高考化学一轮 4.3硫及其重要化合物指导活页作业

1、PAGE PAGE 84.3硫及其重要化合物一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABCD解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。答案：C2(2013惠州模拟)(双选)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是()A过量的MnO2与浓盐酸反应B过量的

2、Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应D过量的H2与N2在催化剂存在下反应解析：A中浓盐酸变稀后就不再与MnO2反应；D该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。答案：AD3以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成的可溶性钡盐有毒。答案：B4(2012天津高考)根据下列物质的化学

3、性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：本题联系化学与生活，考查物质的性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，A项正确；CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂，B项正确；明矾溶于水产生的Al3水解时形成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，C项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，D项正确。答案

4、：C5如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S反应生成S单质。答案：A6溶液乙eq o(,sup7(气体甲)褪色，下列说法正确的是()A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶

5、液乙中，一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化7SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O15作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABCD解析：中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；中将煤粉碎，能提高燃

6、烧效率，但不能减少SO2的排放；在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaOSO2eq o(=,sup7(高温)CaSO3、2CaSO3O2eq o(=,sup7(高温)2CaSO4，可以减少SO2的排放；在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，所以能够减少SO2的排放的有，即C项组合正确。答案：C8用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的SOeq oal(2,4)：试液eq o(,sup7(稀硝酸),sdo5()无沉淀eq o(,sup7(BaCl2溶液),sdo5()白色沉淀B检验试液中的SOeq oal(2,4

7、)：试液eq o(,sup7(足量稀盐酸),sdo5()无沉淀eq o(,sup7(BaCl2溶液),sdo5()白色沉淀C检验试液中的I：试液eq o(,sup7(H2O2),sdo5()深黄色溶液eq o(,sup7(淀粉溶液),sdo5()深黄色溶液D检验试液中的COeq oal(2,3)：试液eq o(,sup7(足量BaCl2),sdo5()白色沉淀eq o(,sup7(足量稀盐酸),sdo5()沉淀溶解9对某酸性溶液(可能含有Br、SOeq oal(2,4)、H2SO3、NHeq oal(,4)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体

8、可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOeq oal(2,4) CH2SO3 DNHeq oal(,4)解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NHeq oal(,4)。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SOeq oal(2,4)，但可

9、能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SOeq oal(2,4)。答案：B10(2013银川模拟)宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B中S

10、e是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA解析：由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由知，氧化性：SeO2I2，由知H2SO4SeO2，故A正确；中SeO2是氧化剂，Se是还原产物；KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。答案：A二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。ABC若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写

11、表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质解析：SO2可使石蕊试液变红色，原因是SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性；SO2与I2发生氧化还原反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，反应中SO2作还原剂，体现了还原性；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫：SO22H2S=3S2H2O，反应中SO2作氧化剂，体现了氧化性。答案：溶液变红溶液褪色溶于水显酸性漂白性还原性氧化性12.(8分)下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去

12、。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称_，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_；E转变为H和I的离子方程式是_。解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定中含SOeq oal(2,4)，H中含Cl，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：(1)干冰O2(2)C2H2SO4(浓)eq o(=,sup

13、7()2SO2CO22H2O(3)COeq oal(2,3)2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Cl13(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样(无色溶液)中含有SOeq oal(2,4)。甲的实验为：eq x(试样A)eq o(,sup7(加BaCl2溶液)eq x(白色沉淀)eq o(,sup7(加足量稀盐酸)eq x(沉淀不溶解)(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：eq x(试样B)eq o(,sup7(加Ba(NO3)2溶液)eq x(白色沉淀)eq o(,sup7(加足量的

14、稀硝酸)eq x(沉淀不溶解)(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有_(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：eq x(试样C)eq o(,sup7(加试剂)eq x(现象)eq o(,sup7(加试剂)eq x(现象)若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)解析：SOeq oal(2,4)的检验中要排除干扰离子Ag、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)的干扰。(1)中可能有Ag；(2)中可能有SOeq oal(2,3)或HSOeq oal(,3)。答案：(1)Ag(2)SOeq oal(2,

15、3)或HSOeq oal(,3)(3)盐酸无明显变化BaCl2溶液生成白色沉淀14(14分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_。(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精

16、灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_。(4)F中应放置的液体是_(填字母)。A饱和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C浓溴水D饱和NaHSO3溶液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填序号)。AFe粉BBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是_。解析：浓H2SO4与Cu反应产生的SO2使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余

17、的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减小SO2的溶解。随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应为O2，不引入新的杂质。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)eq o(=,sup7(),sdo5()CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)D(5)随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应(6)AD(7)氧气2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O15(12分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组