域段。

3、2.学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，可引导学生学会： 提出猜想 观察现象 分析本质 验证假设 得出结论的科学研究方法。让学生通过实验探究、对比氧化钠的性质，并分析其用途。这样由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。四.教学方法与教学的方法掌握过1.教学方法：根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂的积极性，本节课主要采用实验探究式的教学方式。指导学生进行实验探究，认真观察实验现象，对实验现象进行分析，对结论进行归纳、总结，从而使学生掌握过氧化钠的性质。2.教学：教学中应充分利用学生设计实验、参与演示实验和多计算机辅助教学等，充分调动学生积极性。五.教学过程设计1.教学准

4、备：仪器：小试管、脱脂棉、胶头滴管、灯、火柴、木条、玻璃管试剂：NaO、水、酚酞试剂、MnO22.教学过程：【教师引入】首先来看一幅：火是人类文明的开始，古有钻木取火，海南黎族人到现在还掌握着这项技术，被喻为史前文明的【教师设疑】能取火即能燃烧，请。回忆一下物质燃烧需要满足哪些条件呢？【学生回答】物质燃烧的条件：与氧气接触；温度达到着火点。【教师提问】非常好，而在时间和空间上失去控制的燃烧就是火灾，遇到火灾肯定要灭火。日常生活中一般用什么物质来灭火呢?【学生回答】水，。【教师设疑】很好，用这两种物质灭火，其实与物质燃烧的条件有关，用水灭火是降低温度到着火点以下，用【学生质疑】【教师过渡】灭火是

5、隔绝氧气。今天用水和来点火，大家觉得可能吗？一起来做一个小实验，我用胶头滴管往棉花上滴水，大家注意观察现象【学生观察】观察实验现象【教师讲述】滴水可以点燃棉花，【学生回答】不能。称之为“滴水生火”。请问水能和棉花反应吗？【教师设疑】那么为何水点燃了棉花呢？下面就由我为大家，这是因为我事先在棉花中包了一种物质过氧化钠，过氧化钠到底是怎样的一种物质呢? 今天有两种氧化物氧化钠和过氧化钠。【教师板书】氧化钠和过氧化钠就一起来学习钠的氧化物，钠【教师引导】首先来了解它们的物理性质，请【学生回答】Na2O 是白色固体，Na2O2 是淡黄色固体。【教师板书】一.物理性质Na2O 是白色固体，Na2O2 是

6、淡黄色固体。观察氧化钠和过氧化钠的颜色及状态。【教师过渡】研究完物理性质，学性质。【教师板书】二.化学性质接着来研究它们的化学性质。首先一起来学习氧化钠的化【教师过渡】面介绍了化学学习的一种重要方法 分类法。氧化钠是钠的氧化物，按不同的分类标准来分类，分别属于哪类氧化物呢？【学生回答】按组成元素分类属于金属氧化物，按性质分类属于碱性氧化物。【教师引导】对于同一物质按不同的分类标准进行分类，叫做交叉分类法。既然氧化钠属于碱面学习了典型的碱性氧化物CaO 的性性氧化物，那么碱性氧化物具质，可以进行类比。性质呢？在学案上写出 Na2O 与 H2O、CO2 、HCl 反应的化学方程式。写化学方程式。写

7、方程式，并投影学生学案评讲。【教师引导】请【学生活动】在学案【教师活动】在黑板【教师讲述】来观察碱性氧化物对应反应的特点引导学生回答碱性氧化物可以和水反应只生成对应的碱，和酸性氧化物反应只生成对应的盐，和酸反应只生成对应的盐和水。【教师引导】过氧化钠也是钠的氧化物，它和氧化钠的性质相似吗?知道物质的结构决定物质的性质，来观察氧化钠和过氧化钠化学式的差异。【引导学生回答】NaO 中只有一个氧，NaO中有两个氧；NaO 中氧元素化合价为-2 价，NaO中氧元素化合价为-1 价；NaO 中的阴离子为 O2-，NaO中的阴离子为 O22-。【教师设疑】NaO 和 NaO的结构不同，性质肯定存在差异，那

8、么 NaO与 H2O、CO2 、HCl 反应分别生成什么呢？下面样的？一起来探究这一问题，请大家思考进行科学探究的一般步骤是怎【学生回答】提出问题、猜想假设 ，设计实验 ，进行实验，得出结论。【教师引导】请推测过氧化钠与水反应产物的可能组成，并将可能的产物填写在学案上，大家可以。写可能的产物,可能为 NaOH 和 O2，或为 NaOH 和 H2O2，或为 NaOH 和【学生活动】在学案H2。【教师讲述并设疑】的推测很多，这些推测是否都有可能呢？通过氧化还原反应化合价有升必有降，排除 NaOH 和 H2。过氧化钠与水反应的产物最有可能为 NaOH 和 O2,也有可能为 NaOH和 H2O2。接着

9、就设计实验来验证的推测，若产物为 NaOH 和 O2,要检验产物中有 O2 生成，可用什么方法？【学生回答】用带火星的木条靠近试管口，若能使其复燃，则可证明有氧气生成。【教师设疑】怎样检验 NaOH 的生成呢？【学生回答】用酚酞试液检验，NaOH 溶液可使酚酞变红。【学生分组实验】【教师讲述】下面请进行分组实验，验证的推测。实验前我强调实验注意事项：学生任务分配，过氧化钠用量，水的用量，事先准备带火星木条，在灯上将带火星木条点燃。【学生活动】完成实验内容并填写学案上的实验。【教师讲述】通过刚才的实验验证了的推测，过氧化钠与水反应生成了 NaOH 和 O2。【教师设疑】加入酚酞，溶液先变红又褪色

10、。有机色素的褪色将红色溶液漂白呢？【学生回答】可能是 H2O2。【教师设疑】怎样检验产物中存在 H2O2 呢？又叫漂白。大家推测是什么物质【学生回答】H2O2 在 MnO2 作催化剂时会分解产生氧气，可通过检验氧气从而证明 H2O2 的存在。【教师讲述】一起来演示一下该实验，请一个同学来充当助手。【教师活动】演示实验，注意让学生观察现象，过氧化钠与水反应一段时间后没有气泡，加入 MnO2后立即有大量气泡产生，该气体使带火星木条复燃。【教师讲述】通过刚才的实验证明了过氧化钠和水反应还生成了 H2O2。那么平时怎样书写过氧化钠和水反应的产物呢？请翻到55 页。【教师设疑】平时都写作 NaOH 和

11、O2,请思考一下为什么？【学生回答】因为 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2 最终会分解为水和氧气，从总的结果来看，过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O2。【教师活动】请学生书写该反应的离子方程式，并让学生在黑板上板书。【教师设疑】通过以上探究过氧化钠与水的反应，请大家思考为何滴水可以生火？【学生回答】因为过氧化钠与水反应放热且生成了助燃的氧气。【教师过渡】刚才用水点了火，接着还要用来点火。现在实验台上有一团棉花，的最简单方法。我往棉花中加入一定量的过氧化钠，哪位同学告诉我得到【学生】人呼出的气体中含有一定量。【教师设疑】有没有水蒸气呢？【学生回答】有，呼出的气体可以认为是

12、潮湿的。【学生活动】请一个学生在实验台上演示往包有过氧化钠的棉花上吹气，其他学生观察现象。【学生回答】观察到棉花剧烈燃烧。【教师讲述】人们经常用来灭火的水和，在今天的课堂上却用来点火，由此可知任何事物都有两面性，平时问题也要持辩证的态度。【教师设疑】通过吹气生火的实验现象，结合物质燃烧的条件，也可以推测出什么结论呢？对过氧化钠与的反应【学生回答】过氧化钠与反应放热，产生了助燃气体氧气。【教师引导】请大家在学案上完成过氧化钠与反应的化学方程式。【教师设疑】是怎样得到反应中另一种产物的呢？【学生回答】反应前后元素守恒。产物中有钠和碳元素，和氧元素一起形成常见的化合物碳酸钠。【教师讲述】接着再模拟演

13、示该实验。将 CO2 气体缓缓通过盛有 Na2O2 固体的干燥管，大家注意观察现象。【学生回答】淡黄色固体变白，白色固体为碳酸钠，气体体积变为原来一半，同温同压下，反应前后与氧气的体积比为 2 ：1。【教师过渡】接着请思考过氧化钠与盐酸反应吗？若反应产物又是什么呢？【教师引导】大家可以对比过氧化钠与水的反应，过氧根结合水中的氢离子生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气。依此类推请你写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式并填写在学案上。【学生活动】在学案写方程式。【教师讲述】过氧化钠与盐酸反应，Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 ，2H2O2=2H2O+O2,从总的结果来看，2Na

14、2O2 +4HCl = 4NaCl+2H2O + O2。【教师小结】介绍完过氧化钠的相关反应，现在对氧化钠，过氧化钠的化学性质进行一个小结。Na2O 为碱性氧化物，分别与 H2O,CO2, HCl 反应只生成碱，盐，盐和水，而且发生的均为非氧化还原反应。Na2O2 分别与H2O,CO2, HCl 反应除生成碱，盐，盐和水外，还生成了氧气，均属于氧化还原反应，故 Na2O2 不属于碱性氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性，可漂白。对比法也是我们化学学习的一种重要方法。【教师过渡】知道性质决定用途，那么过氧化钠有些什么用途呢?请大家阅读。【教师板书】三.用途【学生回答】作供氧剂，用在潜水艇和呼吸面具

15、中；作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等，切记不能用于。【教师提问】氧化钠和过氧化钠都易与水和呢？【教师板书】四.保存【学生回答】密封保存反应，那么该如何保持氧化钠和过氧化钠【教师课堂小结】这节课主要学习了两种钠的氧化物氧化钠和过氧化钠，分别学习了它们的物理性质，化学性质，用途及保存方法。其中科学探究的一般方法。着重探究了过氧化钠与水的反应，熟悉了进行【课后作业】62 页第 1 题，第 4 题。【板书设计】氧化钠和过氧化钠一.物理性质氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体二.化学性质三.用途：过氧化钠可用作供氧剂和漂白剂。四.保存：氧化钠和过氧化钠均需密封保存【研究性学习】过氧化钠与水反应酚酞红色溶液褪色原因